归纳与整理ppt配套的教学设计方案

第二章

归纳与整理（复习课）

课题名称： 第二章

归纳与整理 作者单位： 陕西师范大学奥林匹克花园学校 作者姓名： 姜思惠

联系电话： 15091773689 一、

教材分析

1.地位与功能

本章内容分为2部分——化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

2.内容的选择与呈现

课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，必修侧重定性分析和描述，选修则以定量

推理为主，再具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

二、

教学目标

1、宏观辨识与微观探析：

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道化学反应的吸、放热的决定因素是反应物总能量和生成物总能量的相对大小。掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．变化观念与平衡思想：

初步了解化学能转化为电能对现代化的重大意义，了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）

3.证据推理与模型认知：

通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

4．实验探究与创新意识：

用探究实验的方法探究化学反应速率的影响因素，知道化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

5.科学精神与社会责任：

能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

三、

教学重点、难点

1.教学重点：比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2.教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

四、教学理念、方法和技术

本节课为复习课，主要通过学生课前总结、典型例题剖析以及学生课堂展示的方法将课程目标达成。利用幻灯片展示和学生小组讨论并上黑板展示的多种形式结合的方式充分的让学生体会复习课的主要内容。

五、教学过程 ［新课导入］小组讨论总结本章所涉及的三节课的知识点。利用课本、笔记本，导学案等现有资料归纳知识点，并上黑板展示。

师：通过前几节课的学习，我们已经将必修二第二章所有内容学习完毕，那么今天我们就来总结下本章内容，充分了解本章内容的重要性。同学们请参考课本、笔记本、导学案等资料，小组讨论归纳、整理一下本章内容，比较，看哪一组归纳的好，就有机会上黑板展示。

［板书］ 第二章

复习课

一、化学能与热能

二、化学能与电能

三、化学反应速率与限度

生：开始小组讨论归纳、整理；1、2组总结第一课；3、4组总结第二课；5、6组总结第三课。

师：巡视，了解、掌握学生情况。

［让三组学生上黑板书写本组的归纳、总结情况］

一、化学能与热能

师：我们来有请第2小组的同学补充下，看看第1小组同学们总结的化学能与热能的知识点有没有遗漏。

生1：没有遗漏。

师：好，那我们一起来看一下老师总结的第一课的内容和第1组同学总结的有什么异同。

[点开幻灯片，展示板书] 1、化学反应的实质：断旧键、成新键

2、任何化学反应都存在能量变化：

微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成

宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

①反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量

②反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量

[例题剖析] [例1]

下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是（ ）

[教师精讲]吸热反应反应物的能量应该低于生成物的能量，反应物断裂化学键需要吸收能量，所以最初能量会上升，生成生成物时形成化学键需要放热，能量会下降，因此这道题选A。

在探究出化学反应的实质后，我们就可以通过经验总结出一些常见的吸、放热反应。

[幻灯片，展示板书] 3.常见的放热反应：

（1）所有的燃烧反应（剧烈的发光发热的化学反应）

（2）酸碱中和反应

（3）大多数的化合反应

（4）金属与酸的反应

4.常见的吸热反应：

（1）铵态氮肥和碱的反应（晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应）

（2）大多数的分解反应（特别持续加热的）

（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应(除了它们参与的燃烧反应) [例题剖析] [例2]氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H－H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O＝O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H－O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A．2Q1 + Q2＞4Q3

C．Q1 + Q2＜Q3

B．2Q1 + Q2＜4Q3 D．Q1 + Q2＝Q3

[教师精讲]首先写出这个反应的方程式：2H2+O2==2H2O，由反应方程式得出反应物需要断裂2mol的H－H键和1mol O＝O键所以总共需要吸收的能量为（2Q1

+ Q2）kJ，生成2 mol H2O需要形成4mol H－O键释放4Q3 kJ能量。这个反应时燃烧的放热反应因此放出的热量大于吸收的热量。答案为B。

二、化学能与电能

师：第3小组对于第4小组的总结，有没有什么补充的？

生2：他们小组的化学电源缺了几个。一次电池：铜锌电池、锌锰干电池；二次电池:铅蓄电池、镍铬电池；燃料电池：氢氧燃料电池、甲烷燃料电池。

师:好的，第3组同学补充的非常正确。我们一起来看一下第4组同学总结的第二课的知识点，这一课主要是针对电化学的相关知识展开的，其中不乏有些较难的知识点。

[幻灯片，展示板书] 原电池：

1、定义：将化学能转化为电能的装置

2、构成条件（本质）：自发的氧化还原反应 两极一液成回路

3、判断正、负极:（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流流向等

多角度判断）负极氧化正极还

4、工作原理：（氧化还原反应，电极反应）

5、应用:分析常见、简单电池工作原理;设计简单电池;比较金属活动性强弱;

加快化学反应速率;判断溶液pH变化

6、铜-锌-稀H2SO4组成的原电池

负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应）

正极(Cu): 2H+2e = H2 ↑（还原反应）

注: 得失电子相等 总反应式: 两式相加

2H++ Zn= H2↑

+ Zn2+

7、氢氧燃料电池

负极(H2): 2H2 -4e- = 4H+ (氧化反应） 正极(O2): O2+4e-+2H2O = 4OH-（还原反应）

注: 得失电子相等 总反应式: 两式相加

2H2+ O2= 2H2O [例题剖析] [例3]+-

下列哪些装置能构成原电池?

[教师精讲]我们曾经讲过一个口诀：“两极一液成回路，负极氧化正极还”现在叫几个同学来依据这个口诀判断下这几个装置是否为原电池？如果属于原电池那么就判断谁做负极?如果不属于那么说出它不满足的原因。

生3:A不属于原电池，因为它没有活泼性不同的两极；

生4:B不属于原电池，不具有活泼性不同的两极；

生5:C属于原电池，负极是锌；

生6;D属于原电池，负极也是锌；

生7：E不属于原电池，它没有闭合回路；

生8：F不属于原电池，它也没有闭合回路；

生9：G属于原电池，负极是锌，电解质溶液是苹果汁。

师：好的，同学们讲的都非常好。在平时的做题中一定要注意构成原电池的四个条件这样才能更好地解题。

三、化学反应速率和限度

师：接下来我们一起来看下第5组对于第三课的总结是否完整，第5组的同学除了整理的顺序方面有些问题外，知识点整理的非常到位，这点给予表扬！那我们一起来看一下老师整理的知识点。

[幻灯片，展示板书] 1、概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）

2、表达式：v=c/t 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

注意：

1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

3、化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率。

4、固体和纯液体没有化学反应速率。

[例题剖析] [例4]反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.2mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s

则该反应速率的快慢顺序为 师：我们点一个同学来讲一下这道题，一定要注意比较同一反应中不同物质衡量反应速率快慢的方法。

生3：这道题应该把不同物质的反应速率转化成同一物质的速率后才能比较大小。这道题我们应该把所有物质的速率转化成A物质的速率。所以(2)v(B)=0.6mol/L·s转化成v(A)=0.2mol/L·s；(3)v(C)=0.2mol/L·s转化成v(A)=0.1mol/L·s；最后把第(4)v(D)=0.45mol/L·s转化成v(A)=0.225mol/L·s因此他们之间的大小关系是：(1)>(4)>(2)>(3) [教师精讲]这位同学说的非常正确，各位同学在以后的做题中一定要切记比较反应的快慢,应取同一参照物且单位相同。

师：接下来我们来看说一说影响化学反应速率的因素，哪位同学可以自告奋勇以下？

生8：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。

师:恩，不错。这些都是影响化学反应速率的因素。那么最重要的因素是什么呢? 生8：哦，对了。最主要的应该是反应物本身的性质，我们也叫内部因素。

师：好的，这样就补充完整了。那么我们俩看下幻灯片上展示的内容。

[幻灯片，展示板书] 4、外界条件对化学反应速率的影响 浓度：浓度大，反应速率快 温度：温度高，反应速率快

催化剂：催化剂对反应速率可加快也可减慢

压强：减小体积增大压强,反应速率加快

充惰性气体增大压强,反应速率不变

接触面积：接触面积大，反应速率快

5、化学反应限度的定义：

一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。

任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。



反应平衡状态的特点：

逆：可逆反应

等：v正

=v逆

动：动态平衡，v正

=v逆

≠0

定：平衡时，各组分浓度保持恒定

6、判定化学平衡的标志：

1、ν正＝ν逆

2、反应混合物中各组分的含量(c、n、m、v)保持不变

3、混合气体平均密度 一个变一个不变,变量不变则平衡。

4、混合气体平均摩尔质量 一个变一个不变,变量不变则平衡。

[教师精讲]凡是可逆反应都存在着正反应和逆反应。这样的可逆反应都存在着反应限度，当反应达到限度时就会达到化学平衡。这个化学平衡有四大特点分别是什么？

生（集体回答）：逆、等、定、动

师：对，非常正确。那达到化学平衡的判定标志呢？我们让四个学生来回答下

生1：反应物或者生成物中各组分的c、n、m、v保持不变

生2：ν正＝ν逆，速率并不一定要相等，是速率之比等于计量系数之比。

生3：混合气体平均密度。一个变一个不变,变量不变则平衡

生4：混合气体平均摩尔质量，一个变一个不变,变量不变则平衡

[例题剖析] [例5]

可以证明可逆反应N + 3H

222NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N叁键断裂的同时，有3个H－H键断裂；

②一个N≡N叁键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；

⑥恒温、恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)

A．全部

B．①③④⑤

D．①③⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦ [教师精讲]这道题可以直接用我们总结的判定依据解决，最终的答案选C同学们有问题吗？

生（齐答）：没问题！

师：好的，那我们今天的课就上到这里，同学们，下课！

生（齐答）：老师再见！

六、教学反思与回顾

本节是一堂复习课，学生们对之前的知识都有印象，因此只是带领着学生一起归纳总结出本章重点知识，再次强调本章的教学难点让学生通过课堂例题自行体会。本节课的主体是学生，所以课堂中的多数知识点都是由学生讨论而得出的。以学生为主旨，充分发挥学生的主观能动性，更好地让学生体会复习课中自己的主角地位。本节课采用小组讨论并展示，幻灯片放映，学生齐答等方式进行教学，力求用多种多样的教学方法能够让学生更好的体会学习的快乐。

七、现代信息技术和板书设计

板书： 第二章

归纳与总结

一、化学能与热能

二、化学能与电能

三、化学反应速率与限度

注：本节课板书主要由学生小组讨论后总结于黑板，并结合幻灯片中的知识点加以订正和修改。