元素周期表多媒体教案及点评

第一章 物质结构 元素周期律

元素周期表和周期律

（复习课）

霍城县第一中学

艾尔帕提·托乎提

教学目标: 知识与能力

1. 能够叙述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周期表中的位置。

2.学习主族元素性质的相似性及递变规律，认识元素性质与原子核外电子的关系。

3.总结归纳元素原子核外电子排布规律，掌握元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现的周期性变化规律。

4.能够推出未知元素在元素周期表中的位置及性质。

过程与方法

1.从原子的角度进一步认识元素周期表的实质，利用教学中的试验探究元素的性质。

2.归纳1－20号元素的原子特点，通过交流分析得出原子核外电子分布的简单规律。

情感态度与价值观

1.充分发挥学生学习的主动性，培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。

2.培养勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。

教学重难点：

重点：

1.元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

2.元素周期律的含义和实质元素性质与原子结构的关系。

难点：

1.元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 2.元素性质与原子结构的关系

教学用具：教材、多媒体课件

教学方法：引导、讨论、归纳法

教学过程：

课前预习 1.

已知某主族元素的原子结构示意图如

下，判断其位于第几周期？第几族？

X Y

2、元素周期表中有几个周期和几个族？ 学习内容：

师：学生观察元素周期表

一、元素周期表的结构

周期（7个）族（16个）

短周期（3个）：第1.2.3 周期长周期（4个）：第4.5.6.7 周

主族（7个）ⅠA ～

ⅦA, 副族（7个）ⅠB ～

ⅦB Ⅷ族（3个）

第8.9.10 三个纵列 ,零族（1个）

稀有气体

过渡元素

二、 元素的性质与原子结构 1、碱金属元素的结构

·碱金属物理性质的相似性与递变性

（1）相似性

①除Cs外，其余的都呈银白色；

②碱金属都比较柔软，有延展性；

③密度较小；

④熔、沸点较低；

⑤导热、导电的性能都很强。 （2）递变规律（从Li→Cs ）

①密度呈增大趋势（但K

②

熔、沸点逐渐降低。

结论: 1).碱金属元素的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质及水反应。

2). 随着核电荷数的增多、原子的电子层数增多、原子半径增大，核对最外层电子的吸引能力递减，失电子能力递增，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。

2、卤族元素

卤族元素的结构特点:

卤族元素的原子结构示意图

通过观察，你能找出卤族元素结构的相同点和不同点吗？ 

相同点

原子的最外层均为7个电子化学反应中易得到一个电子，表现氧化性

★递变规律

核电荷数依次增多，电子层

数递增，原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱，

氧化性逐渐减弱

★卤族元素化学性质的相似性与递变性

相似性：①都能与金属反应；

②都能与氢气反应；

③都能与水反应；

④都能与碱反应。

递变性：①与氢气反应的条件由易到难；

②与氢气反应程度由剧烈到缓慢；

③氢化物的稳定性由强到弱；

④与水反应的能力由强到弱；

⑤卤单质的非金属性由强到弱。

3、核素与同位素



核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，如11H（H）、21H（D）、31H（T）就各为一种核素。

同位素：

同一元素的不同核素之间互称同位素。如168O、178O、188O是氧元素的三种核素，互为同位素。

4、核外电子的排布规律

（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，布在能量较高的电子层里（能量最低原理）

（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2

（3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过2 ） （4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32

三、元素周期律

1、原子半径的周期性变化

2、前十八位元素的主要化合价

原子序数

元素符号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 H He Li Be B C N O F 化合价

+4 +1 0 +1 +2 +3 -4 +5 -3 -1 -2 原子序数

元素符号

10 11 12 13 14 15 16 17 18 Ne Na Mg AI Si P S Cl Ar 化合价

+4 0 +1 +2 +3 -4 +5 -3 +6 -2 +7 0 -1 3、元素的化合价与最外层电子数的关系：

1.稀有气体化合价均为0 2.最高正价数值=最外层电子数（ F、O不显正价）

3.负价的绝对值=8-最外层电子数（金属元素无负化合价）。

总结

随着原子序数的递增：

1、核外电子排布呈周期性变化

(最外层电子数 1→8; K层电子数 1→2) 2、原子半径呈周期性变化

( 大→小;稀有气体元素突然增大) 3、元素化合价呈周期性变化

(化合价：+1→+7 －4→－1稀有气体元素为零） 科学探究：

比较钠、镁、铝最高氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性强弱

原子序数

元素符号

单质与水(或酸)反应情况

氢氧化物碱性强弱

11 Na 冷水剧烈

12 Mg 热水较快盐酸剧烈

Mg(OH)2

中强碱

13 Al 盐酸较快

NaOH 强碱

Al(OH)3 两性氢氧化物

金属性 Na > Mg > Al 金属性强弱的判断依据：

1.单质与水反应的难易程度 2.单质与酸反应的剧烈程度 元素符号

单质与H2化合的条件

最高价氧化物对应水化物的酸性 Si P S Cl 光照或点燃发生爆炸而化合 HClO4

最强酸

高温

磷蒸气 加热 H4SiO4极弱酸

H3PO4中强酸 H2SO4强酸

3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

非金属性：Si < P < S < Cl 非金属性强弱判断依据：

1.单质舆情其反应形成气态氢化物的难易程度 2.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度 3.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

结论

Na Mg Al Si P S Cl

从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

原子结构解释：

从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

4、在周期表中给金属元素和非金属元素分区

同学们看书P17

5、元素周期律

定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。

实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。

课堂练习

1．已知某主族元素的原子结构示意图为

它位于第__ _ _周期，第_ _ _ _族．

2．同周期元素，其原子结构相同之处是（ ） 同主族元素，其原子结构相同之处是（ ） A．核电荷数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．核外电子数

3．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较

好地解释这个事实的是（ ）

A．原子半径相差不大 B．最外层电子数相同 C．都是金属元素 D．化合价相同

4. 下列元素原子半径最大的是（C ）

A.Li B.F C.Na D.Cl 板书设计：

一、元素周期表的结构

二、 元素的性质与原子结构 1、碱金属元素的结构

2、卤族元素

3、核素与同位素

4、核外电子的排布规律

三、元素周期律

金属性 Na > Mg > Al 非金属性：Si < P < S < Cl Na Mg Al Si P S Cl

从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

布置作业：

1、复习所学的内容 2、预习下节课内容 3、家庭作业

教材P28复习题 1、2、3、4、5、6 课后反思