元素周期表优质课教案推荐

年级：高一 主备人：段泽武 审核人：段泽武 班级： 姓名： 小组：

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元素周表元素周期律在学业水平考试中的应用

【课标要求】

1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。

课 堂 笔 记

(4)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________。

(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

(6)最稳定的气态氢化物是________。

2、画出下列元素的原子结构示意图。

①K层和M层电子数相同：________。②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________。

③L层电子数是M层电子数2倍的元素：________。④某同位素原子核内没有中子的元素：________。

⑤某元素原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍：________。

【命题方向】

纵观近几年的学业水平考试试题，以元素周期表、元素周期律和原子结构知识作指导，以选择题的形式考查对基础知识的掌握，同时也将推断、推理等以填空题的形式在学业水平考试中进行考查。

【学生能力发展目标】

在熟练掌握元素表、元素周期律和原子结构的特点和实例基础上，通过自主探究掌握元素周期律和原子结构，培养学生阅读、识图表、用图表的能力。通过合作探究掌握元素周期表、元素周期律和原子结构，培养学生的综合分析能力。

【学习重难点】

重点：元素周期律和原子结构。

难点：根据元素周期律和原子结构进行推断、推理。

【使用说明及学法指导】 1、通过复习必修二课本P13-P18，回顾元素周期表的结构及元素周期表中元素性质的递变规律；

2、对预习纲要中理解不了的知识做好标识，在课内学习时重点掌握；. 3、通过自主学习，合作探究，重点班完成90%以上，普通班完成80%以上的预习任务；

4、按纲要中的要求，认真思考，完成纲要中的学习任务。

课前预习纲要

1、周期：元素周期表共有

个横行，每一横行称为一个

，故元素周期表共有

个周期，周期序数与电子层数的关系：

周期的分类：元素周期表中，我们把一、二、三周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有

个纵行，除了

三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个

，故元素周期表共有

个族。族的序号一般用罗马数字表示。

（5）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；

3、在6142311Na、24143Li、7N、12Mg、73Li、6C中：

（1）

和

互为同位素。

（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。

（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

【预习自测】：

1．

用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是__，它的原子结构示意图是________。

(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______，酸性最强的是________。

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3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

(

) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

课堂学习探究纲要

学习任务一：（自主探究）元素周期律的运用

下列排列顺序正确的是(

) A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B．非金属性：Cl>S>Si C．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

D．最高正化合价：F>N>Li 【变式训练1】

下列排列顺序正确的是

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HClO4

C．非金属性：F＞C＞Si D．最高正化合价：O＞N＞C 【方法技巧】

学习任务二：(合作探究)元素周期表、元素周期律和原子结构知识综合运用

（2013年7月云南学业水平25）．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

（1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）铝元素处于周期表中 周期 族。

（3）上述六种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。

（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

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【变式训练1】

（2016年1月云南学业水平25）下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素②④的元素符号分别是______、______；

(2)在这七种元素中，元素⑥的原子结构示意图是____________，位于第三周期且原子半径

最小的是(填元素符号)__________________；

(3)灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显______色；

(4)元素①常见单质的电子式是__________________；

(5)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)____________，碱性

最强的是(填化学式)____________，属于两性氢氧化物的是(填化学式)_____________；

(6)写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________；

(7)写出元素⑦的单质与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式：_________________________；

（解题要求：思考1分钟小组讨论3分钟根据元素周期律和原子结构知识；独立思考后，再进行积极交流、讨论，发现问题，互帮互学）

方法总结： 易错点，关键点，所用到的知识点： 当堂测评：

1（C层次）、下列物质中酸性最强的是 （

）

A．HClO4 B．H2SO4

C．H3PO4 D．H2SiO3

2（B层次）、A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图

____________________________。

（2）A、B两元素形成化合物的名称是________，该化合物是_______（“离子化合物”或“共价化合物”）。

3（A层次）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期

2

⑥

⑦

⑪

3 ①

③

⑤

⑧

⑩

4 ②

④

⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。

(3)②③④中形成的简单原子半径由大到小的顺序是________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是____________________，该氢化物与元素⑪的氢化物比较更稳定的是________。

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课 堂 笔 记

(5)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。

学习任务三：整理提高（知识，方法）

通过本节课的学习，你学到哪些知识？学会了哪些解题方法？

课后巩固拓展纲要

1、（c层次）下列递变情况中，正确的是

（

）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

2.（c层次）8．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（

）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

3.（B层次）

下列递变规律正确的是(

) A．Na、Mg、Al的还原性依次增强

B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强

C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强

D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强

4.（B层次）下列8种符号：63Li、73Li、14

6C、14

7N、16

8O、2311Na、2412Mg、3517Cl (1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。

(2)氯离子的结构示意图为________。

(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。

(4)质量数相等的是________和________。

5、（A层次）下表列出了①-⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素④的原子结构示意图为 。

(2)元素①和③形成的化合物中的化学键是 共价键(填“极性”或“非极性”)。

(3)元素①单质的电子式为 。

(4)元素②-⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______________ ，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。

(5)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 ；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。

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