第二单元 化学反应的方向和限度课堂实录及点评

公开课教案

第三节

化学反应的速率和限度

（第2课时）

三维目标

知识与技能

1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。

2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念

过程与方法

1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。

情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

教学难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

教具准备：多媒体课件、投影仪。

教学过程

导入：能力测试

1.你知道哪些方法可以提高Fe与盐酸反应的化学反应速率？

2.下图为Zn与一定浓度、一定体积稀H2SO4反应产生H2的v-t图像，试解释图象的成因。

二、化学反应的限度

物质的量的关系)转变成生成物？

实验探究

取恰完全反应的硫酸钠与氯化钙溶液的上清液，滴加几滴碳酸钠溶液，能否看到浑浊现象呢？

v (H2) 0 t 1 时间

个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应

1、可逆反应: 科学研究表明，很多化学反应都具有可逆性。

在同一（反应）条件下，正反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）能同时进行。

例如：H2+I2=2HI 分析：根据下列已知变化，判断是否是可逆反应？

1.氢气燃烧与水电解

2.氯化铵的化合与分解

3.二次电池的充电与放电

注意：有些化学反应，逆反应程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。

+-例如：H2+Cl2=2HCl

Ag+Cl= AgCl↓

2、化学平衡: 什么是化学平衡呢？

宏观上判断（特征判断）：

各物质的浓度保持不变。如颜色不变

微观上判断（本质判断）：

v（正）=v（逆）

即某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。

能力测试

一定条件下，2NO2

(g) (棕红色)

N2O4 (g)(无色）

的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是（

）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO2)=1:2

C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

可逆反应达到平衡的重要特征是：（

）

A .反应停止了

B .正、逆反应的速率都为零

C .正、逆反应都还在继续进行

D .正、逆反应速率相等

【思考与交流】

请仔细阅读教材，然后思考下列问题：

1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？

0 反应速v(正) 率v(正)= v(逆)v(逆)

t1

时间（t）

2、如何控制化学反应条件？

请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？

三.化学反应条件的控制

1、提高燃料燃烧效率的措施：

（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，

即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气

化），且空气要适当过量。

（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，

提高热能的利用率。

2、反应条件的控制：

（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。

（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。

（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。