归纳与整理第二课时教案

第一章

化学能与能量

[考纲要求]

1.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量转化的原因。2.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。4.认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知识点一

焓变与反应热

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热

(1)定义：

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

(3)常见放热反应

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见吸热反应

①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；

1

③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

深度思考

1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化

(

) (

) (

) (

) (

) (

) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (4)吸热反应在任何条件都不能发生

＋

(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热

(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 题组训练

反应热的基本计算方法

1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

(

)

A．反应过程可表示为

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

2．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

化学键

键能/kJ·mol1

－Si—O 460 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176 Si—C 347 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为________。

知识点二

热化学方程式

1．概念

表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义

表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

3．书写

2

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol1)。

－(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

(6)注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

深度思考

1．ΔH的单位“kJ·mol1”的含义是什么？

－2．怎样理解可逆反应中的反应热？

3．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)196.64 kJ·mol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为____80%____。

－2SO3(g)

ΔH＝－题组一

热化学方程式的书写

1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为_______________________________________________________ _____________________________________________________________________。

(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________ ______________________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________ ______________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q

kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

2.右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变

化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________ _____________________________________________。

题组二

热化学方程式的判断

3

3．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol1

－(

) ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

－③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

－④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1

－A．仅有②

B．仅有②④

D．全部符合要求

(

) C．仅有②③④

4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

3A．S(s)＋O2(g)===SO3(g) 2ΔH＝－315 kJ·mol1(燃烧热) －B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1(中和热) －C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol1(反应热) －D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1(反应热) －

“五看”法判断热化学方程式的正误

(1)看方程式是否配平；

(2)看各物质的聚集状态是否正确；

(3)看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；

(4)看反应热的单位是否为kJ·mol1；

－(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。

4

知识点三

燃烧热和中和热

1．燃烧热

(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。

燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 －kJ的热量。

(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：

25－C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5 518 kJ·mol1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol2－1。

(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH

式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。

2．中和热

(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。

(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH(aq)＋H(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1。

－－＋(3)中和热的测定

①测定原理

m酸＋m碱·c·t终－t始ΔH＝

nc＝4.18 J·g1·℃1＝4.18×103 kJ·g1·℃1；n为生成H2O的物质的量。

－－－－－②装置如图(在横线上填出仪器的名称)

深度思考

1．装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？

2．怎样才能保证酸、碱完全反应？

5

3．怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？

4．本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

题组一

燃烧热、中和热的含义及表达

1．已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol1

－②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol1。

＋－－下列结论正确的是

－

(

) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1

B．反应①的反应热为221 kJ·mol1

－C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol1

－D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是

＋－

－

(

) A．已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol1

－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 2ΔH＝－192.9 kJ·mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1

－－C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

－－1－D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1 400 2kJ·mol1

－

反应热答题规范指导

(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。

(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。

(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。

题组二

中和热测定误差分析和数据处理

3．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温

－度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用

6

另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设

法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________ _____________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－－1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

－实验序号

1 2 3 起始温度t1/ ℃

盐酸

20.0 20.2 20.5 氢氧化钠溶液

20.1 20.4 20.6 终止温度t2/ ℃

混合溶液

23.2 23.4 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。

知识点四

有关反应热的比较、计算

1．ΔH的比较

比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。

2．反应热的有关计算

(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。

(2)根据盖斯定律求算

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变7

形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| 深度思考

试比较下列三组ΔH的大小

(1)同一反应，生成物状态不同时

A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0 ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

(2)同一反应，反应物状态不同时

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2。

(3)两个有联系的不同反应相比

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g)

ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2。

题组一

反应热大小的比较和计算

1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1

C(s)＋12O2(g)===CO(g)

ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH4

③H12(g)＋2O2(g)===H2O(l)

ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH8

8 (

)

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

2．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为__________kJ·mol1。

－

题组二

盖斯定律的应用

3．已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1

①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1

②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1

③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式________________________ ______________________________________________________________________。

4．已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－－55.6 kJ·mol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于

－

－

(

) A．－1 528.6 kJ·mol1

－

B．－1 473 kJ·mol1

D．＋1 528.6 kJ·mol1

－C．＋1 473 kJ·mol1

－

利用盖斯定律书写热化学方程式

9

练习

1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是

A．反应热和焓变的单位都是kJ B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·molA．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 3．已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的ΔH最小的是

(

) A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4

4．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

1－C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－Q1 kJ·mol1，

2C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－Q2 kJ·mol1，有关上述反应的叙述错误的是(

) －－1

(

) 最准确的理解是

(

) A．Q1

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

5．下列说法正确的是

(

) A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol1

－B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270 kJ·mol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol－液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500 ℃30 MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol1

－－D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.0 kJ·mol1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)

ΔH＝－1.5 kJ·mol1

－－6．已知：

10

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH1＝＋180 kJ·mol1

－②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH2＝－92.4 kJ·mol1

－－③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－483.6 kJ·mol1

下列说法正确的是

(

)

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1

－C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝＋906 kJ·mol1

－7．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH1

①

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH2

②

3O2(g)===2O3(g)

ΔH3 ③

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3

－

(

)

B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 8．已知：常温下，0.01 mol·L1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol1。则MOH在水溶液中电－－离的ΔH为

－

(

) －A．－69.4 kJ·mol1

C．＋69.4 kJ·mol1

－B．－45.2 kJ·mol1

D．＋45.2 kJ·mol1

－9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋49.0 kJ·mol1

－1－②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol1

2根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

(

) 11

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.8 kJ·mol1

－10．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

(

)

A．194

B．391

C．516

D．658 11.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键

E/kJ·mol1

－H—H 436 Cl—Cl 247 O===O x

C—Cl 330 C—H 413 O—H 463 H—Cl 431 请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为

__________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝

______________(用含有a、b的关系式表示)。

1(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

2ΔH＝－241.8 kJ·mol1，则b＝________kJ·mol1，x＝__________。

－－(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_____________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

12