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分子结构与性质复习整理第三学时教学目标：1、理解三种杂化方式；2、了解价层电子对互斥理论，熟练孤电子对计算公式运用；3、熟练判断常见分子离子的VSEPR模型、中心原子杂化方式、立体构成判断；4、了解配位键，知晓书上介绍的配合物；5、了解分子性质：范德华力、氢键、溶解性、含氧酸酸性等。教学重难点：价层
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归纳与整理教案2
未知
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关键词：归纳与整理教案2
正文
分子结构与性质复习整理
第三学时
教学目标：
1、理解三种杂化方式；
2、了解价层电子对互斥理论，熟练孤电子对计算公式运用；
3、熟练判断常见分子离子的VSEPR模型、中心原子杂化方式、立体构成判断；
4、了解配位键，知晓书上介绍的配合物；
5、了解分子性质：范德华力、氢键、溶解性、含氧酸酸性等。
教学重难点：
价层电子对互斥理论运用
教学方法：
采用学生回顾复习方式
教学设计：
三、分子立体结构：
1、杂化轨道理论：
⑴sp杂化：最外能层的1个s轨道与1个p轨道混杂形成两个sp杂化轨道（直线形，夹角：180º）
⑵sp2杂化：最外能层的1个s轨道与2个p轨道混杂形成三个sp2杂化轨道（平面正三角形，夹角：120º）
⑶sp3杂化：最外能层的1个s轨道与3个p轨道混杂形成四个sp3杂化轨道（正四面体形，夹角：109º28´）
注意：中心原子杂化方式由分子VSEPR模型确定。
2、价层电子对互斥（VSEPR）理论：
价层电子对：δ键电子对和孤电子对
ABx：δ键电子对数为x，孤电子对数计算公式：
VSEPR理论确定分子立体构型过程为：
略去孤电子对
价层电子对（δ键电子对和孤电子对）→
VSEPR模型
分子立体构型
CH4
NH4+
SO42
－价层电子对：（δ键电子对和孤电子对）
VSEPR模型（价层电子对围成的构形）
分子立体构型
中心原子杂化类型
PO43
－
NH3
SO3
NO3
SO32
－－CO2
H2O SO2
NO2
－
四、配合物：
1、配位键：
2、配合物：
五、分子性质：
1、范德华力、氢键：
范德华力：分子间普遍存在的一种相互作用力。
注意：①范德华力属很弱的相互作用，存在于分子间。
②特征：无方向性和饱和性
③范德华力强弱：
氢键：
注意：①氢键属弱相互作用，比范德华力强，普遍存在于分子间。
②氢键存在于含H—F、H—O、H—N键的分子间。
③特征：有方向性和饱和性
2、分子极性：
极性分子：
非极性分子：
3、溶解性：
相似相容原理：一般极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
注意：⑴若溶质与溶剂分子间存在氢键，则溶解性越好。
⑵“相似相容”还适用于分子结构相似。
4、无机含氧酸酸性：
⑴同种元素含氧酸：化合价越高酸性越强
⑵无机含氧酸可写成：(HO)mROn，一般n越大酸性越强。
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