资料摘要
《开发利用金属矿物和海水资源》归纳总结教学设计目标1、了解金属资源的开发2、金属冶炼冶炼和人类使用金属的历史；金属资源的回收和再利用3、海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。教学重点：了解化学方法在金属矿物开发及海水资源开发中的作用。教学难点：学生在掌握金属冶炼一般原理基础上，了解适
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归纳与整理教学设计范文
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关键词：归纳与整理教学设计范文
正文
《开发利用金属矿物和海水资源》
归纳总结教学设计
目标
1、了解金属资源的开发
2、金属冶炼冶炼和人类使用金属的历史；金属资源的回收和再利用
3、海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。
教学重点：了解化学方法在金属矿物开发及海水资源开发中的作用。
教学难点：学生在掌握金属冶炼一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
教学过程
学生自学 生生交流
合作学习
一、金属矿物的冶炼
（一）金属矿物的冶炼步骤：
矿石富集——金属冶炼——金属精炼 （二）冶炼的化学方法实质：
利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 （三）金属冶炼的一般方法：
1．热分解法 2．热还原法 3．电解法 【讲解】
由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。 (1)、热分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑
【分析】
位于活动性顺序表中前端的金属如 K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 【板书】 (2)、电解法 MgCl 2 (熔融)
1 Mg＋Cl 2 ↑
【分析】
对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 【板书】 (3)、热还原法
①
常用还原剂：焦炭、CO、H 2 、活泼金属(如Al)等 【实验探究】
实验 4—1 （演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用）。
【小结】
金属冶炼的方法：（投影）
练习1: 冶炼金属常用以下几种方法：
A.以C、CO或 H2 作还原剂还原。
B.电解法。
C.热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属( ) Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属( ) Hg、Ag等不活泼金属 ( )
二、海洋资源的分类 1、海水中水资源的利用包括哪几部分？ 2、海水淡化有哪些方法？
海水中几种重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海带中碘元素的证明？ 【学生活动】 1、写出有关海水提溴利用原理的化学方程式。 2、描述“海带中碘元素的证明”实验现象写出相关的化学方程式。
即时训练
1．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
灼烧沸水过滤H干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘浸泡H2O2CCl4蒸馏水――→I2的CCl4溶液――→I2
下列关于海水制碘的说法不正确的是(
) A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
－＋
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