第一单元 化学反应速率优秀公开课教案

化学反应速率教学设计

教学目标

1、知识与技能

（1）了解化学反应速率及其简单计算。

（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。

2、过程与方法

学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。

3、情感态度与价值观

（1）培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

（2）体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。

重点难点

教学重点：外界条件对化学反应速率的影响。

教学难点：运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。

教学策略与手段

积极创设学习的情景，如开始的投影图片和演示实验，在学生有了反应快与慢定性认识的基础上，提出如何定量表示这一问题，然后设计学生阅读教材这一环节，再引导学生去应用。对于本节难点影响因素这部分知识的学习，主要采用实验探究法。从日常化学现象的讨论创设情景，给出探究目的，通过学生自主方案设计、实验验证、最后得出结论。

教学过程

一、化学反应速率的概念

宏观物体的运动有快有慢，那么化学反应呢？请说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的，哪些是进行比较慢的？

让我们真实的感受一下化学反应的快慢。演示实验：取两支试管，分别加入3mL 0.1mol/L Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入2mL 2mol/L盐酸。

观察实验现象并得出结论：

①都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体更快。

②不同的化学反应进行的快慢不同，本质原因是：反应物本身的性质。

引导学生发现化学反应有快有慢。从日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。同时，发挥实验在化学教学中的功能，培养学生实验观察能力和概括能力。

自学总结: 1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2表达式：v=△c/△t

3单位：mol/(L•s) 、mol/(L•min)、

mol/(L•h)

练习1：25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol/L下降到3×10－2 mol/L，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为

。

练习2：在2L密闭容器中，加入一定量的H2和N2，在一定条件下发生反应。2s内，测得生成NH3 的平均反应速率为0.4mol/L·s ，则2s时NH3的物质的量是多少？

回忆旧知识，在习题中自然过渡到下一个环节-----化学反应速率的影响因素。让学生意识到应控制反应的条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。

二、

化学反应速率的影响因素

实验设计：

请设计实验说明外界条件（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速率的影响

现提供下列试剂和仪器：2％、6%、12%的过氧化氢溶液、MnO2粉末、洗涤剂、热水、烧杯、试管、药匙

要求：说出试剂选择、实验步骤、实验现象、

结论

小组讨论→呈现方案→确定方案

实验一：取两支试管，各加入4 mL 6%的过氧化氢溶液，再向试管中分别加入几滴洗涤剂，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两只试管中发生的变化。

实验二：取两支试管，各加入4 mL 6%的过氧化氢溶液，再分别滴入几滴洗涤剂，用药匙向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。

实验三：取三支试管，各加入4mL2%、6%、12%的过氧化氢溶液，再分别加入少量MnO2,观察气泡生成的快慢。

进行对比实验，做到控制某一变量，与书中活动与探究方案进行对比，有什么区别？

实验三：二氧化锰改用1滴1mol/LFeCl3溶液做催化剂。

实验验证、得出结论：升高温度使反应速率加快；使用催化剂能加快化学反应速率；增大浓度使反应速率加快。

引导学生分析生活中的现象，从而“发现”知识，激发学习兴趣。考虑学生的认知水平，为学生提供探究的方向。通过自主探究活动让学生经历方案设计→合作实验→验证结论的过程，培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力和学生的合作学习意识，让学生感受探究成功的喜悦。此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。

结合生活实际，谈谈还有哪些外界条件对化学反应速率有影响呢？

压强（合成氨工业）

接触面积（蜂窝煤、碳酸钙与盐酸反应）

通电（电解水、电解饱和食盐水）

根据直接的生活经验，分析、总结影响化学反应速率的其它因素，使所学的知识系统化。并及时纠正学生学习过程中存在的错误认识。如：通电属于反应的条件。

某些反应也会受超声波、磁场、溶剂的性质等影响而改变反应速率。

采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的速率？

综合应用已学知识分析问题，培养学生思考问题的严密性，对所学的知识加以巩固。

三、

课堂小结与巩固练习

①了解化学反应速率的概念及其简单计算。

②联系生活实际，认识影响化学反应速率的因素。

巩固练习

1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（

）

A．使用适当的催化剂不改变反应速率

B．降低压强能提高反应速率

C．升高温度能提高反应速率

D．外界条件对反应速率无影响

2、图中线段A，B，C是在2L容器中A，B，C三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，反应从开始到2分钟这段时间内B的平均反应速率为 这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。通过练习强化知识点，进一步达到学习目的，增强学生的解题能力。通过点评、归纳、纠错，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。

板书设计

化学反应速率

1、表达式：v=△c/△t

2、单位：mol/(L•s) 、mol/(L•min)

3、影响化学反应速率的因素

内因：参加反应的物质本身的性质

外因：温度、浓度、催化剂、压强、接触面积…