第一单元 化学反应速率教案设计（一等奖）

化学反应中的热量变化

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主备人

审核人

使用人

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂知

识

要吸收能量，化学键的形成要放出能量，知道一个化学反应是吸收能量还是放技

能

出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低

2．初步学会热化学方程式的书写

三维目标

从学生熟悉的燃料的燃烧释放能量入手，了解“旧的化学键的断裂和新的化学过

程

键的生成”是化学反应中能量变化的主要原因；通过实验探究体验科学研究的方

法

一般过程

情

感初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值；能发现并学习与生态 度

产、生活有关的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点

教学重点

放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算

教学难点

放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算

教学媒体

学案、练习题、图片

……

师

生

双

边

活

动

细

目

复 备 栏

流程

教师活动

学生活动

在化学反应中，反应物交流展示：⑴化学反应的特征是 ，同

转化为生成物的同时，时伴随着 的转化；

会伴随能量的转化。研⑵化学反应过程中的能量转化形式主要创设究化学反应中的能量变有： 情境 化，能指导我们利用化⑶判断下列变化过程中化学能的转化形引入学反应更好地为生产、式：

新课

生活服务。那么，化学①植物的光合作用： 转化为化学

反应过程中会伴随哪些②煤气燃烧：化学能转化为 ；

能量变化呢？

③干电池放电：化学能转化为 ； ④“雷雨发庄稼” ： 转化为化学能。

化学反应过程中主要表

设疑

现为何种能量的变化讨论猜测

呢？

合作探究，讨论交流，完成实验报告：

反应

能量

反应

化学反应前后转化形吸热或放方程式

温度式

热

指导学生做实验一、实活动变化

验二。

根据实验观察，探究

实填写实验报告。

验1 实验2

交流展示

评价学生交流展示的成果

得出实验结论： 。

1．吸热反应和放热反应

①放热反应：把有热量放出的化学反应叫做放热反应

∑E（反应物）＞∑E（生成

纠正反馈

评价点拨

根据你的生活经验和己有的知识，举出一些放交流热反应和吸热反应的例讨论

子，试着得出你的结论。

物）

②吸热反应：把吸收热量的化学反应叫做吸热反应

∑E（反应物）＜∑E（生成物) 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

2.常见的放热、吸热反应

⑴放热反应：①所有燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属与酸生成气体的反应；④大多数的化合反应。

⑵吸热反应：

高温

2CO(g) ①C(s) +CO2(g)

8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = ②Ba(OH)2·BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l) ③C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ④大多数的分解

高温

反应

化学反应过程中为什么设疑

会伴随能量的变化呢？

指出化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。反应物中旧键的断裂，要吸收能量，生成物中精讲新键的形成，要释放能点拨

量。新键形成所释放的总能量与反应物中键断裂所吸收的总能量的差就是此反应的能量变化。

思考猜想、交流讨论

倾听、思考，阅读教材P36页有关化学键键能知识的相关内容。

交流展示

怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？

3．热化学方程式： ⑴定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

交流与讨论：

①△H表示 、“－

”表示 、“＋”表示 ；②单位一般采用 。

倾听、思考、记录

⑵书写热化学方程式的精讲注意事项： 点拨

①要注明反应物和生成

物的状态。

②热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应； ③应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。

1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和

氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的化学方程式正确的是

（ ）

A．C + H2O = CO + H2 △H = + 10.9 kJ•mol-1 评价点拨

B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = + 10.9 kJ•mol-1 C．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = + 131.28 kJ•mol-1 D．1/2C(s) + 1/2H2O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H2(g) △H = + 65.64 kJ•mol-1 一、化学反应中的热量变化

1.放热反应和吸热反应 2.常见的放热、吸热反应 3.热化学方程式：

⑴放热反应： ⑴常见放热反应： ⑴定义：

⑵吸热反应： ⑵常见吸热反应： ⑵书写热化学方程式的注意事项

纠正反馈

板书设计

布置作业

教后反思

化学反应中的热量变化

班级

姓名

一．自习指导

要树立能量守恒和转化的观念，既要认识化学反应中的物质的变化也要认识化学反应中的能量转化。应从微观（化学键的断裂与形成的过程中发生的能量变化）和宏观（反应物和生成物的总能量高低）两个角度认识化学反应中能量的变化。同时要关注物质存在状态对物质具有能量的影响。

二．问题讨论

1．放热反应和吸热反应

⑴化学反应的特征是 ，同时伴随着 的转化；

⑵化学反应过程中的能量转化形式主要有： ⑶判断下列变化过程中化学能的转化形式：

①植物的光合作用： 转化为化学能。 ②煤气燃烧：化学能转化为 ； ③干电池放电：化学能转化为能量 ；

④“雷雨发庄稼” ： 转化为化学能。

O2(4)

H由下图所示的化学反应过程谈一谈你对化学反应中物质变化和能量变化的认识H2O2旧分子拆开(吸收能量)原子决定结合(放出能量)新分子放热反应:吸收能量<放出能量吸热反应:吸收能量>放出能量

2．吸热反应和放热反应的判断方法：

⑴当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，为放热反应，反之则吸热反应；

⑵若E（反应物）总能量＞E（生成物）总能量，为 反应。若E（反应物）总能量＜E（生成物）总能量，为 反应。

3．根据你的生活经验及所学知识总结常见的放热反应和吸热反应：

4．热化学方程式的书写和计算：

①写出符合质量守恒定律的化学方程式； ②注明反应物、生成物的聚集状态（s、l、g）；

③用△H（单位：kJ•mol）表明化学反应放出或吸收的热量；放热反应：△H<0 吸热反应：△H>0

－1

④化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。⑤反应热应和化学计量系数相对应。

三．自学检测

1．已知每1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出393.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

2．已知每1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出889.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

化学反应中的热量变化

班级

姓名

1．吸热反应一定是 （ ）

A．释放能量 B．需要加热才能发生C．储存能量 D．反应物总能量高于生成物总能量

2．下列反应中一定释放热量的是 （ ）

A．中和反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

3．下列说法正确的是 （ ）

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 4．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝ + 17kJ·mol1，下列推论正确的 （ ）

－A．正反应是一个放热反应 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．白磷热稳定性比红磷大 D．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

-5．已知H2(g) ＋ C12(g) = 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol1，则反应HCl(g)= 1/2H2(g) ＋1/2 Cl2(g)的△H为 （ ）

－－－－A.＋92.3 kJ·mol1 B．－92.3 kJ·mol1 C．－369.2 kJ·mol1 D．＋184.6 kJ·mol1

6．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为 （ ）

A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ 7．写出下列反应的热化学方程式。

⑴4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________ ⑵9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _______________________________________________________________ ⑶10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _______________________________________________________________ 8．在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（提示：Ca(OH)2的溶解度受温度的影响。）

⑴试验中观察到的现象是 ⑵产生上述现象的原因是 ⑶写出有关反应的离子方程式 ⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则试验现象是 ，产生上述现象的原因是 。

9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

C6H12O6(s) ＋

6O2(g)参考答案

1~6：C、A、D、D、A 、D7．⑴S(s) + O2(g) = SO2(g) △H＝－296kJ·mol1 －6CO2(g) ＋

6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol1。若每人每天需－消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g。

⑵2Al(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s) △H＝－1645.2kJ·mol1 ⑶CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H＝

－+ 175.6kJ·mol18．⑴试管中产生大量的气泡；烧杯中的石灰水变化浑浊⑵金属与酸反应是－放热反应；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小⑶Mg＋2H=Mg2＋H2↑；Ca2＋2OH＋＋＋－=Ca(OH)2↓

⑷闻到刺激性的氨味，石灰水又变澄清；氢氧化钡和氯化铵反应生成氨气，是吸热反应9．806g