第一单元 化学反应速率教学设计第二课时

苏教版选修教材《化学反应原理》

专题二

第一单元

《影响化学反应速率的因素》教学设计

嘉兴市第一中学

刘美彩

一、教材分析

本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学***衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。

二、

设计思路

指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。

学生通过学案导学，进一步明确学习目标，并做好相关的预复习工作，做到温故知新。

指导学生通过设计实验方案、开展实验探究、进行自主学习等活动，在思考、观察、实验及交流与合作中，自主建构知识，培养和提高化学学习能力。

指导学生通过运用所学知识，解释生产生活实际中与本节相关的化学现象，实现知识的融会贯通，做到学以致用。

通过本节课的学习，让学生真正意义上的实现“学会”、“会学”、“乐学”。

根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。

三、

教学目标

【知识与技能】

①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

【过程与方法】

通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

【情感态度与价值观】

将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

四、

教学重难点

教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响

教学难点:能用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素

五、

教学过程

【引入】我们已经知道，化学反应有快有慢，不同的反应，反应速率也不相同。比如说：爆炸反应速度是相当快的，一幢20层的高楼，在不到10s中的时间就爆破倒地；而煤和石油的形成却要经过相当长的时间。为什么不同的化学反应，反应速率会不一样呢？决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？

【学生】影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质。

【教师】反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常是通过改变外界条件来控制反应速率，请大家结合学过的反应或是生活实际讨论有哪些外界条件会影响化学反应速率。

【学生讨论】学生结合生活实例和已有知识，讨论归纳得出，影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂等。

【设计探究实验方案】

教师指导学生完成实验设计。

请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。

．．．．实验用品：

试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯（内装热水）、气球

铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（1.0mol/L，0.10 mol/L）、H2C2O4溶液(0.1 mol/L)、H2O2溶液（30%）、酸性KMnO4溶液(0.01 mol/L)、FeCl3溶液

已知：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

为了保证实验设计的合理、有效性，教师作如下指导：

①如何设计实验？

首先要明确实验目的，即探究什么条件对反应速率的影响→根据实验目的，选择合适的反应物，知道实验原理→在此基础上，考虑怎样操作简单，现象明显，进而采用合理的实验步骤和方法

②指明某一条件的改变，即进行实验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变。

③学生实验方案设计完成后，指导学生从实验原理，

实验目的，实验步骤和方法几方面进行交流讨论。

【学生分组实验】

完成实验探究。具体实施如下：

每组都提供一定的实验用品，可分别完成相应的实验，学生选择相应实验完成探究活动，并进行观察、分析。 实施探究一：完成课本P.35活动与探究实验，总结浓度对化学反应速率的影响。

实验原理：

实验现象：

实验结论：

0.20 mol/L 50mL盐酸

2.0 mol/L

0.8gNaHCO3粉末

“NaHCO3与HCl反应”图示

实施探究二：完成课本P.37活动与探究实验，总结温度对化学反应速率的影响。

实验原理：

实验现象：

实验结论：

2mL KMnO4 溶液

2mL H2C2O4 溶液

热水

“KMnO4与H2C2O4

反应”图示

实施探究三：完成课本P.38活动与探究实验，总结催化剂对化学反应速率的影响。

实验原理：

实验现象：

实验结论：

的影响。

A

少量MnO2

B

C

3滴FeCl3溶液

2mL 5%的H2O2溶液

“H2O2分解实验”图示

学生在完成实验探究后，进行交流、归纳、总结，理解外界条件的改变对化学反应速率而对于压强对反应速率的影响，可以归结为浓度改变对反应速率的影响，为了增强学生的感性认识和增加学习的趣味性，可补充视频演示实验。

“微型实验

SO

2

(g) + 2H

2

S(g) 3S(s) + 2H

2

O(l)

”图示

【过渡】如何利用化学原理解释以上实验规律呢？

【交流与讨论一】如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？

[碰撞理论]

①什么是有效碰撞？有效碰撞的条件是什么？

②能够进行有效碰撞的是什么分子？

③什么是活化分子？

【交流与讨论二】用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。

①活化能越低，反应速率越_____ ②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率的

课堂小结

分子总数

增大反应物浓度

外因

增大压强

升高温度

正催化剂

六、板书设计

影

响

单位体积内

活化分子数

有效碰撞次数

化学反应速率

影响化学反应速率的因素

1.

影响化学反应速率的因素：

内因：反应物本身的性质

外因：浓度、压强、温度、催化剂

2.相关化学理论解释：

碰撞理论：有效碰撞、有效碰撞的条件、活化分子

过渡态理论：活化能