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第一单元化学反应中的热效应名师课堂实录｜教案在线预览

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关键词：第一单元化学反�…名师课堂实录

正文

1.1.1化学反应的焓变

教学目标：

知识与技能

（1）

了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式

（2）

认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

（3）

理解反应热和焓变的含义

（4）

知道常见的吸热反应和放热反应

过程和方法

（1）

通过化学反应能量变化原因的交流讨论，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。

（2）

通过键能计算反应热，引导学生分析引起反应热的本质

情感态度价值观

（1）

通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

（2）

培养学生从微观和宏观两个角度理解化学反应

教学重点：化学反应中的能量变化极其原因

教学难点：焓变，ΔH的符号，单位及计算

教学过程：

一．引入

火箭少女“燃烧我的卡路里”很火，虽然歌词写的不知所云，卡路里是能量单位，能量如何燃烧。但我们理解它要表达的意思是运动消耗能量，能量由人体内营养物质（主要是糖类）供给，消耗了过剩的营养物质，使人变瘦变美。比如葡萄糖在人体内的氧化分解：

C6H12O6 +6O2 → 6CO2+6H2O（释放出能量1mol的葡萄糖约释放2803kJ的能量）

结论：化学反应过程中，物质变化的同时伴随由能量的变化。

二．探究实验感受化学反应的能量变化

自主完成必修二中关于化学反应能量变化的两个实验：

实验一:在一支试管中加入几粒锌粒，再加入2~3mL稀硫酸，触摸试管壁，感受温度变化，观察现象

实验二：将约20gBa(OH)2·8H2O晶体与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味（注意闻气味的方法），用手触摸烧杯壁，试着用手拿起烧杯，观察现象。

实验现象

化学方程式

实验结论

该反应放出热量

该反应吸收热量

三.化学反应能量变化的形式

现象一：锌和稀硫酸的反应还可以设计成原电池

现象二：镁条燃烧时发出耀眼的白光

结论：化学反应的能量变化以热能、电能或光能等的形式表现出来，通常主要表现为热量的变化，这样就可以把化学反应分为放热反应和吸热反应。

如何定量的描述一个化学反应吸收或释放的能量呢？

四．反应热，焓变

化学反应在一定温度下进行时，所吸收和放出的热量，就叫做反应热，恒压条件下反应热等于焓变。

焓变的符号：单位：数值：焓变正负号表示的含义：

1molH2和1molCl2点燃生成2molHCl放出184.6kJ的热量，则ΔH=-184.6kJ/mol 1molC与1mol水蒸气反应，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5KJ的热量，即ΔH=+131.5kJ/mol（正负号不能省略）

五．从总能量的角度理解化学反应的能量变化

结合体系和环境理解正负号的含义

ΔH=生成物总能量-反应物总能量（总能量的绝对值无法知道，所以此公式不能用于计算，H就是一个与总能量有关的物理量）

六．从键能的角度理解化学反应的能量变化

从化学键的角度看化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成

键能：在101KPa,25℃下，1mol化学键断裂形成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。如H-H的键能为436KJ/mol。

ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和

资料摘要

第一单元化学反应中的热效应名师课堂实录