归纳与整理优秀教学设计

第二章 化学反应与能量

复习课

教学目标：

1、通过对本章知识的梳理，逐步建立基本的知识框架。

2、从微观与宏观角度分析吸热反应和放热反应，了解常见的吸热反应和放热反应。

3、了解原电池原理和常见的化学电源，学会书写基本的电极反应式。

4、了解化学反应速率和化学平衡的概念，了解影响化学反应速率的元素，能够判断化学平衡状态。

重点：化学能与热能、电能的相互转化 化学反应速率和化学平衡

难点：1、由化学键键能分析放热反应和吸热反应；

2、原电池原理；

3、理解化学平衡。

教学过程：

【知识梳理】：

一、化学能与热能

（1）微观：

E吸>E放：化学反应为吸热反应

E吸

（2）宏观：

E反>E生：化学反应为放热反应

E反

【讨论1】：指出下列过程是放热的还是吸热的：

（1）HCl +NaOH = NaCl + H2O （2）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（3）Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O （4）C + H2O（g）== CO + H2 （5）H2 = H + H （6）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （7）C+CO2=2CO 【讨论2】：对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法正确的是（ ）

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-Cl键所放出的能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

【归纳】：

【知识梳理】：

二、化学能与电能

1、原电池：

（1）原电池工作原理

（2）原电池形成条件

【讨论】：以下哪些装置可以形成原电池？

1

物质的量/mol1.58分别写出这些原电池发生的电极反应式？

1.20

1.00

X0.42

0.21Y2、常见化学电源

010s时间/s

【讨论】：Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动

【讨论】：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— = Mn2O3(s) + 2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 三. 化学反应速率与限度

1、化学反应速率的表示：

Z【讨论】：一定条件下，反应N2 + 3H2

2NH3

在2 L的密闭容器内进行，5 min内氨的质量增加了5.1 g，则这段时间内的反应速率是（ ）

A、υ(NH3)=0.51 mol/(L·min) B、υ(NH3)=0.0005 mol/(L·s) C、υ(N2)=0.015 mol/(L·min) D、υ(H2)=0.03 mol/(L·min) 【讨论】：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

下列描述正确的是（ ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L．s)

2

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X (g)+ Y (g)Z (g) 2、外界条件对化学反应速率的影响

内因： 是决定反应速率的重要因素。

外因： 等条件能改变反应速率。

【讨论】：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4

= Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 【讨论】：反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；

③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（ ）

A．②④ B．①③ C．③④

D．①④

【讨论】：在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2 + I2。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c（HI）由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为（ ）

A、等于5 s B、等于10 s C、大于10 s D、小于10 s

3、化学平衡

【讨论】：某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表数据，画X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

3

2）体系中发生反应的化学方程式是_________________；

3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)== _________；

4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________。

：此部分内容是为选修4化学反应原理做铺垫的，抓住基础。：

4

（（（【总结】

【作业】