第二单元 化学反应的方向和限度教案2

专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向和限度第一课时 化学反应的方向

判断化学反应方向的依据

【引入】：

常温下，冰融化；自然界中水总是从高处往低处流

温度由高往地扩散等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的. 看课本42页，找学生完成交流与讨论的四个反应，判断哪些自发，哪些非自发，以此推出自反应的定义。

一、

化学反应的方向. 1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程. 2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应. 【过渡】：

如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？

二、判断化学反应方向的依据. 【交流与讨论】：

寻找上述自发反应的这共同特点？

1. 焓判据:放热反应

分析：放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，

△H < O有利于反应自发进行. 但注意不是所有放热反应都自发，仅是△H < O有利于反应自发进行。

硝酸铵溶于水，碳酸钙分解都是自发反应，那从什么角度解释呢？

课本44页

2.熵判据. (1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度. 符号：S 单位：

J•mol-1•K-1 . 体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小. (2).熵变：反应前后体系熵的变化. 同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）

产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值

（

△S ＞0），为熵增加反应. 【设问】：

火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？从混乱度变化角度分析它们为什么可以自发？

自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据. (3).熵判据:

混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行

【设问】：

CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？

已知： △H(298K)=+178.2KJ•mol ,

△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1 【结论】：

△S > O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S > O.

熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一

因素. 3.复合判据（自由能变化）. △ G=△H—T △S

当△ G<0时，反应自发进行

当△ G>0时，反应不自发进行

当△ G=0时，平衡状态

温度对反应自发性的情况: 类型

△H

<0 △S

△H—T△S

反应的自发性

任何温度都是

自发反应

任何温度下都是

非自发反应

高温是非自发反应

低温是自发反应

高温是自发反应

低温是非自发反应

1 >0 永远是—

2 >0 <0 永远是+ 3 <0 <0 高温+ 低温—

4 【注意点】：

>0 >0 高温—低温+ (1).反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率. 如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现. (2).在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质.如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果. 如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的. 完成P42表2－5. 【课堂练习】：

1.下列过程是非自发的是 D A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰

2.碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.其分解是因为外界给予了能量

C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

3.下列说法正确的是 C A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

4.自发进行的反应一定是 D A.吸热反应 B.放热反应

C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应