归纳与整理课程导入及其完整教案

基于学科核心素养的高中化学活动元教学设计

——分子结构与性质

一：学习目标

1.

知识与技能：

知道共价键基本类型；能用键参数说明某些分子的类型；能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单粒子的构型；了解键的极性和分子的极性；了解分子的性质。

2.

过程与方法：

通过填写学案，知识网络梳理，模型的制作进一步加深对知识基础完善，重难点突破。通过一系列递进式问题的设计，让学生从对基础知识的回顾再到对重难点的突破更完善对本章知识的把握。

3.

情感态度价值观：

在分子水平上进一步形成物质结构的基本观念，体验科学的魅力；小组探究活动培养学生动手互助精神；分子结构模型制作培养动手能力。

二、学情分析

由于本章知识理论性较强，学生学习时感觉抽象难以理解，所以在复习时可结合具体模型制作让复习课更加生动；大部分学生感觉知识多且散，可通过让学生主动作知识梳理来完善对本长知识体系的认识。

三、教学基本设计

活动组织：1填写复习学案，小组讨论完善；

2. 绘制思维导图，完善知识体系；

3. 突破重点难点，解决遗留问题；

4.巩固训练，强化知识落实。

核心问题设计：1.分子极性判断方法

2.分子立体构型的判断

四、学习重、难点：

价层电子对互斥理论应用

五、学习过程

问题情景 （2min）

观看课件考纲要求，体会高考，感受高考：

【活动元一】

填写学案，讨论完善（10min）

活动目活动

形活动过程及结果

教师活动设计

认真研究课标标

式

学生独立填写本章复习学案：、

一、共价键

考纲要1、原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。σ键和π键都属于求，精

共价键。σ键的特征： π键的特征： 心设计自

如何判断哪些共价键是σ键，π键： 复习学主

2、键的极性

案。

完极性共价键：

成

非极性共价键：

3、键参数

基础知识归纳整理

分组讨

键能： ，键能越大，意味着化学键越 ，越 ；

键长： ，键长越短，往往键能越 ，共价键越 ；

键角： ，它是描述分子立体结构的重要参数。

二、价层电子对互斥理论（VSEPR）内容：

三、杂化轨道理论

解释甲烷的正四面体结构：

四、配位键

1.特征： 2.中心原子: 3.常见配体： 五、分子的性质

1、分子有极性分子和非极性分子之分

极性分子的特征是：

深入讨论组指导生。

学论

非极性分子的特征是： 2、范德华力： ，相对分子质量越大，范德华力越 。

3、氢键： 4、“相似相溶”是指： 5.无机含氧酸酸性强弱判断： 学生完成学案填写后分组讨论，进一步完善基础知识

。

【过渡】通过自主学习，小组探讨，同学们对本章基础知识基本完善，下面我们一起来看看本章的知识体系。

【活动元二】 展示思维导图

形成知识体系（5min）

活动

目标

活动

形式

展示个别同学思维导图（一位同学上台总结）

：

活动过程及结果

教师活动设计

组织同学展示教师强调：

展示同学知识总结归纳能力

自制思维导图

完善知识体系

教师根据同学展示对本章知识总结完善！

【过渡】同学们的展示热烈而精彩，下面我们一起来针对性的解决几个难点问题。

【活动元三】 重难点突破（20min）

活动

目标

活动

形式

活动过程及结果

教师活动设计

解决难点问题

归纳

模型

通过练习抢答，回顾总结分子极性的判断方法：

1.正负电荷的中心能否重合

2.矢量运算法：向量和是否为零

3. ABn型分子极性有一条经验规律：

中心原子的化合价绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；反之，则为极性分子

学生用乒乓球或气球制作CO2,BF3,CH4,NH3,H2O等分子的VSEPR设计练习题让学生从不同角度训练分子极性的判断。

协助学生模型制作及展示。

总结

一：分子的极性判断方法：

制作

模型和立体构型，加深对两种结构认识

【活动元四】 课堂巩固（5min）

活动

目标

知识准确迁移

抢答练习

活动

形式

巩固练习：

形 形，大多数四原子分子立体结构采取形和 形两种7 .下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿

A、H2O、B、H3O、C、NH3、D、NH4

的是： ①CH4 ②NH4 ③CH3Cl ④P4

⑤SO4

A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤

+2-++ 活动过程及结果

教师活动设计

进一步突破重

6.多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 难点。

立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的 形。

8.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′

【布置作业】请同学们完成点金对应内容。

【板书设计】 第二章 分子结构与性质

一：分子的极性判断方法：

1.正负电荷的中心能否重合

2.矢量运算法：向量和是否为零

3. ABn型分子极性有一条经验规律：中心原子的化合价绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；反之，则为极性分子

二：预测分子立体构型

（1）中心原子上的价电子都用于形成共价键(孤对电子对=0)，价电子对的空间构型即VSEPR模型就是ABn分子或离子的立体构型。

（2）中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥

【课后感悟】