归纳与整理第一课时评课稿

实验小专题复习----定量型实验题解法探究

张华林

【学习目标】

1.通过对高考真题的感悟，知道定量型实验常考类型；

2.通过常见考点的归纳整理、交流讨论，掌握常见定量实验方法和基本考查方式；

3.通过考题探究，掌握定量型实验的解题方法和答题技巧。

【学习重点难点】解题方法的提炼

【学习过程】

【活动一】

感受真题，明确考向（只阅读，不作答）

【高考真题1】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L−的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O7−12+6I−+14H+3I2+2Cr+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O3−3+2S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

【高考真题2】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为

m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

f．冷却到室温

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

2016，卷甲

13T；2016，卷乙

10T；2016，卷丙

9T、26T(6)；2015，卷Ⅰ 10T、26T；2015，卷Ⅱ 13T、26T(3)；2014，卷Ⅰ 13T、26T(2)(4)(5)(8)；2014，卷Ⅱ 10T、28T(1)(4)(5)(6)均对实验有所考查。

【思考交流】

定量实验常考知识点有哪些？通常以哪些方式考查？我们又如何解答？

【活动二】解析考点，方法提炼

一、常考定量实验类型

1. 一定物质的量浓度溶液的配制；

2. 酸碱中和滴定；3. 中和热测定；

4. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

二、具体考查方式及内容

（一）. 常见测量仪器的考查

【例1】识别以下仪器并清楚使用注意事项

1

【例2】常见测量气体体积的实验装置

量气时应注意的问题：

a．量气时应保持装置处于

状态。

b．读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面

还要注意视线与液面

相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度

。

（二）. 实验操作考查及误差分析

1. 一定物质的量浓度溶液的配制：

⑴注意事项：①选择相应规格的容量瓶；如配制950mL某浓度溶液应使用

的容量瓶。

②定容时加水至刻度线

处，改用

定容，③转移时要用

引流

⑵误差分析：

误差分析依据

c（B）＝n(B)＝m（注：aq代表溶液）

V(aq)MV(aq)结果影响

操作方法或影响因素

①天平的砝码上沾有其他物质或生锈

②指针“左” 偏

③在定容时，俯视读数

④溶解搅拌时有部分液体溅出

⑤未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

⑥溶解过程吸热、未恢复到室温

⑦洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水

误差分析

2. 酸碱中和滴定

＋－⑴原理：n（H）酸＝n（OH）碱

⑵注意事项：①滴定管的使用：

、润洗、酸性、氧化性溶液应使用

滴定管盛放，碱性溶液应使用

滴定管盛放。滴定管的最小刻度为0.1mL，读数时应估读到

mL。

②指示剂的选择：a. 在酸碱中和滴定实验中一般不选用石蕊试液作指示剂，因为石蕊试液变色

，容易出现实验误差。

b. 如用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液，完全反应时得到的醋酸钠溶液呈碱性，因此选用

性条件下变色明显的

作指示剂。

c. 用标准HCl溶液滴定氨水，完全反应时得到的NH4Cl溶液呈

性，应选用

作指示剂。

③滴定终点的判断：当

刚好使指示剂变色且

无变化，即达滴定终点。

⑶误差分析：以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验为例进行分析

c(HCl)×V(HCl)误差分析依据

c（NaOH）

＝

【注：c（HCl）是已知的，一般认为是准

V(NaOH) 确的，所以影响误差的因素主要是

和

。】

结果影响

3. 中和热测定

操作方法或影响因素

①滴定前，滴定管未用标准酸液润洗

②滴定前，锥形瓶用待测碱液润洗

误差分析

③滴定前，滴定管中有气泡，滴定结束后，气泡消失

④滴定终点，酸式滴定管的尖嘴上悬挂液滴

⑤指示剂变色后，马上恢复原色，便停止滴定

⑥若用移液管量取待测液，移液管未用待测碱液润洗

⑦滴定前，锥形瓶壁有水珠

2

⑴测定原理：△H＝

—

(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)

n⑵测量装置说明：双孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：

。

4. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

⑴实验装置

⑵实验步骤：“四称”、“两热”

第一步：称

（W1g）；第二步：称

（W2g）；

第三步：加热至白色；

第四步：冷却称重（W3g）；

第五步：再加热；第六步：冷却称重（两次称量的质量差不超过

g）；

160(W2－W3)第七步：计算（设分子式为CuSO4·xH2O）

x＝

18(W3－W1)⑶注意事项：①称前研细，②小火加热，③在干燥器中冷却，④不能用试管代替坩埚，加热要充分但不要过头（否则CuSO4会分解变黑）。

（三）.数据采集和处理的考查

【中和热】某学生实验记录50 mL 0.50 mol·L盐酸和50 mL 0.55 mol·L NaOH溶液反应测定中和热数据如下：（c＝4.18 J·g·℃）

序号实验

1 2 3

【中和滴定】

某同学有关实验数据记录如下表，滴定至终点时消耗标准液体积为

mL 实验编号

1 2 3 （四）. 实验评价和改进

某同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L Na2SO3溶液的实际浓度。

该实验装置还存在一个明显的缺陷是_________________________________；

如何改进？ 。

【思考】我们可以从哪些方面去评价实验方案的优缺点?

【方法归纳】定量实验中的测量方法

①沉淀法

②测气体体积法

③测气体质量法

④滴定法

【活动三】学以致用，规范答题

3

－1－1－1－1－1起始温度t1/ ℃

盐酸

20.0 20.2 20.5 氢氧化钠溶液

20.1 20.4 20.6 终止温度t2/ ℃

混合溶液

23.2 23.4 23.6 怎么处理数据？ΔH怎么计算？

待测液体积(mL) 25.00 25.00 25.00 标准液体积(mL) 滴定前读数

0.00 0.20 1.40 终点时读数

30.02 33.80 31.38

某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(假设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。

(1)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：

①主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是__________(可重复)。

②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是___________，干燥管C的作用是______________。

(2)乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。

①ⅱ中盛装的是________(填字母)。

a．浓硫酸

b．饱和NaHCO3溶液

c．10 mol·L接－1盐酸

d．2 mol·L－1硫酸

②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接________，B________，C接________(填各接口的编号)。

③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是_____________________。

组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是________________________________。

【归纳小结】

定量实验题的解题技巧和注意事项

【反馈应用】

完成活动一中的【高考真题1】

【课后巩固训练】

1、完成活动一中的高考真题2 2、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为 。

（2）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H- -+ 2+-1-2+2-+ 10I+2MnO4+16H=2Mn +5I 2+8H2O ①残液中SO 2 的含量为_______ g·L。

②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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