复习题特级教师教学实录

选修3 第一章

原子结构与性质 复习题

1．下列说法中正确的是(

) A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(

) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d) 3．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(

) A．第四周期第ⅤA族

C．第五周期第ⅠA族 B．第五周期第ⅢA族

D．第四周期第ⅢA族

4．元素电负性随原子序数的递增而增强的是(

) A．Na

K

Rb C．O

S

Cl B．N

P

As D．Si

P

Cl 5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(

) A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

6．下列各组粒子，半径大小比较中错误的是(

) A．K>Na>Li C．Mg2>Na>F ＋＋－B．Na>Mg2>Al3

＋＋＋D．Cl>F>F －－7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(

) ．A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

1

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

8．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。

失去第一个电子

失去第二个电子

失去第三个电子

失去第四个电子

锂

519 7296 11799

X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 ①表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)，它与j元素形成的化合物化学式为________。

②Y是周期表中的________族的元素。

③以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

9．在下列空格中，填上适当的元素符号：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________。

2

第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的气态非金属原子是________。

(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是________。

(6)电负性相差最大的元素是________。

10.下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

答案：

1-7 C B B D B C B

8、(1)①④

(2)①a

Na2O或Na2O2

②ⅢA

③m

9、(1)Na

Ar

(2)F

Cs

(3)Cs

(4)F (5)N、P、As

(6)F、Cs

10、①⑤⑥

②

③④

⑦

3

4