第二节　资源综合利用　环境保护全国优秀课堂实录

永州市2017年高考信息预测试卷(二) 化

学

组卷人：李利波（永州一中）

胡曙光（祁阳一中）

龚路斌（永州四中）

龙路云（永州一中）

张慧坚（祁阳一中）

欧阳学魁（江华一中）

审题人：唐柏青（永州市教科院）

可能用到的相对原子质量：

H－1

C－12

N－14

O－16

S－32

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（江华一中）化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是

A．天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性

B．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

C．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

D．侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

8．(东安一中）四氮化四硫（结构如下图）是制备其他含N—S键化合物最主要的原料，已知：

4NH4Cl + 6S2Cl2＝S4N4 + 16HCl + S8

，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2mol·L−1的NH4Cl溶液中含有的氨根离子数目小于2NA

B．32g由S2和S8组成的混合物中含硫原子数目为5NA

C．标准状况下，22.4LNH3和11.2LHCl混合后气体分子数为1.5NA

D．4.6g四氮化四硫中含有的N—S键数目为0.2NA个

9．（永州四中）下列关于有机物的叙述正确的是

A．右图是治疗疟疾的青蒿素，分子式为C15H21O5

B．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同

C．对三联苯

分子中至少有16个原子共平面

D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

10．（道县一中）X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系，图中“—”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是

A．X是元素周期表中非金属性最强的元素

B．4种原子中，Y原子半径最大

C．Z位于元素周期表第3周期IA族

D．W的最高化合价为＋7 永州市2017年高考信息预测试卷（二）·化学

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11．（永州一中）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是

选项

A B C D 操作

向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液

铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置

将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

实验现象

品红溶液褪色

出现血红色

下层液体呈紫色

溶液变成蓝色

解释

该钾盐为K2SO3或KHSO3 铝热剂中一定含有氧化铁

氧化性：Br2＞I2

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

12．（新田一中）在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC—CHO)反应制备乙二酸

(HOOC—COOH)。其制备反应为：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH +4HCl。下列说法正确的是

A．每消耗0.lmol乙二醛，在Pt1极放出4.48L气体

B．Pt1的电极反应为：4OH－4e＝2H2O+O2↑

C．每得到1mol乙二酸将有2molH从左室迁移到右室

D．盐酸是起提供Cl和增强导电性的作用

13．（东安一中）室温下，用0.10 mol·L−1的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L−1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

－＋－－A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：

c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)＞20 mL时一定有：c(Cl)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) C．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且c(NH4)＝c(Cl) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH)－c(H)]＝c(NH4)－c(NH3·H2O) 永州市2017年高考信息预测试卷（二）·化学

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－＋＋＋－－＋＋－－＋＋－

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

26．（双牌二中）(14分)一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，可用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为A→_____________；A中发生反应的离子方程式为______________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________________________。

③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是______________。

（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，

在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为

。（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：

。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：

。

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27．（永州四中）(14分) 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

（1）锡（Sn）在元素周期表的位置

。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为

，

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有

（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，

加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；

除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，反应的离子方程式为

。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)＝1.0×10−3mol·L−1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F) = ________。[已－知Ksp (CaF2)＝4.0×10−11][来源:Z+xx+k.Com]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是

。

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28．（永州一中）(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol−1和283.0 kJ·mol−1，则CO(g)的ΔHm0＝

。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) ＝

CO(NH2)2(g) + H2(g)

ΔH＝−81.0 kJ·mol−1。

①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)＝

。

②已知：

温度/K 平衡常数(K)

则：K1

126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是

。

③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

398 126.5 498 K1

…

…

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示

的转化率。

当n(NH3)＝

时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正n(CO)向移动的措施是

(写一种)。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH ＝3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为

(已知lg2＝0.3)。

②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

Co3+氧化HCOOH的离子方程式为

。

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35．[化学——选修3：物质结构与性质]（新田一中）（15分）

磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）铜原子失去两个电子会变为铜离子，铜离子核外电子排布简式为

。

（2）锡元素在元素周期表中的位置是___________________。

（3）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是

，该分子VSEPR构型为____________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3

H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：

。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为

。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有

个，这些Sn原子所呈现的构型为

。

③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为

pm（用含NA的代数式表示）。

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36．[化学——选修5：有机化学基础]（祁阳一中）（15分）

物质A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下

已知：

请回答下列问题： （1）A的分子式为_________________________。

（2）B的名称是___________________________。

（3）写出C→D反应的化学方程式：

，

其反应类型为

。

（4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

。

①

属于芳香醛；

②

苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（

）的一条路线如下

（5）写出步骤②中所加试剂及反应条件

。

（6）写出步骤④的化学反应方程式

。

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