第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计内容推荐

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选修四 化学反应原理

专题3 溶液中的离子反应第四单元 第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡

滦南县胡各庄中学 张瑞娟

【三维目标】

一、知识与技能

1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。

2、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

二、过程与方法

通过实验探究和运用平衡移动原理，分析、解决沉淀的溶解和

沉淀的转化问题，培养了知识迁移能力、实验探究能力和逻辑

推理能力。

三、情感态度与价值观

通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，学会用变化的方式看问题，用发展的观点分析问题

【教学过程】

回顾：溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

大部分固体随温度升高溶解度增大 根据物质在水中的溶解情况，我们把物质分为易溶物，可溶物，微溶物，难溶物

200C 难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度（sg/100g小于0.01-1 1-10 大于10

水）

0.01

【实验探究】如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？ 实验过程 P87 实验现象

将少量PbI2固体加入盛有一定水

液体先变浑浊，静止后上层变澄的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅

清，烧杯底部有黄色沉淀

拌，静止段时间。

取上层清液2mL，加入试管中，

逐滴加入AgNO3溶液,振荡。

产生黄色浑浊

现象说明:上层清液中存在碘离子. 结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，所以难溶

≠

不溶。

思考：饱和PbI2溶液中，PbI2的溶解停止了吗？

尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-脱离固体表面进入溶液(溶解过程)，同时进入溶液的Pb2+和I- 受PbI2表面阴阳离子的吸引，又会在固体表面沉淀下来(沉淀过程)，当这两个过程速率相等时，

形成PbI2饱和溶液，达到平

衡状态，即达到沉淀溶解平衡状态。

一、沉淀溶解平衡 (1) 定义：一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡

。

AgCl(s) Mg(OH)2(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) Mg 2+(aq)+2OH-(aq) ⑵特点：

逆：溶解和沉淀互为可逆过程 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：V溶解=V沉淀

定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动

⑶沉淀溶解平衡表达式：

AgCl(s) Mg(OH)2(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) Mg 2+(aq)+2OH-(aq) 二、溶度积常数(Ksp) （1）溶度积常数 AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) K sp(AgCl)=c(Ag+) •c(Cl-) 注意：

写溶度积表达式时不考虑固体的浓度 ②溶度积常数有单位

③Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。阅读课本

P88 表 3-14：通过对比不同难溶电解质的溶度积与溶解度数值，你能得出什么结论？

（2）意义：

Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。

对同类型的难溶电解质而言,Ksp越大，其溶解能力越强。 （3）特点：

和其他平衡常数一样，Ksp只与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。

(4)沉淀溶解和生成的判断

离子积Qc是任意情况下离子浓度幂的乘积；

溶度积Ksp是在平衡时离子浓度幂的乘积。

Qc =Ksp 饱和溶液

（平衡） Qc >Ksp （有沉淀析出）

Qc

（可再溶解）

例：AgCl的Ksp= 1.8×10-10，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？

c(Cl—)=0.0005mol/L c(Ag+)= 0.0005mol/L Qc=2.5×10-7> Ksp，有沉淀生成

三、影响沉淀溶解平衡因素

（1）内因（决定因素）：溶质本身的性质

（2）外因：

①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程

③其他。如：同离子效应

在电解质A的饱和溶液中，加

入含有相同离子的强电解质时，沉淀的溶解会被抑制

讨论：对于平衡 AgCl （s）

何影响？

改变条件

升 温

加 水

平衡移动方向

平衡时c（Ag+）

平衡时c（Cl-）

Ag+(aq)+ Cl- (aq)若改变条件，对其有加AgCl（s）

加NaCl（s）

加NaI（s）

加AgNO3(s) 加NH3·H2O

四、溶度积的应用

【交流与讨论：】用沉淀溶解平衡原理解释导语中“溶洞”形成的原因。

溶洞的形成：水滴石穿

石笋的形成：滴水成石

请从沉淀溶解平衡的角度进行解释。

1、已知溶度积求离子浓度：

例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?

练习：

一、判断正误

1、溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关离子的浓度大小有关。

2、难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小

3、温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl—)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液。

4、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动。

二、选择

5、对AgCl沉淀溶解平衡的理解，不正确的是（ ）

A．平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍不断进行，且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中无Ag＋和Cl—

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

6、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

7．已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，室温时，在某含有Fe3＋和Cu2＋的溶液中，c(Fe3＋)为4.0×10－8mol·L－1。现向该溶液中滴加氨水，当氢氧化铁开始沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大

c(Cu2＋)为(

) A．10 2.2 mol·L－1 B．4 2.2×10－1 mol·L－1 C．4 2.2 mol·L－1 D．10 2.2×10－1 mol·L－1 2、Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力，一般对于同类型的难溶电解质来说，Ksp越小，溶解能力也越小。

小结：

一、沉淀溶解平衡

二、溶度积常数（Ksp）

三、影响沉淀溶解平衡的因素

四、溶度积的应用

板书设计：

一、沉淀溶解平衡

二、溶度积常数（Ksp）

三、影响沉淀溶解平衡的因素

四、溶度积的应用

教学反思：