结束语优秀教案设计

高考仿真练习教学设计

1. 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（

）

A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性

B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油

D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

【答案】C 【解析】A. 醋酸的酸性强于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，利用了醋酸的酸性，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故BC、错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D．铜不能与酸反应放出氢气，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，故D错误；故选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（

）6 A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA

C. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA

个氯原子

D. 常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA

个中子

【答案】D 【解析】A．46g乙醇的物质的量为n==1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个，故A错误；B．亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，但亚铁离子还原性强于亚溴离子，FeBr2与等物质的量的氯气反应时首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，

FeBr2的物质的量未知，无法计算转移的电子数，故B错误；C. 标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算2.24LCHCl3中含有的氯原子数，故C错误；D.2.0g重水(D2O)的物质的量是=确；故选D。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为B，要注意根据溴离子和=0.1mol，D2O分子中含有10个中子，含有的中子数为NA，故D正

亚铁离子的还原性的强弱判断反应的先后顺序，另外要注意D为中子数为1的氢原子。

3. 下列有关有机化合物的说法正确的是（

）

A. “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种

B. 将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C. 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D. 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量

【答案】A 【解析】A. “间二甲苯”中苯环上有3种氢原子，“-C2H3Cl2” 由3种结构：-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-C Cl2CH3，因此“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形3=9种，B. 将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，成的同分异构体有3×故A正确；发生多个取代反应，生成的是多种取代产物的混合物，故B错误；C．苯与液溴反应生成溴D．苯，苯环上H被Br取代，为取代反应，故C错误；纤维素在人体内不能发生水解反应，故D错误；故选A。

4. 下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（

）

选实验操作

项

用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的A 煤油，用小刀切开一端的外皮

L-1的

NaOH 溶液的试向盛有

4mL0.1mol·先产生白色沉淀后沉淀变B 管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL 后，再滴 L CuSO4溶液

加0.1mol·焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样C 品在无色火焰上灼烧

向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量

A. A

B. B

C. C

D. D

黄色

试管中溶液先变红后褪非金属性：Cl>Si 色，最后有白色沉淀

一定不含钾元素

直接观察到火焰的颜色呈-1实验现象

结论或解释

切口处呈银白色，很快变成淡黄色

常温下，钠与O2

反应生成了Na2O2

Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2 的小

为蓝色

该样品中含有钠元素，D

【答案】B 【解析】A.用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮，切口 L处呈银白色，很快被空气中的氧气氧化生成氧化钠，变暗，故A错误；B．4mL0.1mol·的

NaOH 溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL 后，恰好完全反应，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，故B正确；C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，只能证明原溶液一定含有Na，无法确定是否含有K，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为D，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，要注意盐酸不是Cl元素最高价氧化物的水化物。

5. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、

E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（

）

A. B 与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性 B. A和B之间只能形成共价化合物

C. 形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D

【答案】B 【解析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C为Na元素；

A、C同主族，则A为H或Li元素；

C、

E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则E为Cl元素；B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构，则B、D可能为N、P，也可能为O、S。A. B 与C形成的化合物溶于水生成氢氧化钠，溶液一定呈碱性，故A正确；B. A和B之间可能形成共价化合物，如水，也可能形成离子化合物，如Li2O，故B错误；C. B的非金属性大于D，形成的气态氢化物的热稳定性：B>D，故C正确；D. 非金属性E>D，则最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D，故D正确；故选B。

6. 储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（

）

++-1

A. 在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动

B. 电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应

C. 气体X的主要成分是H2

D. H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应

【答案】D 【解析】A. 在Cu-Zn原电池装置工作时，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，因此B. 锌为负极，盐桥内的Cl向锌电极一端移动，故A错误；铜为正极，因此电极C为阴极，C. 电极D为阳极，电极D为阳极，阳极上发生氧化反应，故B错误；阳极上发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，故C错误；D. 电解池工作时，阳离子从阳极室移向阴+

极室，H透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应，故D正确；故选D。- 7. 已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：

Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验 L的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分测得在该温度下改变0.1mol·数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知：①δ( H2C2O4)=1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（

）

②-1

A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3

B. pH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4) C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+)

D. lgKa2=-4.2

【答案】C 【解析】A. 在a点时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，

Ka1=5.0×10-2== c(H+)，溶液对应的pH=-lg c(H+)=-lg 5.0×10-2=1.3，故A正确；B. 根据图像，pH= 2.8 时，溶质主要为HC2O4-，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故B正确；C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol· L-1，此时c(H+)=10-4.2 mol· L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(H+)，故C错误；D. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则lgKa2=lg

= lg c(H+)=-4.2，故D正确；故选C。