归纳与整理教学设计一等奖

第二章

化学反应与能量

复习课

一、考纲要求：

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出

常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、

放热反应等概念。

3.了解原电池的工作原理，能写出电极反应方程式。

4.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

5.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。

6.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反

应速率的影响，认识其一般规律。

7.了解化学反应速的调控在生产、生活和科学研究领

域中的重要作用。

8.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的定义。

二、教学目标

【知识与技能】

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；

2.掌握化学反应速率与限度的概念及其意义。

【过程与方法】

1．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

【情感、态度与价值观】

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点：比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

三、教学过程

直接导入新课

（一）考纲解读，明确目标（2-3分钟）（PPT展示）

（二）自主梳理，知识强化（15分钟）

1.结合课本55页容，小组讨论完成本章知识梳理，

以知识网的形式呈现；(8分钟) 2.小组代表上台展示小组成果，并讲解（5分钟）

3 . 老师点评，强调重难点知识。（2-3分钟）

在学生讨论归纳整理的过程中，教师要勤巡视，及时发现学生存在的问题。

（三）典例精析，核心突破,，举一反三练习（25分钟）

本环节复习每个专题，先简单强调提问重要知识点，重要题型，然后再精讲一个例题，然后让学生举一反三练习，再叫学生回答。通过重点题型进一步巩固重难点，并熟练掌握各类题的解题技巧。

专题一

化学反应中的能量变化

1.下列各图中，表示吸热反应的是

(

)

2．下列反应属于放热反应的是（

）

A. NaOH与HCl反应

B. C和CO2共热

C. 碳酸钙的分解

D. 制备水煤气的反应

3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是(

) A．Q1＜Q2 B．石墨不如金刚石稳定

C．石墨具有的能量比金刚石低

D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多

专题二

原电池工作原理及构成条件

1.关于原电池构成条件的题型(

见PPT

) 2.关于原电池工作原理（见

PPT

）

3 . （判断正负极及应用题型）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：

(

)

A．a > b > c > d

B．a > c > d > b

C．c > a > b .> d

D．b > d > c > a

4.关于原电池的设计题型（见PPT）

专题三

化学反应速率

关于化学反应速率计算及规律的题型

1.反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) 在10 L密闭容器中反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此时的平均反应速率可表示为(

)

A．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)

B．v(O2)＝0.001 mol/(L·s)

C．v(NO)＝0.001 mol/(L·s)

D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s) 关于比较快慢的题型

2.可逆反应A(g)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)在四种不同

情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快

的是(

)

A．v(A)＝0.15 mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.4 mol/(L·min)

D．v(D)＝0.02 mol/(L·s) 关于影响速率的因素及控制变量的思想方面的题型

3.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生H2速率最快的是(

)

编号

A B C D 金属

(粉末状)/mol Mg，0.1 Mg，0.1 Fe，0.1 Mg，0.1 酸的浓度及体积

3 mol·L3 mol·L3 mol·L3 mol·L－1－1－1－1反应温度/℃

60 60 60 50 硫酸10 mL 盐酸10 mL 盐酸10 mL 硫酸10 mL 专题四

可逆反应达到平衡的标志

1.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)

⇌2NO(g)＋O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有(

) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤密闭容器中压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部

2.在一定条件下的某可逆反应：2A(g)＋2B(g)

⇌3C(g)＋D(g)。反应达化学平衡的标志是

(

) A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

B．容器内压强不随时间而变化

C．容器内混合气体的密度不随时间而变化

D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C 专题五

综合应用(三段式计算) 1．某固定容积的2 L密闭容器中进行反应

N2＋3H2

⇌ 2NH3。起始时加入的N2、H2、

NH3均为2 mol, 5 min后反应达到平衡，

NH3的物质的量为3 mol，求：

(1)这5 min内用N2来表示该反应的反应速率

(请写出计算过程，下同)。

(2)求平衡时H2的物质的量浓度。

(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几？

(4)求平衡时的N2转化率。

(5)求平衡时N2的体积分数？

2.一定温度下，在2 L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2-3-5所示。下列表述正确的是(

)

图2-3-5 A．反应的化学方程式为A(g)＋B(g)⇌D(g) B．反应开始到10 s，用B表示的反应速率为0.079 mol/(L·s) C．在10 s时，D的体积分数为71.8% D．反应开始到10 s时，A的转化率为79% 3.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)

⇌2NH3(g)。起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：

(1)H2的转化率是________。

(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。

3.在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1 mol·L－1－－、0.3 mol·L1

、0.2 mol·L1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(

) A．c(X2)＝0.2 mol/L

B．c(Y2)＝0.35 mol/L

C．c(Y2)＝0.2 mol/L

D．c(Z)＝0.4 mol/L 课堂小结

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，并复习巩固本章重点题型。同学们要善于不断总结，不断地将所学知识系统化、网络化，以便记忆、应用。21世