第二单元 化学反应的方向和限度教案设计范例

《化学反应原理·专题2化学反应速率与化学平衡·第二单元化学反应的方向和限度》

内高二

班

姓名

第1课时

化学反应的方向

【教学目标】（1）了解化学反应的可逆性。

（2）能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。

【教材范围】选修4《化学反应原理》P42~46。

【知识梳理】

１．P42“你知道吗？”

为什么室温下冰会融化？

美丽的瀑布为何总是从高处落向低处？

２. P42“交流与讨论”

能否自动发生

反应的化学方程式

（1）水分解成氢气和氧气的反应

（2）氯气与溴化钾溶液的反应

（3）乙烯与单质溴的四氯化碳溶液的反应

（4）氮气和氧气生成一氧化氮的反应

３．自发反应：在一定温度和压强下，

的反应。

４．研究表明，对于化学反应而言，绝大多数

热（H 0）反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越

。

５．P43“观察与思考”

（1）硝酸铵溶于水是

热过程，常温下

自发进行。

（2）碳酸钙分解是

热反应，高温下

自发进行。

（3）

NH4Cl +

Ba(OH)2·8H2O==

，（H

0，

能

自发进行）

６．熵：衡量一个体系

的物理量叫做熵，用符号

表示。

如果发生变化后体系的混乱度增大，该过程的S

0，反之，S

0。

同温同压下，同一物质在不同状态下，S（固）< S（液）< S（气）。

７．研究表明，大多数自发反应有趋向于体系混乱度

（即S

0）的倾向。

８．P45“问题解决”

变化

焓变

熵变

方向性

H>0 S>0 H2O(s)

→

H2O(l)

→

H2O(g)

2NaHCO3

△

Na2CO3+H2O+CO2↑

－

NaOH(s)== Na+(aq)+OH(aq)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

CO2(s)

→

CO2(g) 2Mg(s)+O2(g) == 2MgO(s)

－

2K(s)+2H2O(l)== 2K+(aq)+2OH(aq) +H2↑

－

Ag+(aq)+Cl(aq)==AgCl(s) ９．归纳总结：用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向

焓变

熵变

方向性

H<0，放热反应

S>0，混乱度（熵）增大

正反应一定能自发进行

H>0，吸热反应

S<0，混乱度（熵）减小

正反应一定不能自发进行

H>0，吸热反应

S>0，混乱度（熵）增大

高温下正反应能自发进行

H<0，放热反应

S<0，混乱度（熵）减小

低温下正反应能自发进行

（1）H<0，S>0中至少有一条满足要求，反应才能自发进行。

（2）气体物质的量增多，S>0 。

第

1 页

共

2 页

《化学反应原理·专题2化学反应速率与化学平衡·第二单元化学反应的方向和限度》

内高二

班

姓名

《第1课时

化学反应的方向》训练

１．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）（2017·江苏·12）A．反应N2(g) +3H2(g)2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

（

）

（2）（2014·江苏·11）B．2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

（

）

（3）（2013·江苏·11）A．反应NH3(g)+HCl(g) == NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H <0 （

）

（4）（2012·江苏·10）A．CaCO3(s) ==CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H <0 （

）

（5）（2011·江苏·12）A．一定温度下，反应MgCl2(1) == Mg(1)+ Cl2(g)的H>0，S>0 （

）

（6）（2010·江苏·08）B．常温下，反应C(s) +CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0 （

）

２．下列变化过程中，S<0的是

（

）

A．氯化钠溶于水中

B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰（CO2）的升华

D．CaCO3(s) 分解为CaO(s)和CO2(g) ３．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

（

）

A．2O3(g) == 3O2(g) H <0

B．2CO(g) == 2C(s)+O2(g)

ΔH>0 C．N2(g) +3H2(g)==2NH3 (g) ΔH < 0

D．CaCO3(s) ==CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 ４．用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：

2CO2(g) == 2CO(g)+O2(g) 。下列有关焓变和熵变说法不正确的是

（

）

A．该反应的S>0 B．该反应的H <0 C．该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行

D．该反应的熵变效应大于焓变效应

５．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）反应2A(g) +B(g)==3C(s)+D(g) 在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

（

）

（2）反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)

在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0

（

）

（3）反应NH3(g)+HCl(g) == NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H <0

（

）

６．（2010·海南·03）对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

（

）

A.v(W)=3v(Z)

B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y)

D.3v(W)=2v(X) ７．完成下列化学反应方程式：

KMnO4+

H2C2O4+

H2SO4==

K2SO4+

MnSO4+

CO2↑+

８．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)==3C(g)。反应经2min-1-1后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L降到0.8 mol·L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1，求：

（1）2min末B、C的浓度。

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。

第

2 页

共

2 页