复习题教学设计(第二课时)

第二章

分子结构与性质

归纳与整理教案

教学目标： 1、σ键与π键的对比与判断。

2、如何确定分子的立体结构以及中心原子杂化轨道类型。

3、配位键及配合物。

4、分子的极性与手性的判断。

5、范德华力、氢键和共价键的对比。

课时安排：1课时

教学方法：分析、比较

教学过程：

一：σ键与π键的对比与判断：项目键型σ键“头碰头”π键“肩并肩”轴对称镜面对称π键强度较小σ键强度大容易断裂牢固程度不容易断裂共价单键是σ键成键判断规律共价双键一个是σ键,另一个是π键共价三键一个是σ键,另两个为π键成键方式特征

福建三明高二检测下列说法中不正确的是(

) 例1 A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1

练习1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

二、如何确定分子的立体结构以及中心原子杂化类型？

1）先确定中心原子的价层电子对数

价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数

中心原子上的孤电子对数＝0.5 (a-xb) 2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体

3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构

分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构

VSEPR模型应用——预测分子立体构型

价电子对的空间构型即VSEPR模型应用

广州高二检测有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知例2它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A原子的原子序数、电子层数、最外层电子数均相同；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1。请回答下列问题：

2＋(1)写出D的价层电子排布式：________，其最外层有________个单电子。

(2)CA4分子中C原子的杂化轨道类型是________，该分子的VSEPR模型名称是________，它是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)A与B的常见氧化物中，沸点较高的是________(填化学式)，原因是________________。

2＋(4)D元素易形成配合物，如[D(NH3)4]，该离子的空间构型是__________________。

练习2、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

杂化轨道类型判断：

因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有杂化轨道数=中心原子价层电子对数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数

杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。

典例精析

－宿迁高二检测CH＋例3 3、—CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(

) 2A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp杂化

－＋B．CH3与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为正四面体形

＋2C．CH3中的碳原子采取sp杂化，所有原子均共面

＋－D．CH3与OH形成的化合物中含有离子键

练习3、

氨分子空间构型为三角锥形，而甲烷分子是正四面体形，这是因为

23

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4

分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对孤对电子，对成键电子对的排斥作用较强

D．NH3分子极性分子，而CH4是非极性分子

练习4、关于原子轨道的说法正确的是

3

A．凡中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

3

B．CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

3 C．sp杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

3

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

三、配位健及配合物

(1) 定义: 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物

(2) 配合物的组成

典例精析

经典习题选萃配位化学创始人维尔纳发现，将分别为1 mol的例4 CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即有沉淀生成，生成的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3________，

CoCl3·5NH3________，

CoCl3·4NH3(绿色和紫色)________。

(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物

内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置。

图a 绿色

四、分子的极性与手性

1、分子的极性

图b 紫色

典例精析

四川成都高二检测实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的例5 夹角为180°。由此可见，BeCl2属于(

) A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

练习6、

判断下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2、O2、P4、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3

五、范德华力、氢键和共价键的对比

广元高二检测Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z例5 nn的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msmp；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。

(2)H2X2分子中含的键有____________________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为______________，配位数是________，配体是________。

(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为__________________________(填分子式)。

(5)上述元素中能形成与R2等电子体的分子是________________。

练习8、

下列变化过程只是克服了范德华力的是（ ）

A、食盐的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化

南昌高二检测卤素丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化例题6 物等多种类型的化合物。

请回答下列问题：

(1)基态溴原子的价电子排布式为____________。

(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__________________。

(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__________________。

＋＋(4)I3属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3的空间构型为____________________，中心原子的杂化类型为________________。

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为________(填序号)。

练习9、

下列物质的性质与氢键无关的是（ ）

A．冰的密度比水的密度小

B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3高

D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛