归纳与整理优质课一等奖

第二章

化学反应与能量

本章知识目标

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

2. .举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，

了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

学习重点、难点：

知识网络的形成。

学法指导

课前（阅读

教材

--完成导学案）----课中（小组讨论---找出答案----学生质疑，教师点拨---反馈练习）----课后（自我诊断）

学习内容

知识网络

2、化学电源基本类型：

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①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

3、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①_______：升高温度，增大速率

②_______：一般加快反应速率（正催化剂）

③______：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④_______：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

4、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到__________________相等时，______________________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，

2

任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

【例1】（2006天津16）将

4 mol A 气体和

2 mol B 气体在

2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经

2 s（秒）后测得

C 的浓度为

0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①

用物－质

A 表示的反应的平均速率为

0.3 mol·L1·s1②

用物质

B 表示的反应－的平均速率为

0.6 mol·L1·s1③ 2 s 时物质

A 的转化率为70％

④ 2 s －－时物质

B 的浓度为

0.7 mol·L1，其中正确的是（

）

－A．①③

B. ①④

C. ②③

D. ③④

自我诊断

1对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的1818O2，足够长的时间后，O原子（ ）

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中

2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）

【考题节节练】在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）

A.C生成的速率与C分解速率相等 B. A、B、C的分子数比为1:3:2

3

C. A、B、C的浓度相等

D.单位时间生成n mol A同时生成3n molB 学习反思

1、本节的知识点

2、本节学会的学习方法

3、本节课的收获

4、自我评价

温馨提示：上节导学案自我诊断答案1.C 2.B 3.C 4.B

达标检测

1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

3、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的1818O2，足够长的时间后，O原子（ ）

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中

4、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的

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