归纳与整理多媒体教案及点评

选修三第一章复习学案

【主要知识再现】

一、原子的诞生

大爆炸――→大量的氢

诞生2个小时后少量的氦

极少量的锂的熔合反应――→其他元素

原子核二、宇宙的组成与各元素的含量

三、元素的分类

非金属元素：22种（包括稀有气体）

元素

金属元素：绝大多数

四、能级与能层

1．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数

2．各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数

电子层

1 2 3 4 n

原子轨道类型

1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f －

原子轨道数目

1 4 9 16 n2

可容纳电子数

2 8 18 32 2n2

五、核外电子进入轨道的顺序

按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……

因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如：21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。

六、能量最低原理的简述

在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理

能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。

绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。

七、少数元素的基态原子的电子排布

它们对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、

半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释

1．依据: 构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns<(n－2)f<(n－1)d

2．解释

(1)最外层由ns、np组成，电子数不大于2＋6＝8。

(2)次外层由(n－1)s(n－1)p(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。

(3)倒数第三层由(n－2)s(n－2)p(n－2)d(n－2)f组成，电子数不大于2＋6＋10＋14＝32。

九、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：

1．相同能层上原子轨道能量的高低：

ns

2．形状相同的原子轨道能量的高低：

1s<2s<3s<4s……

3．能层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。

十、第二周期元素基态原子的电子排布

如下图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：

第二周期元素基态原子的电子排布图

由上图总结：

1．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子。

2．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

【对点练习】

1．下列叙述中正确的是(

) A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

(1)用化学符号表示：A________，B________，C_________，D________；

(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是__________，__________；

(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：______________，__________。

3．已知M23d轨道上有5个电子，试推出：

＋(1)M原子的核外电子排布。

(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？

(3)M元素在周期表中的位置。

【学习效果自测】

1．以下能级符号正确的是(

) A．6s

B．2d

C．1d

D．3f

2．下列能级中轨道数为5的是(

) A．s能级

B．p能级

C．d能级

D．f能级

3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成(

) A．3s10

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p53d3

4．Cl核外电子的运动状态共有(

) A．3种

B．5种

C．17种

D．18种

5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是(

) A．1s12s1

B．1s22s12p1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63s1

6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(

) A．1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p3

D．1s22s22p63s23p4

7．下列有关电子云的叙述中，正确的是(

) A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B．电子云直观地表示了核外电子的数目

C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

8．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是(

) A．1s22s1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63p1

9．下列能层中，原子轨道的数目为4的是(

) A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

10．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(

) A．1s

B．2px

C．2py

D．2pz

11．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(

) －

12.写出P、S原子的轨道表示式。

13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：

1s

3p

2p

5d

4s

5f 14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。

15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。

(1)氮原子：

A.2s

↓↑

↓↑

↑

2p

B.

↓↑

2s

↑

↑

↑

(2)钠原子：A.3s1

B．3p1

(3)铬原子：A.3d54s1

B．3d44s2

(4)碳原子：A.

2p

B. 2p

↓

2p

↑

↑

↑

16.写出下列原子的电子排布式。

(1)S

(2)Cu

(3)24Cr

(4)34Se

(5)30Zn

(6)Fe (1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________；

(4)________________________________________________________________________；

(5)________________________________________________________________________；

(6)________________________________________________________________________。

17.某元素最外层只有1个电子，最高能层n＝4。问：

(1)符合上述条件的元素，可以有______种，原子序数分别为__________。

(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。