归纳与整理优质课一等奖

《化学反应与能量》复习课教学设计

广州市番禺区实验中学

冯小峻

【教学目标】1、了解反应热和焓变的含义；

2、进一步认识热化学方程式的意义，熟练掌握热化学方程式的正确书写；

3、理解燃烧热概念；

4、盖斯定律的运用。

过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

情感、态度与价值观：1、培养学生合作学习的习惯，提高学生化学素养。

2、关注能源问题，激发学习热情，培养学生社会责任感。

【重、难点】:热化学方程式的书写和盖斯定律理解与运用

【教学方法】:小组合作学习：讨论、分析、归纳

【教学过程】:以能源问题引出复习的主题，以热化学方程式为切入点，进行热化学方程式的书写、燃烧热、盖斯定律等知识点的复习，引导学生构建本章知识的主要结构。

情景一：

(1)1molCO燃烧产生m KJ热量化学方程式的书写。（设计目的：通过书写进行回忆，理解反应热和焓变含义、以及理解热化学方程式的意义，通过小组讨论，找出自己的不足，强化书写应注意当事项）

堂上练习：写出下列的热化学反应方程式：（小组内自行核对并改正，在复习的基础上得到进一步的堂上强化训练）

(2)0.5molCH4燃烧生成CO2和液态H2O时放出a KJ热量

(3)1molCH4燃烧生成CO和液态H2O时放出b KJ热量

(4)32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O时放出n KJ热量

情景二：(提出问题)以上四个热化学方程式哪个能表示燃烧热？为什么？

（设计目的：回忆燃烧热概念，强化对概念的理解和运用，在此过程中帮助学生建立起反应热和燃烧热的关系）

情景三：(提出问题)利用以上四个热化学方程式能否把甲烷的燃烧热求出？

（设计目的：让学生在思考和练习中熟练运用盖斯定律，从而加深理解和复习巩固盖斯定律，建立盖斯定律和热化学方程式的关系）

【课堂小结】引导学生构建以热化学方程式为核心的本章知识结构。

第一章《化学反应与能量》练习

1、热化学方程式：

定义

表明反应所

或

能量的方程式叫做热化学方程式

意义

不仅表明了化学反应中的

变化，也表明了其中的

变化。

书写注意事项

（结合自己的实际进行总结）：

2、写出下列热化学方程式：

(1)1molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气吸收157KJ热量：

；

(2)已知：1molH2完全燃烧生成气态水放出483.6KJ的热量，依据下列事实写出热化学反应方程式：

a、

3g H2完全燃烧生成气态水：

；

b、

NA/2个H2分子的完全燃烧生成气态水(NA为阿伏加德罗常数)：

；

3、下列各组热化学方程式中，比较前后△H的大小：（填“>”或“<”）

①

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); △H1

C(s)+O2 (g)=CO2 (g); △H2（△H1

△H2）

②

C(s)+O2(g)=CO2(g); △H3

C(s)+1/2O2 (g)=CO(g); △H4（△H3

△H4）

③

2H2 (g)+ O2 (g)=2H2O(l);△H5

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H6（△H5

△H6）

④

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g);△H7

Mg(s)+HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g) ;△H8（△H7

△H8）

4、已知：氢气的燃烧热为：286 kJ/mol；

CH4的燃烧热：890 kJ/mol。

写出氢气燃烧的热化学方程式：

；

若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为

890 kJ（填“＞”、“＜”、“＝

”）。

5、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作为氧化剂,两气体反应生成氮气和水蒸气.已知: ①

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g); △H

1=+67.7kJ/mol ②N2H4(g)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O(l);△H

2=-534kJ/mol (1)写出N2H4和NO2反应的热化学方程式： ；

(2)此反应用于火箭推进，除快速释放大量气体外，还有一个很大的优点是 。

6、红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5

(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

( l ) P 和Cl2反应生成PCl3

的热化学方程式是___________________________；

( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是_______________________；

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3 ＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）