复习题优质教案设计

第一章

原子结构与性质(归纳与整理)

课题：第一章

第一节

原子结构与性质

课的类型

教学版本

教师

学校

1.能规范书写常见元素(1 ～ 36号)原子核外电子的

电子排布式和电子排布图。

教学目标

2.

能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。

3.

能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。

4.掌握周期表各区周期族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

重

点

掌握周期表各区周期族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

高二章末复习

人教版高中化学

全小艳

义县高级中学

难

点

掌握周期表各区周期族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

通过本章的学习，我们已经初步建立了电离能、能级、能量最低原理、原子轨道、电负性等概念，学习了用能级图表示核外电子的排布，知道了化学键类型、性质及判断。

现从四个方面进行归纳与整理。

教学过程与方法

教学过程

教学环节

教师组织与引导

导课：原子的结构与性质是选三重要组成部分，也是高导出课题及复习内容

考中的重点，这节课我们一起原子的结构和性质进行专题复习，首先看一下考纲要求，展示考纲要求。

通过考纲学习，找同学谈读

后感，有哪些出题点？

学生讨论，回答。

明确复习方向

学生活动

学生默读考纲要求。

设计意图

通过考纲学习，明确学习内容呢。

1

专题一

原子结构中的相关概念辨析

首先复习第一个专题：

分别找学生说明四组概念在这里，老师设计了四组概念的对比分析，相似的概念采用了比较法复习，在比较中找差异，通过概念之间的差异加深理解，抓住本质，避免应用是出现错误。

【板书】：专题一相关概念：

的定义，并举例说明。

1．电子层、次外层、最外层、最内层、内层

2．基态、激发态

3．价电子、最外层电子、外围电子

4．能层、能级、轨道

详细问题如下：

1什么叫能层，举例说明电子层、次外层、最外层、最内层、内层。

2什么叫基态？（提示：从能量和稳定性的角度进行对比）

3举例说明价电子、最外层电子、外围电子（应该用哪种表示反法）

4从划分依据，能量，表示

【过度】通过对比分析的方法，我们分析了四组概念的区别和联系，接下来，用习题检验复习效果。

【典例分析】

符号来说明能层，能级，原子轨道。

例题及习题：

例1.判断下列说法是否正确

（1）处于最低能量的原子叫做基态原子( ) （2）3p表示3p轨道有两个轨道( ) （3）同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小( ) （4）同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多( ) （5）原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n

（6）任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数( ) （7）同是s能级，在不同的能层中最多所能22例题我设计的是7道小的判断，针对的是以上四组基本概念，目的是让学生在清楚基本理论的基础上提高实际运用能力。通过典例分析，

2

容纳的电子数是不相同的( ) 对比的方法，使学生准确掌握基本概念。

【归纳总结】：

1 能层 能级 原子轨道的关系

根据例题中所出现的问题及时进行归纳总结。是

2 原子轨道的能量关系

①相同电子层上原子轨道能量的高低为：学生清楚自己存在的问题。

ns

②形状相同的原子轨道能量的高低为：1s<2s<3s<4s……

③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。

【变式训练】

学生完成以下习题：

1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）

习题巩固联系。

3

2．铁是我们日常生活中的常见金属。

(1)铁原子的电子排布式是________，原子结构示意图是________。

(2)铁原子的最外层电子数为________个，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是________。

专题二

原子核外电子排布规律

【典例分析】

典例：（1）若2s轨道上的电子排布为则违备了（

）

（2）若2p3的电子排布式为则违备了（

）

（3）3p能级有一个空轨道的基态原子的电子的排布式为（

）

（4）2p能级无空轨道，且有一个未成对电子

【过度】通过刚才的复习，【提问】:谁来说一下，原子核外电子排布应我们已经清楚了核外电子该遵循哪些规则？并详细说明内容，有什么让学生总结，主要是锻炼学生的整体思维能力，让学生清楚自己所学内容的联系。

例题主要考查了原子核外电子排布的几种表示方法，在做这道题时，学生基本填充在能层、能级、轨道中，需要大家注意的？

那么他们在填充时应遵循哪些规则呢？

【板书】专题二 原子核外电子排布规律

（如果有不准确的老师补充说明）

4

的基态原子原子结构示意图为

不能得满（

）

（5）M层全充满而N层为4s2的原子的价电分，主要因为学生比子电子排布式为

（

）

较马虎，

审（6）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布图为

；

（7）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布简式为

；

题不仔细，所以通过这道题，要求学生知识清晰的基础上审题要细心，形成良好得做题习惯。

【归纳总结】

归纳总结：1 基态原子核外电子的表示方法：原子结构示意图 原子的电子排布式

及时归纳总结，让学生清楚知简化的电子排布式价电子排布式 识体系。

电子排布图 扩展问题：

2 当出现能及交错时，填充顺序按ns，(n－1 找学生1)d，np，书写顺序 (n－1)d放在ns前, 2232662 解释2n

2如Fe：1s2s2p6s3p3d4s 中2 、n、 1s22s22p63s23p64s23d6 （错误） n3 在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋外围电子排布式(注：X代表上一2的意义？

2 要求学周期稀有气体元素符号)。如Br 生熟练掌[Ar]3d4s4P

1025握不同轨道的能量

5

关系。

【变式训练】

某元素的原子序数为29，试问：

(1)写出该元素的名称及元素符号。

(2)画出该元素基态原子的电子排布式和原子结构示意图。

(3)它有多少个电子层？最高能层符号是？有多少个能级？有多少种运动状态的电子？

(4)它的价电子构型是什么？

(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？

(6)多少个未成对电子？

【过度】到目前为止我们学习了原子结构，元素的性质习题考查了前两个考点中的基础知识，主要复习了核外电子的运动状态，以及原子结构决定得元素分区

了解原子结构，元素位置，元素性质之间

的关系，明确知识间的联系性，将必修2中的周期表，以及周期律系统性的结合在一起。

【典例分析】

例题

1 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s2s2p3s3p22624

专题三以及元素在周期表中的位置，那么他们之间存在什么样的关系呢？

“位—【板书】

“位—构—构—性”的关系

性”的关系

例题1主要考查了元素性质②1s2s2p3s3p22623③的递变规

6

1s2s2p④1s2s2p

223225律，强调第（1）第一电离能由大到小的顺序： 一电离能（2）原子半径由大到小的顺序： （3）电负性由小到大的顺序： （4）最高正化合价由高到低的顺序： 2 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属(

) (2)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键(

) (3)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大(

) 【归纳总结】

1.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。

2.不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。

3.共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。

【变式训练】

元素

Li

符号

电0.负性

98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

有特殊请况，并解释原因。例2主要考查了电负性的应用，及电负性和非金属性的联系。

7

(1)

根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式

为

(2)

通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围是 (3)

(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是 (4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。

专题四

元素的推断

【过度】通过以上三个专题，我们复习了这一章的基础知识，那么，学以致用，所有的内容都是元素推断服务的，接下来我们进入最后一个转题复习，元素的推断。

【板书】元素的推断

【典例分析】

江西重点中学联考现有七种元素，其中A、跟踪练习8

2015·B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：

－－I1＝738 kJ·mol1；I2＝1 451 kJ·mol1；

I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

推断思路：

让学生明确基本解题思路，为后面例题做好铺垫。

本题是一道综合性较强的习题，设计的主要目的是检验学

生的接受情况，以及知识的综合运用能力。

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式________。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了________。

8

(4)G位于________族________区，价电子排布式为________。

(5)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：

__________________________________________________。

最后，让我们一起走进高考！

【走进高考】

(1)(2016·高考江苏卷)Zn基态核外电子排布式为 (2)(2016·高考全国乙卷)基态Ge原子的核2＋最后通过三道高考题收尾，让外电子排布式为[Ar]

，有 学生把握个未成对电子。

(3)(2016·高考全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。

高考方向！同时学生看到自己能轻松答对高考题，从而增强学习的自信心。

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