第三单元　含硅矿物与信息材料优质课教学设计

教案 教者

李新宝

[课题] 性质、变化、比较、设计（H2SO4） [学习目标] 1.

学会运用“性质、变化、比较、设计”分析解决问题；

2.

认识、掌握硫酸化学性质和分析解决问题的一般规律。

[学习重点难点]

掌握运用一般规律解决问题的方法

[学习方法] 思考、讨论、练习、运用、归纳

主要学习过程：

一、强氧化性

1、跟金属反应

a、在加热时几乎能与除了 、 以外的任何其他金属反应，且能将变价金属的单质氧化到较高的价态，例

如：

Ag + H2SO4（浓）== Al + H2SO4（浓） == Fe + H2SO4（浓） == b、常温下浓硫酸和铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一层致密氧化膜而阻止了进一步接触反应，从而发生 _____

[探索思考] 将足量锌粒放入浓硫酸中加热，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？

随着反应的进行呢？试解释原因。

思考：比较稀H2SO4

、浓H2SO4的氧化性

稀H2SO4、

浓H2SO4各呈现氧化性的微粒?其还原产物? 比较它们氧化能力的强弱

[针对训练] [ ]向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为 A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.90mol之间 D、等于0.90mol

１

2、跟非金属反应

C + H2SO4 (浓)=== 思考：如何设计实验验证上述反应产物

？

设计一套实验装置，验证C和浓 H2SO4反应的产物。

启发思考： 1.考虑在过程中，需要所起作用的每个装置 2.检验这些产物时，应有怎样的先后顺序？ 3.检验CO2时，怎样排除SO2的干扰？

课堂练习：

1、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是____________ （2）试用下图（ppt展示）所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：____→____→____→____。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_________，

B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是_________。

（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。

（5）装置③中的所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

(6)如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；

如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；

如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出_________；

二、吸水性

1、[回顾与思考]：实验室制得的氯气会混有什么杂质？如何除去？其中利用了浓硫酸的什么性质？

2、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是

２

A、SO2、Cl2、H2S B、O2、H2、NH3 C、HBr、H2、Cl2 D、CO2、N2、O2 3、思考：浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？

三、脱水性

思考：

“黑面包”实验

取2g蔗糖（C12H22O11）放入烧杯中，加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，小结实验现象：）探究：1、烧杯为什么是热的？2、为什么蔗糖会变黑？这一过程表现了浓硫酸的什么性质？为什么体积会膨胀？结 论：

讨论：吸水性与脱水性的区别

知识运用：浓硫酸的腐蚀性的原因？

课堂练习：

2、硫酸具有下列性质：①在水溶液中电离，并呈强酸性，②浓硫酸具有吸水性，③浓硫酸具有脱水性，④浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：

[ ]⑴、把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。

[ ]⑵、铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。

[ ]⑶、把锌粒加入稀硫酸里，会产生氢气。

[ ]⑷、纸张、布片、蔗糖等接触浓硫酸会慢慢变黑。 [ ]⑸、浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

[ ]⑹、常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。

[ ]⑺、可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂

作业

３