归纳与整理课时教案

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。

2、

解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。

3、帮助学生认识和体会化学在自然资源和海水资源开发和利用中的意义和作用。常识性介绍金属回收和资源保护的意义。

教学重点：金属冶炼的一般原理，海水资源的开发利用

教学方法：讨论、讲解、归纳

教学过程：

一、金属冶炼的步骤：

阅读教材，总结归纳：

[板书]①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；

②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。

③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

二、金属冶炼的方法：

[讲述]由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。

1．热分解法

有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：

△2

↑

△

2↑ 2Ag2O==4Ag+O 2HgO==2Hg+O2．热还原法

多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

WO3+3H2====W+3H2O

高温

Cr2O3+2Al====2Cr+Al2O3 若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。

3．电解法

在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

电解

2Al2O3====4Al+3O2↑

电解

2NaCl====2Na+Cl2↑

三、不同金属冶炼方法的选择

金属的活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

主要冶炼方法

电解法

四、常见金属的冶炼原理

Fe Cu Mg Al Na 的冶炼

强

→

弱

弱

→

强

热还原法

热分解法

高温

五、金属的回收和资源保护：

1、

废旧金属的最好处理方法是回收利用。

2、

回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。

六、海水资源的开发利用

〖教学流程〗录像（或幻灯片）：海水资源介绍→

提出问题：利用海水资源，要解决哪些问题？→

呈现录像（或幻灯片）：海水淡化装置→

实验演示（原理分析）→多媒体呈现：海水化学资源概况→

问题探究：海水提溴、海带中I检验→

实验→研讨：自然资源的开源节流。

（录像）海水资源介绍。

（提问）利用海水资源，要解决哪些问题？

（阅读）P90了解海水资源的利用。

〖板书〗海水资源的开发利用

1.海水水资源的利用

（1）海水水资源的利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。

（2）海水淡化的途径：从海水中提取淡水或从海水中将盐分离出去。

（3）海水淡化的方法及原理：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

〖实验4─2〗海带提碘

滴加H2O2溶液后溶液变成黄色，滴加淀粉溶液后溶液变成蓝色。

〖思考与交流2〗

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2

〖板书〗2.海水化学资源的开发利用

（1）海水资源的多样性（2）海水资源的分散性（3）海水资源的综合利用

（教学评价）一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，

因为他知道喝海水会致命。理由是

A.海水有苦涩味，根本喝不下去

B.海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡

C.海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡

D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡

【课堂小结】合理利用海水资源，为人类生存谋福利。

【作业设计】P93

1

5

6

9

10 【教学感悟】

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