复习题公开课教案

第二节

分子晶体与原子晶体

〖教学目标设定〗

1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

〖教学难点重点〗

原子晶体的结构与性质的关系

〖教学过程设计〗

复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。

2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？

引入新课：

分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体

项目/物质

熔点

沸点

展示：金刚石晶体

阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构

归纳：

1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2．构成粒子：原子；

3．粒子间的作用：共价键；

展示：金刚石晶体结构

填表：

键长

归纳：

4．原子晶体的物理性质

熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？

（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？

（3）阅读：P69 ，讨论“学与问”

归纳：晶体熔沸点的高低比较

①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

合作探究：

键能

键角

熔点

硬度

干冰

很低

很低

金刚石

3550℃

4827℃

（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？

（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？

（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？

比较:CO2与SiO2晶体的物理性质

物质/项目

CO2

SiO2

熔点℃

-56.2 1723 状态(室温) 气态

固态

阅读：P68 ，明确SiO2的重要用途

推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体

展示：展示SiO2的晶体结构模型（模型、多媒体课件），分析其结构特点。

引导探究：

SiO2和CO2的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

阅读：P69 ，明确常见的原子晶体

5．常见的原子晶体有____________________________等。

6．各类晶体主要特征

类型

分子晶体

比较

构成晶体微粒

形成晶体作用力

物理性质

熔沸点

硬度

导电性

传热性

延展性

溶解性

典型实例

分子

分子间作用力

P4、干冰、硫

原子

共价键

金刚石、二氧化硅

原子晶体

归纳：判断晶体类型的依据

（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是_____

______；

对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ _____，微粒间的相互作用是__________键。

（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

课堂总结：

〖随堂练习〗

1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

（

）

（A）SO2与SiO2

B.C02与H2O

（C）C与HCl

（D）CCl4与SiC 2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石

②晶体硅

③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（

）

（A）①③②

（B）②③①

（C）③①②

（D）②①③

3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是

（

）

（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与(

)个O原子结合，构成(

)结构，

②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为(

)③在SiO2晶体中，最小的环为(

)个Si和(

)个O组成的(

)环。

答案：

1、

B 2、

A 3、

B 4、

（1）4、4、空间网状

（2）6、6、十二元