第三单元 金属的腐蚀与防护教案1

《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计

临武县第一中学 邓庭宣

【教学目标】1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；

2.了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；

3．掌握金属防护的方法。

【教学重点】

金属的电化学腐蚀

【情景导入】

以课件展示各种金属腐蚀的图片、数据资料，使学生了解金属腐蚀所造成的危害，激发学生激烈的求知欲，并导入新课。

【自主学习】

阅读教材完成以下几个问题：

1、什么是金属腐蚀？其本质是什么？

2、什么是化学腐蚀？化学腐蚀和什么因素有关？

3、什么是电化学腐蚀？电化学腐蚀可分为哪些种类？

化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：

条件

特征

本质

影响因素

联系

化学腐蚀

电化学腐蚀

【自主探究】

引导学生探究以下问题：

（1）结合金属腐蚀的类型分析钢铁两种腐蚀有何？

（2）电化学腐蚀即发生原电池反应，根据原电池反应的条件分析电化学腐蚀的原因。

（3）探讨教材实验4-3，思考引起变化的原因。（如下图）

（4）从反应条件和反应原理方面，金属的电化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，用电极反应表示其过程，并比较二者的异同点。

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与联系：

条件

电极

反应

负极

正极

总反应

联系

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

【思考与交流】

怎样判断金属腐蚀的快慢？

在如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是(

)

A.①＞②＞③＞④＞⑤

B.⑤＞④＞③＞②＞①

C.④＞②＞①＞③＞⑤

D.②＞③＞⑤＞①＞④

【合作探究】

（1）根据金属的电化学腐蚀原理，联系原电池和电解的原理总结金属的电化学防护措施主要有哪些？

原电池原理：

电解原理：

（2）如果连接的金属不如被保护的金属活泼或者被保护的金属与电源的正极相连了，能否祈祷保护作用，会产生怎样的后果？

（3）你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。

【迁移应用】

白铁皮（镀锌）和马口铁（镀锡），当镀层破损后哪个腐蚀的快？为什么？

【当堂检测】

1、下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（

）

A.潮湿疏松透气的土壤中

B.含铁元素较多的酸性土壤中

C.干燥致密不透气的土壤中

D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤

中

2、以下现象与电化学腐蚀无关的是（

）

A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质物品久置表面变暗

3、

下列不能用于金属防腐处理的是（

）

A. 涂油

B. 改变金属内部结构

C. 镀上一层耐腐蚀的金属

D. 在海轮的船体上镶铜块

4、为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是(

) A、与直流电源负极相连接

B、与直流电源的正极相连接

C、与铜板相连接

D、与锌板相连接

5、钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是(

)

① Fe由单质转化为+2价；

② Fe由+2价转化为+3价；

③

产生氢气；

④吸收氧气；

⑤

杂质C被氧化除去；

⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O. A. ①

②

③

④

⑥

C. 只有①

③

B. ①

③

④

D. 全部

6、根据下图，下列判断中正确的是：

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6 ]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ==2Zn

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O2+4H++4eˉ==2H2O，溶液pH降低

7、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(

) A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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