复习题第二课时 公开课

选修3

第一章

原子结构与性质

考点一

原子结构与核外电子排布

1.了解原子核外电子的运动状态。

考纲

要求

2．了解原子结构的构造原理。

3．知道原子核外电子的能级分布。

4．能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。

原子结构是物质结构的基础，是高考必考内容。高考主要以填空题形式出现，常考查以下几个方面：

考纲

说明

(1)基本原子(或离子)的电子排布式书写。

(2)根据电子排布式的规律和特点，判断元素及其性质等。

同时该考点常出现于综合性题目中，在关于“位、构、性”的考查及元素的判断中物质结构的考查。

1.(1)(2016·全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为

________，3d能级上的未成对电子数为________。

(2)(2016·全国乙卷)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(3)(2016·全国丙卷)①写出基态As原子的核外电子排布式________。

②根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”) 解析：(1)Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知，Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，其未成对电子数为2。(2)锗元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，p轨道上的2个电子是未成对电子。(3)①As元素在周期表中处于第ⅤA族，位于P元素的下一周期，则基态As原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)。②同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga与As在周期表中同位于第四周期，Ga位于第ⅢA族，则原子半径：Ga＞As。Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：Ga＜As。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2 (2)3d104s24p2

2 (3)①1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) ②大于

小于

2．(2015·新课标全国卷Ⅰ节选)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态

14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

解析：(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，其中1s、2s上2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子自旋方向相同。

答案：电子云

2 3．(2015·安徽高考节选)N的基态原子核外电子排布式为________________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

解析：N原子核外有7个电子，根据核外电子排布规律，其电子排布式为1s22s23p3；Cu的价电子排布式为3d104s1，所以最外层有1个电子。

答案：1s22s22p3

1 4．(2014·新课标全国卷Ⅰ节选)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3的电子排布式为________。

＋解析：基态铁原子的3d能级上有4个未成对电子，Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

＋答案：4

1s22s22p63s23p63d5

考点二

元素周期律

考纲

要求

1.了解元素电离能、电负性的含义。

2．能用元素的电离能说明元素的某些性质。

3．知道原子核外电子在一定条件下发生跃迁及应用。

元素周期律是元素化合物知识的重要规律，是高考的高频考点。考查内容主考纲

说明

要包括电负性、电离能的判断、粒子半径大小的比较、元素化合价的判断，元素位置、结构、性质的综合判断。电离能大小的比较，注意第ⅡA族和第ⅤA族的反常现象。题型有选择、推断和综合题。

5. (2015·新课标全国卷Ⅱ节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子－＋构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。

解析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型，则A是O，B是－＋Na；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是Cl。非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数为15，其电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。

答案：O

1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) 6．(2015·福建高考节选)(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

(2)基态Ni原子的电子排布式为________________；该元素位于元素周期表中的第________族。

解析：(1)元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则电负性越大，在H、C、O三种元素中氧的非金属性最强，H最弱，故此三种元素电负性由小到大的顺序为H、C、O。(2)依据能量最低原理可知

28Ni的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族。

答案：(1)H

Ⅷ

7．(2014·四川高考节选)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回＋答问题：

Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

解析：根据提供信息，可以推断X为N，Y为O，Z为Mg，R为Cu。O原子核外有8个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4。Mg位于第三周期，第三周期中第一电离能最大的主族元素为Cl。

答案：1s22s22p4

Cl 8．(2014·安徽高考节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_______。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能

Si____S 离子半径

O2__Na

－＋熔点

NaCl____Si 酸性

H2SO4____HClO4

－＋解析：(2)硅和硫均为第三周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，硫元素的第一电离能比硅大；O2和Na均为10电子离子，但钠的核电荷数大于氧，所以O2半径大于Na半径；NaCl－＋是离子晶体，硅是原子晶体，所以NaCl晶体的熔点低于硅晶体的熔点；氯比硫的非金属性强，所以硫酸的酸性比高氯酸的酸性弱。

答案：(1)三

ⅠA

2

1s22s22p63s23p2

(2)＜

＞

＜

＜

9．(1)(新课标全国卷节选)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)(福建高考节选)元素的第一电离能：Al________Si(填“＞”或“＜”)。

解析：(1)同一主族从上到下原子的第一电离能逐渐减小，所以O＞S＞Se。(2)同周期从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，所以铝的第一电离能小于硅。

答案：(1)O＞S＞Se

(2)＜

10．(福建高考节选)氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________。

解析：(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意是价电子排布式。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，注意N和O的反常。

答案：(1)2s22p3

(2)N＞O＞C 11．(安徽高考)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，

Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是____________________。

解析：首先要推出题中几种元素，根据W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，再结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，根据X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子

核外电子排布所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

答案：(1)二

ⅤA (2)1s22s22p63s23p4

大

(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O