第二单元 溶液的酸碱性板书设计及设计说明

六、溶液中离子浓度的比较（学考23题）

内容索引

考点一

弱电解质的电离平衡

考点二

电离度、电离平衡常数及水的离子积常数

考点三

溶液的酸碱性与pH

考点四

酸碱中和滴定

考点五

盐的水解反应及应用

热身运动---要点强化

1.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图－所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(

) A.x为弱酸，Vx

B.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx

D.y为强酸，Vx>Vy

例1、（2018年4月）在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示下列说法正确的是（

）

A．在a点的溶液中，c(Na)＞c(CO32-)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H+)

B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001 mol

C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

D．若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)

例2、（

2017年11月）25℃时，在“H2A―HA-―A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

（

）

+

A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA-)一定增大

－B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA)＝α(A2-)

－－C．NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力

－－－－＋D．在含H2A、HA和A2溶液中，若c(H2A)＋2c(A2)＋c(OH)＝c(H)，则

α(H2A)和α(HA－)一定相等

【考点梳理】

（1）会“看”图像

（2）会“改”图像

2、溶液中离子浓度大小比较：

（1）溶质（2）水（3）过程中产生的物质

3、溶液中的物料守恒、电荷守恒及两种守恒的叠加：

（1）电荷守恒----溶液（溶质和水的综合运用）

（2）物料守恒----溶质（溶质自身投入量的综合运用）

【强化训练】

1、25℃时，取不同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，测得在不同

pH 条件下溶液中NH3·H2O 和

NH4+二者中各自所占的物质

的量分数(a)，绘制成如图曲线。下列说法不正确的是（

）

A．在

pH＞9.24 的溶液中，c(NH4+)

+-B．在

pH＝7 的溶液中，c(NH4)＝c(Cl)＞c(H+)＝c(OH-)

C．在

pH＝9.24 的氨水和氯化铵的混合溶液中，a(NH3·H2O)＝a (NH4+)

D．在

pH＝9.24 的溶液中加稀盐酸，c(NH3·H2O)与

c(NH4+)之和保持不变

2、常温下，用

0.10 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1

的CH3COOH溶液和

HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

（

）

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

3、在25℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaA溶液中逐滴加入

0.01 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．a 点到

c 点的过程中，

c(HA)＋c(A-)＝0.01 mol·L-1 等式始终成立

B．b 点时，溶液中微粒浓度大小的关系：

c(A-)＞c(Cl-)＞c(HA)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c 点溶液存在的关系：

c(Na+)＋c(H+)＝c(HA)＋c(OH-)＋2c(A-)

D．由图可知，等浓度的

HA、NaA 混合溶液中，

HA 的电离程度大于

A-的水解程度

4、常温下，如果用

0.100 mol·L-1盐酸滴定

10 mL 0.100

mol·L-1Na2CO3 溶液，滴定曲线如图所示。下列有

关说法不正确的是（

）

A．a 点：由水电离产生的c(OH-)＝10-2.4 mol·L-1

B．b 点：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．滴定过程任何一点溶液中都符合：

c(Cl-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)＝0.2 mol·L-1

D．e至f点溶液中：c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)＜0.05 mol·L-1

【小结】解题基本模型：

1.图像的分析与利用：

（1）会“看”图像

（2）会“改”图像

分析图像----1.坐标与物质

种类关系

------2 .点线与物质关系

------3.寻找合适的辅助线

2、溶液中离子浓度大小比较：

（1）溶质（2）水（3）过程中产生的物质

3、溶液中的物料守恒、电荷守恒及两种守恒的叠加：

（1）电荷守恒----溶液（溶质和水的综合运用）

（2）物料守恒----溶质（溶质自身投入量的综合运用）