第二单元 溶液的酸碱性板书设计及设计说明

苏教版化学选修4《化学反应原理》

2012年福州第四十中学

课题：溶液的酸碱性（第一课时）

区级公开课教案

授课时间

2012年3月6日

授课班级

高二（4）班

授课教师

翁晶清

一、教材分析

本节课的教学内容是苏教版选修4《化学反应原理》专题三第二单元《溶液的酸碱性》的第一部分，在高中化学教学中占有比较重要的位置，是对学生初中期间所学溶液酸碱性的延伸与拓展。主要介绍了溶液的酸碱性与溶液中氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系、pH的概念、pH与溶液酸碱性的关系以及常用的测量溶液pH的方法。学好本部分内容，有利于学生全面理解溶液酸碱性的本质原因，是学好后续酸碱中和滴定、盐类水解以及不同溶液PH计算等知识的重要前提和条件。本节课的重点和难点是理解决定溶液酸碱性根本原因，全面理解pH与溶液酸碱性的关系。

在教材编排上，本节课排在弱电解质的电离平衡之后，有利于学生运用已经掌握的水的电离平衡以及平衡移动的知识，分析不同类型电解质溶液中离子浓度的关系，达到掌握新知识的目的。

初、高中教材内容差异：义务教育课程标准实验教科书九年级化学第八章第三节内容也研究是溶液的酸碱性，但仅要求学生能够了解PH与溶液的酸碱性的关系并学会用 pH试纸检验溶液的酸碱性；而高中教材则从是通过比较溶液中氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系揭示造成溶液酸碱性的本质原因，理解溶液PH的概念并全面理解pH与溶液酸碱性的关系。

二、学情分析

作为高二的学生，在学习本部分知识之前，在初中已经学习过酸碱盐等概念，了解了溶液的酸碱性与PH的关系，知道如何应用PH试纸测定溶液的PH。在高中前期的学习中，也已学习了弱电解质的电离平衡，特别是水的电离平衡，知道温度是影响水的电离平衡的主要因素，知道25℃时水的离子积常数为1×10-14。基本具备学习本节课的条件性知识。但由于学生学习能力不是很强，大部分学生还没有养成预习的习惯，因此，在上课期间，要注意已学知识的复习，唤起学生的回忆，设置合理的问题情境，引导学生参与分析、讨论，注重讲练结合，提高学习效果。

三、教学目标： （一）知识与技能

1、理解决定溶液酸碱性的本质原因是溶液中C（H+）和C（OH-）的相对大小；

2、掌握pH的概念，并能进行相关的计算。

3、理解pH与溶液酸碱性的关系。

4、了解测定溶液pH的常见方法。

（二）过程与方法

1．通过测定HCl 、NaOH、 NaCl、 CuSO4、 CH3COONa等几种溶液的PH,学会测定

1

溶液PH的基本方法。

2. 通过对比分析HCl 、NaOH、 NaCl、 CuSO4、 CH3COONa等几种溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系与溶液酸碱性的实验结果，熟练运用平衡移动理论，学会类比分析的学习方法。

3.通过分析100℃水的pH，全面理解pH与溶液酸碱性的关系。

（三）情感、态度与价值观

1．通过讨论NaCl、CH3COONa两种溶液的酸碱性，感悟矛盾是促进事物发展的重要前提的辩证思想。

2.通过研讨不同物质对水的电离平衡的影响，感悟事物之间相互影响的辩证思想。

3.通过对比初中、高中相同概念的不同学习，学会运用发展的观点学习新知识。

四、教学重点和难点：

1.决定溶液酸碱性根本原因、

2.pH与溶液酸碱性的关系

五、教学策略：

运用信息加工理论，通过唤起回忆—创设情境—讲授新知（建立新旧知识联系）---构建新的知识图式---巩固练习几个环节，开展教学活动。

1.关于溶液酸碱性本质原因的教学策略：通过引导学生回忆初中学习的酸碱盐概念以及溶液酸碱性知识，判断HCl 、NaOH、 NaCl等三种溶液的酸碱性，猜测CuSO4、 CH3COONa等两种溶液的酸碱性，并用PH 试纸分别测出以上五种溶液的PH，得出实验结论；运用前期学***衡移动理论，分析以上五种溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系；通过引导学生对比分析推断结果和实验结论，得出决定溶液酸碱性的根本原因是溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度大小的结论。

2.关于pH与溶液酸碱性的关系教学策略：通过计算100℃水的pH，结合该温度下水中氢离子浓度与氢氧根浓度大小关系，得出结论： pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，以达到全面理解pH与溶液酸碱性的关系的目的。

六、教学媒体及用具：

多媒体课件、pH试纸、食盐溶液、硫酸铜溶液、CH3COONa溶液等

七、教学过程：

教学设计与过程

[问题情景]

播放《农夫山泉》的广告视频

问题：广告制作得很精致，从中我们获得了哪些信息呢？（学生回答，略）

评价：生活中处处都有化学的影子，希望大家能经常留心观察身边的化学常识和化学现象。

过渡：农夫山泉饮用水可以看作含有矿物质的水溶液。那么，溶液为什么会有酸碱性呢？本节课我们就一起来再看溶液的酸碱性。

[板书]

§3-2溶液的酸碱性

[引入]溶液中都含有水，都存在水的电离平衡

[板书]

H2OH++OH-

2 设计思想

通过观看视频，使学生在感受身边化学知识的同时，引入本节课内容，提高学生注意力，培养学生课堂学习的主动性和积极性。

KW==C(H+). C(OH-)==1×10-14（25℃）

[师]如果往水中加入下列物质会对水的电离平衡产生什么影响呢？请同学们根据水的电离的相关内容，完成学案上的表格。

[交流讨论]

水的电离平衡的移动

思考水的电离平衡是如何移动的，计算并填写表格

条件

纯水

HCl

NaOH NaCl CuSO4

CH3COONa 平衡移动方向

C(H+)

C(OH)

-C(H+)与

-C(OH)比较

在原有的知识基础上提出新的问题，让学生动手验证自己的推论，加深学生对知识的掌握。

[师]根据初中学习的相关知识，HCl的水溶液是酸性的，NaOH的水溶液是碱性的，那NaCl、CuSO4、CH3COONa的水溶液呢？

[学生预测]

[追问]该怎么验证你的推论呢？（设计实验证明）

[学生活动]使用pH试纸检验并得出结论

[师]请你比较表中溶液的酸碱性，尝试找到使溶液呈酸碱性的本质原因。

[学生总结，投影展示结论]

-1.溶液的酸碱性与C(H+)，

C(OH)之间的关系

-酸性溶液：C(H+)＞C(OH) -中性溶液：C(H+)＝C(OH) -碱性溶液：C(H+)＜C(OH)

[追问]如果在25℃时，溶液的酸碱性和C(H+)是什么关系呢？[投影展示] 25℃时

-7酸性溶液：C(H+)＜1×10

-7中性溶液：C(H+)＝1×10

-7碱性溶液：C(H+)＞1×10

[师] 由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，这就是我们常说的pH。

[板书]二、溶液的酸碱性的表示方法：pH

pH=-lg C(H+)

[投影举例]某溶液中氢离子的浓度为1×10-7mol.L-1那么该溶液的pH= 7

[提问]请大家回忆一下初中课本上有关溶液的酸碱性与pH之间的关系如何呢？

3 通过引导学生对比分析推断结果和实验结论，得出决定溶液酸碱性的根本原因是溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度大小的结论。

[学生讨论、回答] pH <7 溶液酸性

pH =7 溶液中性

pH >7 溶液碱性

[追问]请大家根据pH的计算公式，计算下100℃的水的pH，并讨论下此时水的酸碱性。

[学生活动] -[引导]溶液的酸碱性的本质原因是C(H+)，

C(OH)的相对大小，不管什-么温度的水，电离产生的H+和OH的浓度都是一样的，所以不管什么温度下，纯水都是中性的。所以不能把pH作为判断溶液酸碱性的绝对标准。实际上初中课本在作出这个结论是是加了条件的---常温。

[投影展示]初中课本的相关知识

-[师]本节课我们学习了溶液的酸碱性和C(H+)，

C(OH)以及pH值之间的关系，我们用课本P72面的图3-10来说明三者之间的关系。特别注意这边的条件——25℃

[变式练习] 1.想一想，下列的论点是否正确：

(1)某溶液的pH＝7，该溶液一定为中性。

＋－(2)若已知c(H)>c(OH)，该溶液一定为酸性。

(3)一定条件下

pH越大，溶液的酸性越强。

(4)用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。

(5)强酸溶液的pH一定大。

(6)pH等于6的溶液是一个弱酸体系。

2. 计算下列溶液的pH （1）0.1mol.L-1的盐酸

（2）0.05 mol.L-1的硫酸

（3）0.1 mol.L-1的醋酸（α=1.0%）

（4）0.001mol.L-1的NaOH溶液（常温下）

回顾初中已学的知识，使学生在初中已有的知识基础上进一步提高到高中的学习要求，让学生能更好地从初中过渡到高中。

补充、完善初中的相关知识，引入高中内容。使初高中的知识自然地衔接起来。

通过课题练习和应用使学生能更好地巩固已学的知识，加深对溶液的酸碱性的理解。

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