元素周期表国家优质课一等奖

第二节

元素周期律（1）

【学习目标】

学习目标：1．能画出1-18号元素原子结构示意图，了解原子核外电子的排布规律；

2．掌握1- 20号元素微粒的结构

特点及原子结构与性质的关系。

能力目标：通过对原子结构的初步认识，掌握元素性质与原子结构的关系。

情感目标：通过学习，感受到元素周期表和元素周期律在化学中的重要作用。

【重点和难点】元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。

【教学环节】

[温故而知新] 1．写出前20号元素的原子元素符号，并画出它们的原子结构示意图。

H

He

2．分别指出Li、Na、K、F、Cl在元素周期表中的位置。

[预习案] 1、原子是由

和

构成的，在含有多个电子的原子里，电子分别在

的区域内运动，也称

，分别用n=1,2,3，4,5,6,7或

从内到外来表示；电子的能量是不同的，总是尽可能地先从

排起，当一层充满后再填充下一层。

2、第三周期元素有三个电子层，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐

，元素的原子最外层电子数由

到

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，故金属性逐渐

，非金属性逐渐

，对其他周期元素性质进行研究，也可以得到类似的结论：元素的性质随着

的递增而呈

的变化，这一规律叫做

。

3、由第ⅠA族碱金属元素得知，金属性越强与水反应越

，对应的碱碱性越

，由第ⅦA族卤素元素得知，非金属性越强与氢气化合越

，生成的氢化物越稳定，对应的最高价含氧酸的酸性越

。

[问题导学，重难探究]

探究一：原子核外电子排布规律[来源:Z§xx§k.Com] 1．电子总是从能量

的电子层排起,然后由

往

排。

2．参考课本P13表格1-2，原子核外K层最多容纳电子为

；原子核外L层最多容纳电子为

；原子核外M层最多容纳电子为

；原子核外N层最多容纳电子为

；原子核外各电子层最多能容纳的电子数目为

（n为电子层数，用含n的公式表示原子层数和最多容纳电子数的关系）

3．无论最外层是哪一层，最外层最多能容纳的电子数目为

（K层为最外层，不超过

个电子），次外层电子数目不超过

，倒数第三层不超过

个电子。

注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。

【练

习】请分别画出37号铷元素和55号铯元素的原子结构示意图？并根据他们在周期表中的位置和电子层结构的关系判断你所画的结构示意图是否正确？

探究二：元素周期律

一、同周期，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价的规律

完成课本14-15页的科学探究表格，观察1-18号原子的核外电子排布变化，分析元素原子的核外电子层排布、原子半径和元素主要化合价相关数据。你会发现什么规律？

随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现

的变化。

1、每个周期从左到右，元素原子的最外层电子数都是由

到

（除第一周期）；

2、每个周期从左到右，元素原子的半径都逐渐

（除稀有气体元素）；

3、每个周期从左到右，元素的化合价最高正价逐渐

，最低负价的绝对值逐渐

。

【思考】随着原子序数的递增，元素

原子的电子层排布、原子半径和化合价为什么会有这样的变化规律？

⑴同主族元素原子半径从上往下

逐渐增大，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小（除稀有气体），你能找到是哪些因素影响原子半径吗？

⑵元素的主要化合价与该原子的最外层电子数有什么关系？与主族序数有什么关系？

最高正价=

=

（

、

没有最高正价）

最低负价=

=

（

没有最低

负价）

二、同周期，元素金属性非金属性的变化规律

1、第三周期包含的元素有

2．金属性递变规律探究

理论预测：从钠、镁、铝的原子结

构分析，随着核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

；最外层电子数逐渐

，失去最外层电子的能力逐渐

，于是预测钠、镁、铝元素的金属性应逐渐

。

3．非金属性递变规律探究

理论预测：硅、磷、硫、氯元素属于典型的非金属元素，它们的原子结构特点是最外层电子数大于或等于

，在化学反应中容易

电子体现元素的非金属性。随着核电荷数的递增，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

；原子最外层电子数逐渐

，在化学反应中得到电子的能力逐渐

，于是预测硅、磷、硫、氯元素的非金属性应逐渐

。

【结论】仔细阅读课本15、16页的有关表格，你能得到哪些结论？

从第三周期元素性质的变化中得出如下结论：

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

同一周期从左到右，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；金属性越强与水反应越

，对应的碱碱性越

，非金属越强与氢气化合越

，氢化物越

，最高价含氧酸的酸性越

。

三、元素周期律的实质：

。

[巩固案] 基础巩固

1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是

A．核外电子是分层排布的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核远的区域运动

2．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A．S

B．C

C．Si

D．Cl

3．下列所画原子结构示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n—1层最多能多10个，则此电子层是

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

5．下列排列顺序错误的是

A.原子半径：O

B.稳定性：PH3>H2S>NH3 C.酸性：H3PO4

D.碱性：Al(OH)3

A．O、F、N原子半径依次减小

B．P、S、Cl最高正化合价依次增大

C．

Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大

D．Li、Na、K金属性依次增强

7．同一周期X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列推断中错误的是

A．原子半径X>Y>Z

B．非金属性X>Y>Z

C．形成气态氢化物难度

X< Y

D．气态氢化物的稳定性HX

(1)W是_

_，位于第____周期，第____族。(2)X是___，位于第____周期，第____族。

(3)Y是

____，位于第____周期，第____族。(4)Z是

____，位于第____周期，第___族。

〖提高训练〗

10．A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C原

子的核外电子数依次增多，在元素周期表中，A和B上下相连，B和C左右相连，三种元素原子中质子数之和是41。D元素的原子序数大于A而小于B，D的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。

(1)A和D组成化合物的化学式是_________；A和B组成化合物的化学式是____________。

(2)A和D按原子个数比1：1组成化合物与水反应的化学方程式______________________。

(3)C原子的结构示意图是_______；C元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_

___。