第二节　资源综合利用　环境保护教案推荐

元素周期律

【教育目标】

(1)知识与技能

1、

理解原子结构与元素性质的递变关系。

2、了解元素周期表的结构。

3、理解元素周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素粒子的联系。

4、能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。

5、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

6．同周期元素及其化合物性质的递变规律；

7．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质

8．.能根据元素周期律预测元素的性质。

9、掌握微粒半径大小规律

(2)能力与方法

1、注意培养学生思维的逻辑性，分析能力、归纳能力、总结能力。

2、思维的广阔性：知识的迁移能力的培养。

3．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力．

4．使学生认识物质的结构决定物质的性质．

(3)情感与态度

1、联系元素周期律和元素周期表的知识。加深对量变引起质变的事物的认识。

2、通过复习元素周期律的实质，进一步领会内、外因变化规律。

【重点难点】

重点：(1)元素周期律的实质。(2)原子结构与元素性质和递变关系。

难点：位、构、性三者之间的规律及其应用。

【教学设计】

(1)教学意图; 本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须由有关原子结构核外电子排布和知识作基础，元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的。因此，掌握在有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。

另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此，本节课主要用教师引导学生讨论的方法进行教学，讲练结合，使所授内容和练习互为补充。

学生在实际学习元素周期律和元素周期表的知识的过程中，对这部分知识往往是说起来容易做起来难。因此，复习的目的是：不仅要引导学生去梳理知识，构建知识网络，更重要的是要培养学生应用、迁移知识的能力。本节课所选的例题、练习及参考练习，均是从不同的方面来帮助学生消化和吸收知识的，以期学生能通过实际问题的解决来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。

(2)自主学习与探索引导;

1、过检测练习，激活思维，达到温故知新。

2、总结归纳练习中出现的知识点，并理解记忆。

(3)师生互动设计

1、引导学生通过练习与讨论复习有关的知识

【先学自研】

1、现行元素周期表的编排原则与特点：

第一周期（共

种元素）

第二周期（共

种元素）

性质

原子半径

电子层结构

失电子能力

得电子能力

金属性

非金属性

主要化合价

最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性

非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性

阳离子半径

周期（

个横行，

个周期）

第三周期（共

种元素）

第四周期（共

种元素）

第五周期（共

种元素）

______（

个）

______（

个）

第六周期（共

种元素）

（

个）

第七周期，目前发现

种元素

______主族（

个；用

表示

）

族（

个纵行，副族（

个；用

表示

）

___个族）

第

族（

个，

列）

_____族（

个，

列）

2、元素周期表中元素性质的递变规律：

同周期（左→右）

同主族（上→下）

阴离子半径

【互动探究】

1.下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是

(

) A. 22

26

11

B. 13

15

38

C. 29

31

16

D. 18

21

31 2.（2001年全国高考题）下列说法错误的是

(

)

A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是

(A) x+1

(B) x+2

(C) x+11

(D) x+25

4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ

A族，

称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(

) A.类铅元素原子的最外层电子数为4

B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅强

D.它的原子半径比铅小

5.下列各组顺序的排列不正确的是(

) A离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F -

B热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C .酸性强弱：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.溶点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2 6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（

）

【点拨讲解】

例、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是①m-4，②m +4③m +8④m -2⑤m +6，其中正确的组合是（

）

A．①②

B．①②③

C．①②⑤

D．①②③④⑤

【思路探究】

点评：本题考查了原子序数化合价（由最外层电子决定）及化学式的关系，对熟练掌握短周期元素所组成化合物的化学式与化合价、原子序数的关系提出了较高的要求，考生必须对XY3型化合物有全面的认识，才能保证不漏掉答案。

在解题中应首先列出短周期元素形成XY3型化合物，有BF3、AlF3、AlCl3、PCl3、

SO3、NH3，用具体的化合物的化学式代替抽象的XY3，再逐一核对X的原子序数。如：BF3中，F的原子序数为9，B的原子序数为5，9-5=4，即m -4，①正确，AlF3中F为9，

Al为13，9+4=13，即m +4，②正确；BCl3中Cl为17，B为5，17-12=5，无此选项；

AlCl3中Cl为17，Al为13，应与BF3的情况类似，符合m +4；PCl3中，Cl为17，P为

15，17—2=15，即，m -2，④正确；SO3中，O为8，S为16，8+8=16，即m +8，③正

确；NH3中，H为1，N为7，1+6=7，即m +6，⑤正确。综上所述①②③④⑤都正确。

答案：D

【变式训练】

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A. 1

B. 2

C. 5

D. 6

【内化提高】

1、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

2、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价

＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

3、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、n－dD均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. 离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－

C. 离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－

D. 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 4、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）

A．②⑤ B．①②③

C．①②③⑤ D．全部

5、.周期表中A、B、C、D、E五种主族元素，A、B、C三种元素在同一周期，且彼此相邻，原子序数A

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．由于氢键的影响，3种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定

D．原子半径由小到大的顺序为Z

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

【诊断反思】

【三种辅导】

知识辅导

定义：元素周期表、横行、周期、纵行、族、短周期、长周期、、不完全周期、镧系元素、锕系元素、超铀元素、主族、副族、0族、过渡元素、过渡金属、金属与非金属分界线、价电子、族序数、元素、同位素、核素、氕、氘、氚、门捷列夫、半导体（硅、硒）、催化剂、元素相对原子质量、原子相对原子质量、元素近似相对原子质量、原子近似相对原子质量、

方法辅导

[小结]：巧解元素推断型习题的几种方法

一、平均值法：利用平均值原理，得出两组数据之间的关系。特别适用于元素周期表中相邻元素的推断。

二、奇偶法：利用某些数字奇偶性之间的关系求解。适用于几种元素原子序数之和或之差的推断。

三、分析推理法：利用元素“位—构—性”之间的关系综合推理求解。适用于较复杂的元素推断，注意解题步骤，形成思维模式。

2.元素周期表的一些常用规律

(1)

元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，常据此来预测不常见元素的性质。常见的题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测

(2)

元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价通常也为奇(或偶)数。(Ⅷ族除外)(3)

与稀有气体元素同周期的阴离子、稀有气体元素下一周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子，三者具有相同的电子层结构。

(4)设主族元素的周期数为n。若n为奇数，则第n周期最多可容纳的元素(n1)2(n1)2种数为；若n为偶数，则第n周期最多可容纳的元素种数为

。22

(5)元素的单质与酸(或水)反应，由生成H2的量推算该元素在周期表中的位

1 mol金属产生0.5 mol H2时，该金属为ⅠA族元素(或显+1价)1 mol金属产生1 mol H2时，该金属为ⅡA族元素(或显+2价)1 mol金属产生1.5 mol H2时，该金属为ⅢA族元素(或显+3价)

心理辅导

3.对于有两种同位素的元素，若已知其相对原子质量，可以用十字交叉法