归纳与整理优秀完整教案

《金属钠的复习》教学设计

邢台市十九中

徐保华

【教学目标】

1.明确考纲要求：了解钠的主要性质及应用；

2.学会学习金属及其化合物的一般思路；

3.分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学反应方程式

4.通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用

【教学重点】

钠的化学性质。

【教学难点】

对实验现象的分析和解释。

【教学过程】

[引入]金属及其化合物的学习思路，利用两张思维导图引导学生学会系统学习金属及其化合物的一般方法。

[板书]一、钠的性质

[观察与思考]1、观察下列实验中发生的现象，并将观察到的现象及所得结论填入表中。

[实验1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。将钠放置在空气中，观察钠切面的颜色、光泽的变化。

[实验2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[实验3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。

表2-3钠的性质实验

实验1 实验现象

银白色光泽、的固体，硬度较小，在空气中银白色光泽逐渐消失，生成白色物质

实验2 实验3 燃烧，黄色火焰，生成淡黄色粉末

浮、熔、游、红

结论来源:Zxxk.Com]

金属易被氧化

4Na

+

O2

=

2Na2O 2Na＋O２

Na２O２

密度比水小，熔点较低，有气体产生，有碱性物质生成

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2、根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出来的性质。

[板书] 1、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2、钠的化学性质

（1）钠与非金属单质反应

①4Na

+

O2

=

2Na2O

②2Na＋O2

Na２O２

[探究] 1、为什么产物不同?(反应条件不同)因此在书写化学方程式时一定要注意条件。

2、哪种产物更稳定?(Na2O2)为什么?(充分燃烧后的产物更稳定) 3、这两个反应是不是氧化还原反应？若是，请标明电子得失状况，指出谁是氧化剂、谁是还原剂？

[小结]在金属钠与非金属的反应中，钠体现的是还原性。钠还可以跟其它的一些非金属反应生成离子化合物。

③2Na

+

Cl2

2NaCl [探究]根据[实验3]中实验现象：浮、熔、游、红，讨论以下问题：

1、钠为什么会浮在水面上? 2、钠为什么会熔化成一个小球? 3、小球为什么会在水面上游动? 4、滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5、为何用煤油来保存? [讨论]

浮：

H2附于钠表面。[来源学§科§网Z§X§X§K]

熔：

Na的熔点低，且反应放热。

游：

说明有气体生成，推动钠的小球迅速游动。

红：

说明有碱生成。

钠与空气中的氧气和水都会起反应变质，因而应隔绝空气和水。钠与煤油不反应且比煤油重，所以保存在煤油中。

[板书]（2）钠跟水反应(浮、熔、游、红) 2Na

+

2H2O ==

2NaOH

+

H2↑

钠的保存：煤油中。

[引导]请同学们用双线桥法注明电子得失状况，并指出氧化剂和还原剂。

[引入]这么活泼的金属钠在自然界中是以什么形态存在的呢?在在实际生产生活中钠又有何用途呢?

(3)

与酸反应

钠与盐酸反应的离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H2↑

(4)

与盐反应

①与盐溶液反应（硫酸铜溶液），分两步：

第一步：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑

第二步：Cu2＋2OH=== Cu(OH) 2 ↓

＋－＋－＋＋②与熔盐反应（以TiCl4为例）：

TiCl4 + 4Na

Ti + 4NaCl (5)与有机物反应

①与乙醇反应：2CH3CH2OH＋2Na →2CH3CH2ONa＋H2↑

②与乙酸反应：2CH3COOH＋2Na →2CH3OONa＋H2↑

3.钠的制取及保存

[板书]二、钠的制取及保存和用途xxk.] [来源:Z电解(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途

1、K—Na合金作原子反应堆的热交换剂。

2、制钛等金属。TiCl4 + 4Na

Ti + 4NaCl 3、电光源。（高压钠灯）

4、冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属

[归纳总结]钠的物理性质、化学性质、存在和用途。

[投影]

来源:Z|xx|k.Co

[作业] [板书设计] 一、钠的性质

1、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2、钠的化学性质

（1）钠与非金属单质反应

①4Na

+

O2

=

2Na2O ②2Na＋O２

Na２O２

③2Na

+

Cl2

2NaCl来源学科网

（2）钠跟水反应(浮、熔、游、红) 2Na

+

2H2O ==

2NaOH

+

H2↑

(5)

与酸反应

钠与盐酸反应的离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H2↑

(6)

与盐反应

①与盐溶液反应（硫酸铜溶液），分两步：

第一步：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑

第二步：Cu2＋2OH=== Cu(OH) 2 ↓

＋－＋－＋＋②与熔盐反应（以TiCl4为例）：

TiCl4 + 4Na

Ti + 4NaCl (5)与有机物反应

①与乙醇反应：2CH3CH2OH＋2Na →2CH3CH2ONa＋H2↑

②与乙酸反应：2CH3COOH＋2Na →2CH3OONa＋H2↑

钠的保存：煤油中。

二、钠的保存和用途

1、原子反应堆的导热剂。

2、制钛等金属。TiCl4 + 4Na

Ti + 4NaCl 3、电光源。

4、冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属