归纳与整理教案（名师）

高一化学必修二第四章归纳与整理教学设计

文山市一中

杨智萍

教学目标：

1.以金属矿物的开发、海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

2.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。

3. 认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。

教学重点：

1.学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

2.煤、石油、天然气的综合利用，特别是石油的利用;使学生加强环保意识并培养绿色化学的理念。

课程导入：图片展示

教学内容：

一、金属矿物的开发利用

金属冶炼的方法和金属活动性的关系

金属冶炼的方法

电解熔融状态法

金属的活动性顺

K、Ca、Na、

Mg、Al 由强到弱

由弱到强

化合态

高温还原法

热分解法

Pt、Au

Zn、Fe、Sn、

Hg、Ag Pb、(H)、Cu 金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

自然界中存在形态

多数是化合态，

游离态

极少数有游离态

学生回答金属活动顺序

教师分析金属原子失电子与金属离子得电子强弱及在自然界中的存在形态

教师讲解: 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金+n得电子、被还原

M（化合态） 属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

M（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到（粗）金属单质。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

学生回顾课堂知识：练习写出常见金属的冶炼化学方程式

高温①MgCl2(熔化)Mg+ CI2↑

②2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 电解=====4Al＋3O2↑ ④2HgO=====2Hg＋O2↑ ③2Al2O3(熔融)冰晶石4、

(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

得电子、被还原

教师板书总结：即M（化合态） M（游离态）。

+n00二、海水资源的开发利用

教师讲解：

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库, 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴：浓缩海水 溴单质（含杂） 氢溴酸 溴单质

反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl

②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 教师板书总结：

海水提碘、溴、原理：X- （化合态）

失电子、被氧化X2（游离态）

海水提镁的过程是除杂转化的过程MgSO4

Mg(OH)2

MgCI2

Mg

学生课堂跟踪解题：

目前世界上60%的镁是从海水主要成分是NaCI和MgSO4提取的．海水提镁的主要流程如下：

溶

液

试剂

B NaC和

A

①a

M

MgC

MgSO4

Mg(OH)2g I

（1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式---------------．

（2）操作A是

--------，操作B是--------- ．

（3）加入的足量试剂a是--------（填化学式）．

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

------------------------．

三、化石燃料的综合利用

教师讲解：

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。属于化学变化

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏（物理变化）、催化裂化、裂解、催化重整。

高温学生书写煤的气化（水煤气的制取）：方程式

C+H2O(g) ===== CO+H2

课堂跟踪练习

下列关于化石燃料加工的说法正确的是(

) A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

四、环境保护

教师讲解：环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

（1）大气污染：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

（2）水污染：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

（3）土壤污染：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、环境污染的六大问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。

（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

3、绿色化学：绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。

课后练习：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。(

) (2)电解熔融的NaCI可制备金属钠。(

) (3)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。(

) (5)从海水中提取碘的过程中，涉及化合反应。(

) (6)田间焚烧秸秆可减少土壤废弃物污染。(

) (7)潮汐是由于地球与月球之间的引力变化造成的。(

) (8)大脖子病是由于缺碘造成的，与环境污染无关。(

) (9)炼铁：(

) 用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。(11)能用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg。(

) (11)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是引燃助燃作用。(

)

2019.06.26