第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案

第三单元

人类对原子结构的认识

第1课时

原子结构模型的演变、原子核外电子排布

三维目标

知识与技能：

1、知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。

2、了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。

过程与方法：通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。

情感态度与价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。

学习重、难点：原子核外电子排布的一般规律；元素化合价与原子核外电子数的关系以及活泼金属与活泼非金属反应的实质。

教学过程：

教学环节

导入新课

教师活动

化学家已经发现和创造了8220多万种化学物学生活动

阅读P26图1-24，分析铜、氯设计意图

通过学生自己思考，加深对原子、质，这么多的化学物质是由化钠、水是由什么离子、分子的认什么构成的？请同学们阅读P26图1-24，分析铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。

原子，是大家非常熟悉的一个名词，但人类对原子的认识和探索已经经历了2500多年的漫长历史，直到20世纪80年代，科学家用扫描隧道显微镜观察到微粒构成的。

识，为本节内容的学习做铺垫。

物体表面的原子，才对原子结构有了进一步的认识。

原子结构模型的演变

[板书]一、原子结构模型的

演变

[讲解]原子是大家非常熟

[交流与讨论]阅读

设置疑问，激起学悉的一个名词，你是否思考下列短文，观察图生的求知欲，培养过下列问题：

1-22，谈谈人类是学生的的思考能力和总结能力。

（1）原子到底是一个什么如何认识原子结“东西”？

构的，从原子结构（2）科学家眼里的原子是模型的演变历史怎样的？

中能得到什么启（3）科学家是怎样探索原迪？

子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大和贡献？

[展示]图片1：原子结构模型的演变（图1-25）。

[总结]原子结构模型的演变：

图片2：道尔顿实心球原子原子学说（道尔模型。

顿）→原子结构图片3：汤姆生发现电子，（

汤姆生）→带提出“葡萄干面包式”原子核原子结构（卢瑟结构模型。

福）→原子核外的图片4：卢瑟福根据α粒子电子的运动（玻散射现象，提出带核的原子尔）

结构模型。

图片5：玻尔研究氢原子光

谱，提出他的原子结构模型。……

[归纳]从原子结构模型的演变历史，我们可以知道，事物是发展变化的，随着科学技术的进步，我们对世界万物的构成还会有更深刻的认识。

自从道尔顿提出原子学说后，人们又发现了电子，α粒子散射现象和氢原子光谱、量子力学等，已经知道，对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的。

原子核外电子的分层排布

[板书]二、原子核外电子的

分层排布

加深对原子结构示意图的理解

[展示]P28图1-30几种原子

的核外电子排布示意图。

[思考]人们常用原子结构示意图表示原子的核外电

[回答]圆圈表示原子核，+8（+12）子排布，如氧原子的结构示表示核电荷数，弧

线表示电子层，弧

意图为

线上的数字表示该层电子数。

示为

，请大家

培养学生的动手能力

镁原子的结构示意图可表说出各部分所表示的含义。

[板书]1.原子结构示意图

[展示]画出1～18号原子的[练习]画出1～18原子结构示意图。

号原子的原子结

H

，He

，Li

，Be

，B

，C

，

N

，O

，F

，Ne

，Na

，Mg

，

Al

，Si

，P

，S

，Cl

，Ar

。

构示意图。

培养学生的归纳[提问]稀有气体（He、Ne、[归纳]稀有气体的Ar等）的原子结构与其性质有什么联系？

最外层均达到8个总结能力

电子（氦为2个）

的稳定结构，稀有

气体的性质稳定。

[讲述]通常，我们把最外层

8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对

稳定结构。如稀有气体的原

子就是上述结构，一般不与

其他物质发生化学反应。

[板书]2.稳定结构：最外层

均达到8电子（或2电子，

只有一层）。

[问题解决]在通常情况下，[归纳]（1）离子的

稀有气体由于原子核外电核外电子数均和

子排布达到稳定结构，很难Ne原子核外电子与其它物质发生化学反应。数相同；

将Mg2+、O2-的核外电子排（2）阳离子的正布与氖原子的核外电子排电荷数即为其失

布情况比较，从中你能得出去的电子数，阴离

什么结论？

[问题解决] 子的负电荷数即为其得到的电子数；

（3）金属元素原子最外层电子数

一般少于4个，易

失去电子，带正电

荷，显正价；而非

金属元素原子最

外层一般多于4个

电子，易得到电

子，带负电荷，显

负价。

1、金属Na、Mg能分别与化学式分别为：非金属O2、Cl2反应生成氧Na2O、NaCl、MgO、

化物和氯化物，请写出这些MgCl2。

氧化物和氯化物的化学式。

2、根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最完成表格内容

[小结] Na、Mg原子最外层分别有1

外层电子数目，推断其氧化个、2个电子，失物和氯化物中元素的化合价，将结果填表。

元素

去最外层电子后形成8电子稳定结

化原子最失（或

构，呈现+1、+2合外层电得）电子价；O、Cl原子最

价

子数目

的数目

外层分别有6个、

Na

7个电子，得电子

Mg O Cl

后形成8电子稳定

结构，呈现-2、-1价。

[板书]3.元素化合价与原子核外电子数的关系

[展示]金属元素易

电子，显

价，其化合价等于

；非金属元素易

电子，显

价，其负化合价的绝对值等于

。

课堂小结

本节课重点学习了原子结构模型的演变，了解人类探索原子结构的基本历程，了解科学家探索原子结构的艰难过程。让同学体会了科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。同时了解了原子核外电子排布的初步规律，解决了元素化合价与原子核外电子数的关系，清楚了元素化合物的化学式的形成过程。

板书设计

一、原子结构模型的演变

[课堂练习]K与Cl2考查学生的当堂反应时形成氯化物，K元素的化合价为

价，Cl的化合价为

价，其化学式为

。

倾听思考

培养学生的总结能力

掌握情况

使学生更清楚的原子学说（道尔顿）→原子结构（

汤姆生）→了解和掌握本节带核原子结构（卢瑟福）→原子核外的电子的运动（

玻尔）

内容

二、原子核外电子的分层排布

1.原子结构示意图。

2.稳定结构：最外层均达到8电子（或2电子，只有一层）。

3.元素化合价与原子核外电子数的关系

金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层电子数；非金属元素易得电子，显负价，其负化合价的绝对值等于8减去最外层电子数。