归纳与整理优质课教学设计

高三化学复习课 原电池原理及其应用 教学设计

丰谷中学

李太平 13981152863 QQ 347877660

视频展示【考纲要求】 1.掌握判断某装置是否是原电池的方法。

2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。

3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。

4. 会对新型原电池工作原理的分析。

5.了解金属的腐蚀和防护。

6. 掌握原电池的有关计算。

教学设计

第一阶段：

定时检测题

（限时八至10分钟）

1、请完成下列各小题

①在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）

A B C D E F

②请标出装置B中，标出原电池的正负极，电子流动方向，电流方向，写出两极的电极反应式，并说出装置中的化学反应原理和能量转换形式？溶液中的 SO42-向什么极移动？

正极反应式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

负极反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

电子流向：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

电流方向：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

装置的能量转换形式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

1

溶液内部，SO42-向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿极移动。

2、实用电池和新型化学电源一般具有以下的特点：（1）能产生比较稳定而且较高电压的电流；（2）安全、耐用且便于携带,易于维护；（3）能够适用于各种环境；（4）便于回收处理,不污染环境或对环境的污染影响较小；（5）能量转换率高。

请完成下列各小题：

（1）今有H2+O2

＿KOH＿2H2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应该是＿＿＿，正极应该通的是＿＿＿，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的PH各有什么变化？

（3）如把H2改为CH3-OH，KOH作电解液，则可制成新型化学电源，其电极反应式为：

负极反应式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

正级反应式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、

(2007年高考理综宁夏卷，原电池) (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____；银片上发生的电极反应：______；原电池中溶液的PH值变______。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C) 第二阶段【考点总结

变式训练】

◆ 请第一组学生代表上讲台讲评第一道题答案，并说明考察的知识点，推测出题者的意图。

（教师点评答案，给以鼓劢和表扬）

（学生阅读教材46页，小组内互相抽问，记忆知识点）

2

教师精讲总结引出：本节知识核心考点之一

形成原电池的条件

展示课件：（以下内容）

(1)两极：两种活性不同的金属(或一种是金属，另一种是非金属导体)。

(2)电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。

(3)形成闭合回路：电极相互接触或用外接导线连接。

（4）特别提醒：原电池形成还有一个隐蔽条件：能发生自发的氧化还原反应

[学生活动：齐声朗读并记忆上述知识点]

展示课件：原电池正负极的判断方法（请思考如何反向考察？）

方法一：由组成原电池两极的电极材料判断：原则是上活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 （请反向思考：

能比较金属的活泼性吗？）

方法二：根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。

方法三：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动来判断：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

方法四：根据原电池两极发生的变化来判断：负极总是失电子，发生氧化反应；正极总是得电子，发生还原反应。

方法五：根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。

课件展示 [变式训练一] 请同们讨论完成设计一个能发生 Fe+2FeCl3=3FeCl2原电池装置

◆◆

请第二小组学生代表上讲台讲评第二道题答案，并说明考察的知识点，推测出题者的意图。

（教师点评答案，给以鼓劢和表扬）

（学生阅读教材47页，小组内互相抽问，记忆知识点）

3

教师精讲总结引出：本节知识核心考点之二：常用的化学电源和新型化学电源及电极反应式的书写

展示课件 [以下内容] 如何正确书写电极反应式

(1)列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物。

(2)在反应式的左边写出得失电子数,使得失电子守恒 (3)使质量守恒。电极反应式书写时注意: A：负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式; B：若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH－,若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中,生成物为H2O。

C：电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。

(4)正负极反应式相加得到电池总反应式。若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式,从而写出较难书写的电极方程式。

[学生活动：齐声朗读并记忆上述知识点]

课件展示 [变式训练二] 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e=CO32－+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH－，下列叙述不正确的是（b ）

A．通入CH4BCD．该电池使用一段时间后应补充KOH ◆◆◆

请第三组学生代表上讲台讲评第三道题答案，并说明考察的知识点，

4

推测出题者的意图。

教师点评答案，给以鼓劢和表扬

（学生阅读教材48页，小组内互相抽问，记忆知识点）

教师精讲总结引出：本节知识核心考点之三：原电池PH值的变化和简单计算

展示课件（以下内容）

1．PH值的变化

(1)当负极产生的金属离子结合溶液中的ＯH－时,电极附近的溶液PH值降低。当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成OH－使溶液中的PH值增大。

(2)电池工作时整个溶液PH值的变化必须从总反应式来分析。当电解液中酸被消耗时，溶液PH值增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH值减小。

2．原电池的有关计算

电子守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与失去的电子(或得电子)之间的关系进行计算。

[规律总结] 根据原电池基本原理分析写出其电极反应式或总方程式,然后根据方程式来计算。

[学生活动：齐声朗读并记忆上述知识点]

第三阶段 【定时练习】课堂反馈

1、.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 ( ) A．不变

B．先变小后变大

C．逐渐变大

D．逐渐变小

2、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐

5

色锈斑。试回答: (1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极_________，正极________。

正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：

___________________________________ 3、有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1.6×10－19C） ( ) A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极

B．在标准状况下，每消耗5.6L O2，可向外提供9.6×104C的电量

C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2O D．放电一段时间后，溶液的pH升高

第四阶段 【定时练习点评】

第五阶段

课堂小结

展示课件（以下内容）

掌握上述三考点易错的现象

A：当给出电池反应时，不能根据电池反应写出电极反应。

B：在原电池放电时，溶液中离子的移动方向以及离子浓度的变化不清，

C：把握不住电极反应书写的关键点，尤其是当有气体参与电极反应时，电极本身只是起一个导电作用，电子的得失发生在气体分子上及电解质溶液中。

[学生活动：齐声朗读并记忆上述知识点]

[课后作业] 见题单 1-8题

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