第一单元 化学反应速率名师教学视频（文字实录）

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专题2化学反应速率

第一单元化学反应速率

第二课时：影响化学反应速率的因素

1、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2、知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

教学目标

过程与方法

3、认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加以解释

通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。通过碰撞理论的学习培养学生的思维能力。

情感态度

与价值观

体会化学反应速率的影响因素，认识内因决定起决定作用。

教学重点

实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，能用有效碰撞理论加以解释。

教学难点

实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，能用有效碰撞理论加以解释。

教学方法

讨论法、探究法

教师主导活动

学生主体活动

[理解] 教

[讲解]生活中人们利用冰箱保存食物，控制温度提高酵

的速率，鼓入更多的空气加剧燃料的燃烧。都是利用外

阅读P35

其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少生成物浓度，反应速率减小。

学

界条件改变化学反应速率。

[观察与思考]碳酸钙粉末与盐酸反应

过

[提问]得到什么结论？

程

[讲解] 一.

影响因素：当其他条件不变时

1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速

率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。

2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体

系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，

可以减慢化学反应速率

理解

3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；

降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。

4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；理解后归纳

使

用负催化剂，可以减慢化学反应速率。

5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等

理解

二.

决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物

的本性）

（讨论）

1、

浓度一般是指气体或溶液的浓度。若增加一种物质

的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加

快，反之则减慢。

注意：化学反应2、压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度速率只能用气态的变化！如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，物质、溶液中物即体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。

充入反应无关气体（惰气）：

质来表示，而固体视为常数。

恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，

各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变，

恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，压强的影响归为浓故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小。

度的影响

3、温度每升高10℃，反应速率就提高到原来的2—4

倍。

4．催化剂需要适宜条件，如合适的温度、环境中杂质；对可逆反应中正逆反应的速率影响相同，因此使用不会改变反应方向

和转化率。

[例题1]反应3Fe(s)+4H2O(g)

2Fe3O4(g)+4H2(g)，在

“速率几乎无影响”

一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对反应速率几乎无影响的是（

）

A、增加铁的量

B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2

，使体系压强增大。

D、压强不变，充入N2，使容积体积增大。

AC 体积的改变，即是压强的改变

[典型例题2]

1.

t1- t2：

Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；

t2- t3：随反应进行，C（H+）浓度显著减小，导致反应速率明显减小。

[课堂练习] 1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是(

)CD A.增加反应物的量

B.增大压強

C. 升高温度

D.使用正催化剂

3.已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原来的3倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50 ℃，完成该反应的10%需要时间

s。

4．足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中

。

A.水

B.NaCl(固)

C.NaCl溶液

D.Na2SO4溶液

E.NaNO3溶液

F.NaOH溶液

G.Na2CO3溶液

H.NaAc溶液

I.CuSO4溶液

5．在一定温度下，向一个容积为2 L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1 mol N2和3 molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为(

) A．2 min

B．

3 min

C．

4 min

D．

5min [小结]化学反应速率影响因素有有浓度、温度、催化剂、压强等。

教师主导活动

学生主体活动

[理解] 三.

影响因素：当其他条件不变时

1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应

速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。

教

2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加

不考虑固体

体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压

有气体参与

学

强，可以减慢化学反应速率

过

程

二、物质的性质起决定作用

[提出问题]

影响最大。

如将硫铁矿粉碎后燃烧

钠、铜分别与氯气反应

教

学

过

程

教师主导活动

学生主体活动

以上因素对化学反应速率影响的原因？如何解释？

[讲解] 理解P36

有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具如篮球投向篮圈里。

有较高的能量，二是在一定的方向上发生碰撞。

在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分

子称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子的

平均能量之差称为活化能。

单位外界条件改变

体积反应内分的活子总化能

数

增大反应物浓增大 不变

不变 增大 度

增大气体反应

增大

不变 不变

增大

压強

升高温度

使用催化剂

讨论解释

活化单位体分子积内活百分化分子数

总数

有效化学碰撞反应次数

速率

增大 增大 增大 增大 增大

增大

不变

不变 增大 增大

增大 不变

减少

增大 增大 增大

[典型例题]

2、“碘钟”实验中，3I＋S2O82＝I3＋2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液－－－－－显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，

得到的数据如下表：

实验编号

c(I)/mol·L－－－

①

0.040 －②

0.080 0.040 44.0 ③

0.080 0.080 22.0 ④

0.160 0.020 44.0 ⑤

0.120 0.040 t2 c(SO42)/mol·L

t /s 回答下列问题：

0.040 88.0 （1）该实验的目的是

。

（2）显色时间t2＝

。

教师主导活动

学生主体活动

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

。

（答案）

2、（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响

（2）29.3s （3）A 教

（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓学

度乘积成反比）

过

[直击高考] 程

1．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴

稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有

的优点是___________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________等环境问题（填一项）。

⑵

某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂

对NH3还原NO反应的催化性能。

NO、NH3

混合气体

催化反应器

检

测

尾气处理

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是

。

⑶

若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是

（填字母），原因是

。

A．①

B．②

C．都有可能