第二单元 溶液的酸碱性教学设计范文

酸碱中和滴定教学设计

班级：

姓名：

学习目标：

1.了解酸碱中和滴定误差分析原理；

2.能规范描述滴定终点并能进行数据处理；

教学重点：滴定曲线分析

教学难点：滴定原理的应用

教学过程：

考点一

酸碱中和滴定原理及误差分析

1．用标准盐酸溶液滴定盛于锥形瓶中的未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，则测定结果（

填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(

)

(2)锥形瓶用待测溶液润洗(

) (3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(

) (4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(

) (5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(

) (6)部分酸液规范滴出锥形瓶外(

) (7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(

) (8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(

) 考点二

滴定终点的规范描述及数据处理

2．(1)用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是：

__________________________________________________________________________________；

若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是________________________________________________。

(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2（或Na2S2O3）的水溶液，以测定水中SO2（或Na2S2O3）的含量，应选用_________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________。

(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2(或H2O2、C2O42、Fe2+)的水溶液，以测定水中SO2(或H2O2、—C2O42、Fe2+)的含量，是否需要选用指示剂_______(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是：—_______________________________________________________________________________。

(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN＋溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，达到滴定终点时的现象是＋＋__________________________________________________________________________________。

答题模板：

1

3．数据处理：某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

第一次

第二次

第三次

考点三

滴定曲线

4．用0.1mol •L-1NaOH溶液滴定一定浓度的盐酸，右图中可以用来表示溶液中pH变化的是

（填“I”或“II”）

5．下列有关酸碱中和滴定过程的说法正确的是：

待测NaOH溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 0.1000mol·L1盐酸的体积/mL 滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

0.00 26.11 26.11 1.56 30.30 28.74

0.22 26.31 26.09 －依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

图1

图2

图3

A．图1表示强碱滴定强酸的滴定曲线

B．图2表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线

V(HCl)

图4

图5

图6

D．图4所示实验为用0.01 mol·L1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液

－－

E．图5表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1 NaOH溶液

F．图6表示0.1 000 mol•L-1盐酸滴定40.00 mL0.1000 mol•L-1 NaOH溶液得到的滴定曲线

考点四

滴定法的相关计算

〖例1〗(2016江苏，18) 过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示－剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

2

取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。

〖巩固提升〗

1．(2017苏锡常镇一模)一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至

100.00 mL。取

10.00 mL 稀释液，加入

30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2

标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

己知：

①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O ②Na2S2O3 与I2

能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)滴定终点的现象为

。

(2)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL-1)。

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