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专题三溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性学习目标1.了解水的电离和水的离子积，离子积常数。2.了解溶液的酸碱性与PH的关系3.了解测定溶液酸碱性的方法4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，逐步树立矛盾的对立统一，事物间的相互关系和相互制约等辩证唯物主义观点重点难点1.了解
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第二单元 溶液的酸碱性优秀说课稿
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关键词：第二单元 溶液的酸碱性优秀说课稿
正文
专题三
溶液中的离子反应
第二单元
溶液的酸碱性
第一课时
溶液的酸碱性
学习目标
1.
了解水的电离和水的离子积，离子积常数。
2.
了解溶液的酸碱性与PH的关系
3.
了解测定溶液酸碱性的方法
4.
通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，逐步树立矛盾的对立统一，事物间的相互关系和相互制约等辩证唯物主义观点
重点难点
1.
了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子，氢氧根离子浓度的大小关系。
2.
了解PH的概念及其简单的计算，知道PH的大小与溶液酸碱性的关系。
3.
学会用PH试纸测定溶液的PH，了解用PH计测定溶液酸碱性的方法。
教学过程
一.溶液酸碱性的测定方法
1.定性法：酸碱指示剂
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色
酚酞遇酸不变色，遇碱变红色
2.定量法
pH试纸: 用pH试纸测定溶液pH的规范方法：
（1）．取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上；
（2）．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中间；
（3）．观察颜色变化并与标准比色卡对照，读出pH。
pH计: pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
二.溶液酸碱性的判断依据
【练习】25℃
c(H+) =c(OH-)=1.0×10-7
1
条件
（室温下）
平衡移动
方向
不移动
c(H+)
mol·L-1
不变
1.0×10
-7c(OH)
mol·L
不变
1.0×10
-7-1-c(H)和c(OH) 比较
+-溶液的
酸碱性
NaCl
NaOH
c(H+)=c(OH-)
逆向移动
中性
变小
<1.0×10
-7
变大
>1.0×10
-7
HCl
逆向移动
c(H+) c(H+)>c(OH-) 碱性 酸性 变大 >1.0×10 -7 变小 <1.0×10 -7 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 酸性溶液 c(H+) > c(OH-) 中性溶液 c(H+)=c(OH-) 碱性溶液 c(H+) < c(OH-) 三. pH 1. pH与c(H+)的关系： pH= -lg c(H+) 2. pH简单计算 【练习】 请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写下表（25℃） 溶液1 1×10-5 溶液2 溶液3 pH的计算步骤： 若为酸性，先求c(H+)，再求pH。 若为碱性，先求c(OH-)， 依据c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。 2 c(H)/mol·L +-1c(OH)/mol·L --1pH 5 酸碱性 1×10-9 酸性 1×10-7 1×10-10 1×10-7 1×10-4 7 10 中性 碱性 3. pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃溶液的pH与溶液酸碱性的关系 pH=7 中性 c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 pH<7 酸性c(H+)越大 pH越小 酸性越强 c(H+)>c(OH-) pH>7 碱性 c(OH-) 越大 pH越大 碱性越强 c(H+) 一.溶液酸碱性的测定方法 1.定性法：酸碱指示剂 2.定量法：pH试纸、pH计 二.溶液酸碱性的判断依据 三. pH 1. pH与c(H+)的关系： pH= -lg c(H+) 2. pH简单计算 3. pH与溶液酸碱性的关系 作业 《南方新课堂》P48 第1课时 1-7 3
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