归纳与整理教案及板书设计

化学反应速率和限度

复习课导学案

授课人：四川省达川第二中学 吴明政

第一课时

【重点难点】化学反应速率的计算。

【自主检测】

一、化学反应速率

1. 定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，

用

来表示。

2. 计算公式：

。

3. 单位：

。

【经典体验1】

1.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 。

【自主探究】

以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:

N2 ＋

3H2 2NH3

起始浓度（mol/L） 1 3 0 2 min后浓度（mol/L） 0.6 2 min内浓度变化量（mol/L）

⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。

⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ 结论：

各物质的反应速率之比等于 之比。

【知识点拨】

1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

2.在一个和化学反应中，起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于他们的化学计量数之比；（即：对于反应

aA＋bB==cC＋dD，有

v (A)︰v (B)︰v (C)︰v (D)＝a︰b︰c︰d

3. 比较同一化学反应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较。

【经典体验2】

1.

在2 L容积不变的容器中，发生

N2＋3H2

2．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B）＝0.45 mol(L·s) C．υ（C）＝0.40 mol(L·min)

2NH3的反应。现通入0.8 mol H2

和

0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3

，求v (H2)、

v (N2) 、v (NH3)。

D．υ（D）＝0.35 mol(L·min) 1

【课堂反馈】

1.

已知反应A（g）＋3B（g）－1－－－2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－－－－－－.min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）

A. 0.5mol·L1·min1 B. 1 mol·L1·min1

C. 2 mol·L1·min1

D. 3 mol·L1·min1

2. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（

）

A. v

(A)=0.40mol•L-1•s-1

B. v

(B)=0.48mol•L-1•s-1

C. v

(C)=0.36mol•L-1•s-1

D. v

(D)=0.55mol•L-1•s-1

3. 反应4A（g）+6B（g）平均每秒钟浓度变化正确的是

A．B气体：0.0025mol·L-1

B．D气体：0.002mol·L-1

C．A气体：0.002mol·L-1

D．C气体：0.001mol·L-1

4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s), v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：

。

5. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率

v

A=________，v

B=________，v

C=________。该反应的化学反应方程式为_______________。

二、影响化学反应速率的因素

【实验探究1】温度对化学反应速率的影响：温度对H2O2分解速率的影响

温度情况

现

象

结

论

低温

常温

加热

4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则【知识点拨1】

当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。

实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。

注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。

【经典体验1】

1.20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

（

）

A．40 s

B.15 s

C．48 s

D.20 s 【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响

催化剂情况

现

象

结

论

无催化剂

FeCl3

MnO2

【知识点拨2】

催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；

有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。

【思考与交流】

1.为什么要将食物存放在温度低的地方? 2.实验时,通常要把两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么？

3.实验室进行化学反应

时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？

2

4.实验室常用约30﹪左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。为什么？

５.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？

影响化学反应速率的因素

内因

反应物的性质

催化剂

反应物的温度

规律

外

因

反应物的浓度

气态反应物的压强

其他

注意：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率

影响（填“有”或“没有”

）

【课堂反馈】

1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）

A.Fe

B.Al

C.Mg

D.Cu

3.下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）

A . C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

B . AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)

C . CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)

D . 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) 3.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 (

)

A . 加入10mL 1mol/L的盐酸 B . 加入30mL 0.1mol/L的盐酸

C . 所用的大理石研磨成粉末 D . 加入10mL H2O 4.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是

(

)

A.把块状矿石碾成粉末 B.增大O2压强，向炉内喷吹空气

C.添加氧化铁

固体 D.降低温度并降低SO2浓度

5．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)可表示为（ ）

A.v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B.v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1

6.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A.0.02 mol/(L•min)

B.1.8mol/(L•min)

C.1.2 mol/(L•min)

D.0.18 mol/(L•min)

7.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)

+

3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度/mol·L-1

1.0

3.0

0.2 2 s末浓度/mol·L-1

0.6

1.8

1.0 4 s末浓度/mol·L-1

0.4

1.2

1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

（

）

A.2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s) C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)

D.2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)

8.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）

3

A.2.8mol

B.1.6mol

C.3.2mol

D.3.6mol

9.反应A（g）＋3B（g）4C（g）＋2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率v (X)如下，其中反应速率最快的是（ ）

A. v (A)=0.4mol/(L·s)

B. v (B)=0.8mol/(L·s)

C. v (C)=1.2mol/(L·s)

D. v (D)=0.7mol/(L·s) 10．已知：4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反应速率分别用正确的关系是 (

) 、、、

[mol/(L·min)]表示，则A. =

B. =

C. =

D. =

7.在m A（g）

+ n B（g）

p C（g）的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为(

) A.2：3：2

B.2：3：3

C.1：3：2

D.3：1：2 11.决定可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学反应速率的根本因素是(

) ．．A.反应物的浓度

B.反应温度

C.使用催化剂

D.反应物的性质

12.下列四种X溶液，均能跟烧碱反应，其中反应最快的是（

）

A.10℃

20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃

30mL 2molL的X溶液

C.20℃

10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃

10mL 2mol/L的X溶液

13.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A.使用适当的催化剂不改变反应速率

B.使用适当的催化剂能改变反应速率

C.升高温度不一定能提高反应速率

D.使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了

14．.同质量的锌与硫酸反应生成H2，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒

②锌片

③锌粉

④98％的浓硫酸

⑤15％的稀硫酸

⑥20％的稀硫酸

⑦加热

⑧用冰冷却

⑨不断搅拌

⑩迅速加入锌片后静置

(

) A.②⑥⑦⑩

B.①④⑧⑩

C.③⑤⑦⑨

D.③⑥⑦⑨

15.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）

A.对反应体系进行加热

B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，而改用铁粉

16.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（

）

A.钢铁的腐蚀

B.食物腐败

C.塑料老化

D.工业合成氨

17.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）

A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

18.在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1mol H2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反应速率（ ）

A.前者大

B.后者大

C.相等

D.无法确定

19.在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为

，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为

。

20.一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余

6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。

21.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的

速率变化情况如图，

其中T1～T2速率变化的主要原因是________________________，

T2～T3速率变化的主要原因是____________________________。

22.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应

4

进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率v

(A)=____________，v

(B)=_________________，v

(C)=_______________该反应的化学反应方程式为：______________________________。

第二课时

【重点难点】影响化学平衡状态的确定及化学平衡的计算。

【自主检测】

三、化学反应的限度

1.可逆反应：能同时向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行的化学反应叫做可逆反应。理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。

2.

化学反应的限度:当一个可逆反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。

3.化学平衡特征:（五个字）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4.影响化学平衡的条件：影响化学平衡的主要条件有______、______、_____。

5.平衡转化率(α):用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。如反应aA+bB)cC+dD α(A)=

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【知识点拨1】

1.任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。但对于可逆反应，无论在什么条件下，物质都不可能完全转化。

2.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时v正= v逆（且都大于0）。而不是停止了化学反应。

3.化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平

衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条

件下的另一种平衡状态。

【经典体验1】

1.一定温度下，反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 B.单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。

C.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 D.1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂

2.在一定温度下，2NO2（g)

N2O4 (g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）

A.N2O4不再分解 B.

v

(N2O4):

v

(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 3．将4molNH3和5molO2在10L的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g) 蒸气的物质的量增加了0.45mol，求NH3、O2的转化率。

【知识点拨2】

化学反应达到限度（化学平衡）的判断

1.

v（正）=

v（逆）(同一物质),则达平衡。

2.体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。

3.有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。

4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。

5

4NO(g)＋6H2O(g)，平衡时，水

5.对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。

6.当体系温度不变，则达平衡。

四、化学反应条件的控制

提高燃料燃烧效率的措施：

（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【经典体验2】

3.天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2

5O2

（ ）

A.减小空气进入量，增大石油气进入量 B.增大空气进入量，减小石油气进入量

C.减小空气进入量，减小石油气进入量 D.增大空气进入量，增大石油气进入量

【课堂反馈】

1.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）

C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（ ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的总物质的量 D.A的物质的量浓度

2.对反应A（g）+B（g） A.反应容器中，压强不随时间改变而改变 B.反应容器中，A、B、C、D 能共存

C.反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

3.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L C.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO3为0.4 mol/L

第二课时

作业

1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)下列说法不正确的是(

)

CO2 + 2H2O；C3H8 + 3CO2

+ 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

2．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(

) A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X和Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0

) A．O2

B．SO2

C．O2和SO2

D．O2、SO2和SO3

6 18

2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素 8O的氧气，经过一段时间

4．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态(

) A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成

B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键断裂

C．一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成

D．一个N≡N键形成的同时，有六个N—H键断裂

5．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)

D(g)已达平衡的是(

) A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

6．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(

) A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水

B．把煤炭做成大煤球

C．在煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

7．下列说法错误的是(

) A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了

B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强

C．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应

D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了

C(g)＋8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)不能说明反应已达平衡的是(

)

C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，A．混合气体的的总质量

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D．气体总物质的量

9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是(

) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)

Z(g) 10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(

) A．33%

B．40%

C．50%

D．67% 11．t℃时，2SO2(g)＋O2(g)将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为______；平衡时SO2转化率为____________。

7

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)____________。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

(3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为__________。

12．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)

2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)＝0.5 mol/L，c(B2)＝0.1 mol/L，c(C)＝1.6 mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：

(1)a、b应满足的关系是______________。

(2)a的取值范围是____________。

13.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为

；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

；

化学反应速率和限度

单元自助餐

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(

) A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol/L C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

2．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(

) A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，

同时加热，产生氧气的快慢不同

3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(

) A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

4．在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2＋I2，若反应物浓度由0.1 mol/L

8

降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为(

) A．等于18 s

B．等于12 s

C．大于18 s

D．小于18 s 5．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(

)

6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(

) A．10℃

20 mL 3 mol/L的X溶液

B．20℃

30 mL 2 mol/L的X溶液

C．20℃

10 mL 4 mol/L的X溶液

D．10℃

10 mL 2 mol/L的X溶液

7．向100 mL 2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

) A．硫酸钾溶液

B．氢氧化钠固体

C．碳酸钠固体

D．水

8．反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行。已知T1>T2且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率(

) A．前者大

B．后者大

C．一样大

D．无法判断

9.对可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为(

) A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

10．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

11．等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5 min后，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，A的浓度为______，测得D的浓度为0.5 mol/L，则5min时，B的平均反应速率为______，x的值是______。

12．Ⅰ.试写出中学阶段常见的两种不用加热的方法制取氧气的化学方程式：_________________________________；_____________________________________。

Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：

____________________________________________________________。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

＋－(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

＋乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3；

－丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl。

9

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是_____________________________________。

(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

实验过程

实验现象

结论

13．在一定温度和压强下，可发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，将5molSO2和3molO2混合，反应达到平衡时混合气体体积缩小为原来的4/5。试求平衡混合气体中SO3的体积分数。

14．在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？

化学反应速率和限度

单元自助餐答案

1.C一般情况下不用固体或纯液体表示化学反应速率，A项错误；0.8 mol/(L·s)表示一段时间内，某物质的浓度平均每秒改变0.8 mol/L，B项错误；对于无明显现象的化学反应而言，反应速率的大小与现象无关，D项错误。

2.A影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等主要因素，还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的快慢。决定反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

3.B影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。A项加热升高了温度；＋＋B项铁与浓硫酸反应，或被钝化或受热生成SO2等气体而不是H2；C项由于发生Fe＋Cu2===Cu＋Fe2形成Cu—Fe原电池，加快了氢气的生成速率；D项增大了固体的表面积。

4.C由题意知第一个反应阶段的反应速率为v＝0.1 mol/L－0.06 mol/L20 s＝0.002 mol/(L·s)，

(0.06－0.024 mol/L在第二个阶段，若按第一个阶段的反应速率计算：t＝0.002 mol/(L·s＝18 s，

但由于反应物浓度减小，反应速率变慢，故需要的时间比18 s 长。

5.C粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B；由于a>b，且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。

6.B在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的

10

物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

＋＋＋7.AD此反应的离子方程式为Zn＋2H===Zn2＋H2↑，锌过量，则生成氢气的量由H的物质的量决定。锌为固＋＋体，要在一定温度下减缓反应速率，通常采用降低H浓度的方法，B、C项加入的物质不仅降低H的浓度，同＋＋时也减少了生成氢气的总量；A、D项可对硫酸起稀释作用，降低H的浓度，但H的总量不变。

8.D决定化学反应速率大小的根本原因是内因，由于两个反应不同，因此在此条件下无法比较。

9.A图象告诉我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小的方向，即Z、W必须均为气体，X、Y中必有一种是气体。

10.(1)0.25 mol/(L·min)

(2)0.25 mol/(L·min) ＋

(3)前2 min的反应速率快

随反应的进行，溶液中c(H)减小，速率减小

14.6 g5.6 g解析

n(HCl)＝36.5 g·mol－1＝0.4 mol

n(Fe)＝56 g·mol－1＝0.1 mol 1.12 Ln(H2)＝22.4 L·mol－1＝0.05 mol 反应方程式：Fe

＋

2HCl===

FeCl2

＋

H2↑

2 min内

0.1 mol

0.05 mol

0.05 mol

则v(FeCl2)＝0.25 mol/(L·min) 0.1 mol－0.25 mol/(L·min×2 min4 min内：v(FeCl2)＝4 min×0.1 L＝0.125 mol/(L·min) 则v(HCl)＝2v(FeCl2)＝0.25 mol/(L·min)

即前2 min的反应速率快。

11.0.75 mol/L ;0.05 mol/(L·min);2计算化学反应速率，关键是求出一定时间内反应物或生成物浓度的变化量(或单位时间、单位体积内物质的量的变化)。由题意可知，5min内C生成了0.1mol/(L·min)×5 min×2 L＝1 mol。D生成了0.5 mol/L×2 L＝1 mol，所以x＝2。

设A、B起始物质的量均为a mol，则

3A(g)

＋

B(g)2C(g)

＋

2D(g) 起始物质的量

a

a

0

0 转化物质的量

1.5

0.5

1

1 5min后物质的量 a－1.5

a－0.5

1

1 c(An(Aa－1.53因体积不变，5 min后有

c(B＝n(B＝a－0.5＝5

得a＝3 mol 3 mol－1.5 mol此时A的浓度c(A)＝2 L＝0.75 mol/L

v(B)＝2 L＝0.05 mol/(L·min)。

=====12.Ⅰ.2H2O2MnO2O2↑＋2H2O

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Ⅱ.(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

(2)甲

因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂(3) 实验过程

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3[或试管中有大量气泡产生，带火星＋起催化作用的是Fe3

Fe(NO3)3]溶液，把带火星的木条的木条复燃

伸入试管

解析Ⅰ.中学阶段常见的不用加热的方法制取氧气的反应有H2O2催化分解、Na2O2与H2O或CO2的反应。Ⅱ.(1)根据实验结论可知，FeCl3溶液可作H2O2溶液分解的催化剂，因此试管中产生氧气，使带火星的木条复燃。(2)根据提出的猜想分析，H2O2溶液中自身有水，因此真正起催化作用的最不可能的是FeCl3溶液中的H2O，甲同学的猜想最不可能。

(3)根据前面的实验过程，要验证余下的两个猜想，最关键的是选用恰当的试剂，可选用HCl验证丙同学的猜想，选用Fe2(SO4)3溶液[或Fe(NO3)3溶液]验证乙同学的猜想。结合CuSO4溶液可作为催化剂的事实分析，FeCl3溶液3＋中真正起催化作用的是Fe，据此写出相关结论。

13.50﹪ 14.N2:22

﹪

H2:66﹪

11 实验现象

无明显现象

结论

起催化作用的不是Cl

－