第一单元化学反应中的热效应名师教学设计2｜教案在线预览

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对应课文《第一单元 化学反应中的热效应》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

资料摘要

课时化学反应的焓变教学目标：1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。2．理解能量变化实质，键能的含义。3．知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。教学重点：使学生初步理解焓变的概念，会书写热化学方程式。教学难点：从微观的角度讨论能量变化实质。教学模式：自学探究讲练结合教学过程

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所属课文：第一单元化学反应中的热效应

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2026-09-21 05:47:38

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学校：江苏省宝应中学

第一单元化学反应中的热效应名师教学设计2

未知

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关键词：第一单元化学反�…名师教学设计2

正文

课时

化学反应的焓变

教学目标：1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。

2．理解能量变化实质，键能的含义。

3．知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。

教学重点：使学生初步理解焓变的概念，会书写热化学方程式。

教学难点：从微观的角度讨论能量变化实质。

教学模式：自学探究讲练结合

教学过程：

引入：一则英文报道

问题1：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

（宏观解释）任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

能量

反应物

能量

△H<0 反应物

生成物

△H>0 反应过程

反应过程

（1）当反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。

（2）当反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

（微观解释）化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成，断键要吸收能量，成键要释放能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

（1）前者大于后者为吸热反应。

（2）前者小于后者为放热反应。

问题2：请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

5．常见的放热反应：

常见的吸热反应：

- 1 -

自学教材P2-3

1、什么是反应热？什么是焓变？

2、反应热与焓变的关系？

3、如何用反应热表示吸热和放热反应？

一、反应热

焓变

1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。

符号：

ΔH ，单位：kJ/mol 或

kJ•mol-1

当△H为“－”或

△H < 0，为放热反应

当△H为“＋”或

△H > 0，为吸热反应

问题探究一

1、从该图你获得什么信息？

2、你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？

巩固练习1、2

交流与讨论

H2(g)

+ Cl2(g) =2HCl(g)∆H = —184.6KJ/mol

你能说出上述方程式所表示的意义吗？

二、热化学方程式

1、定义：表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。

问题探究二

2、写法：

（1）要注明反应的温度、压强（25℃,101 kPa时不写）一般不写其他反应条件。如：加热、点燃等，也不标明沉淀或气体符号。

（2）要注明反应物和生成物的聚集状态。

常用s、l、g、aq(表示固体、液体、气体、溶液) （3）ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆- 2 -

向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。

（4）方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。

（5）可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据

方法：

一看化学方程式是否正确

二看状态是否标明；

三看反应热的符号是否正确；

四看反应热数值与化学计量数是否对应。

巩固练习1、2、3、4

- 3 -

关于本教案的常见问题

Q：第一单元化学反应中的热效应名师教学设计2是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第一单元化学反应中的热效应》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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第一单元化学反应中的热效应名师教学设计2