复习题优秀教学设计范文

每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

姓名 用时 得分 。（2015·武汉4调·37T）太阳能的开发利用在新能源研究中有重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：

(1)二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有键的数目为 。类卤素(SCN))2对应的酸有两种,理论上硫氰酸（H－S－C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H－N＝C＝S)的沸点.其原因是

。

(3)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3。在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ,B与N之间形成配位键,氮原子提供 。

(4)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为 。

六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm,立方氮化硼的密度是 g/cm. （只要求列算式)。

(5)右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

6．

（1） 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，处于稳定的全充满状态

（2）4NA

异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能

（3）sp3 孤电子对

（4）分子间作用力（或“范德华力”） （ ． - ）

3 （5）（或B与N的位置互换）

姓名 用时 得分 。

（2015·武汉2调·37T）X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

(1) W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。

2+2+(2) W能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]。其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。

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每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为 ， 1 mol 该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。

(4) X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。

(5) 元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距3离为a pm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为 g/cm。

7．（1）ds 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2或[Ar]3d104s2 （2）三角锥形 2（3）sp 7NA

CO(NH2)2分子与水分子之间形成氢键 （4）KC8 （5）或

姓名 用时 得分 。

（2013·武汉2调·37T）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是 (用元素符号表示) (2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为 。

(3)F原子的外围电子排布式为 ，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的 (填写“甲”、“乙”或“丙”)

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每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

(4)DE、GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是 (5)已知DE晶体的晶胞如下图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换成A原子，再在期中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且着4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A─── A键的键长为a cm ,NA表示阿伏伽德罗常数)，则该晶胞中含有 个A原子，该晶体的密度是 g/cm。

3

（1） C< O< N （2分）

（2） sp3杂化（2分）

（3） 3d104s1 （2分）

（4）

正负离子的半径比不同（2分）（5）8（2分） （3分）

姓名 用时 得分 。

(2013·开封二模) (12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________。

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一

。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

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每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为________，乙为____________；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

姓名 用时 得分 。

（2014·湖北八校·37T）Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子排布图___________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。

Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如右图所示，

（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。 （4）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。

－（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol1－3，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式______ g·cm。

9．

Ⅰ．（1）（2） [ Cr（H2O）5 Cl ]2+ Ⅱ．（3）CH3）3Ga+AsH3（4）三角锥形 sp2 （5） 3

姓名 用时 得分 。

(2013·唐山一模) (14分)已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原

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非极性 3CH4+GaAs · b/16a3NA

每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

(1)写出F元素的电子排布式________。

(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。

(3)已知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是________。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________(写化学式)。

(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B最近的B有________个。

若晶体密度为ρg·cm－3＋＋，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E的离子半径为－________cm(用含NA与ρ的式子表达)。

答案

(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(2)sp3

(3)三角锥形

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每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

(4)Cl>P>S>Na

NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4

23234(5)12

4NAρ

姓名 用时 得分 。

【2015湖北八校】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式 。

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm(用含a 、NA的符号表示)。

3

代表D

代表F

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每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

1．（1）3d54s1

（2）C

姓名 用时 得分 。

（2014·武汉2调·37T）已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R只有三个电子层且完全充满电子。

请回答以下问题（答题时，X、Y、Z、Q、R用相应的元素符号表示）：

（1）

X元素为__________，X、Y、Z中第一电离能最大的是__________。

（2）

已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：该分子中Y原子的杂化方式是________。

+273 32aNA

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是__________（填正确答案编号）

a．该晶体属于分子晶体

b．该晶体的硬度比金刚石还大

c．该晶体的化学式为X3Y4

d．该晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为__________。

（5）R的基态原子的电子排布式为____________，R与Z形成的某种离子晶体的晶胞结

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Y X

每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

构如右图，该晶体的化学式为_________，该晶体的密度为a

g/cm，则晶胞的体积是__________cm。

33R

（1）C（1分）

（2）sp2（2分）

（3）bcd（3分）

（4）CO（2分）

（5）1s22s2sp63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）

N（1分）

Z

Cu2O（2分）

288（2分）

aNA姓名 用时 得分 。

【湖北七市】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。

a．离子键 d．金属键 2+－

b．共价键

e．氢键

c．配位键

f．分子间的作用力

（3）E的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp杂化2的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式

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每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

为 。

（1）K（1分） N（1分）

（2）K4[Fe(CN)6]（1分） 2NA个（1分） def（2分） 3d↑↓↑↓↑↓↑↑（3）（2分）

①③④（2分）

平面三角（1分）

加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）

（4）2：3（1分）

姓名 用时 得分 。

【2015武昌元月】（15分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6]

[硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。

（1）①基态Fe的M层电子排布式为 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则

x = 。 （3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe离子最近的所有Br离子为顶点构成的几何体为 。

（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。

E Fe

D5d D5h

变化进程

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－2+3+Ⅰ

Ⅱ

32M3

（2分）

4aNA

每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

图a 图b 图c ①二茂铁的分子式为 。

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有 个π电子。

③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8 ~ 20 kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）。

（1）① 3s23p63d5

（2分） ②+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定 （2分） （2）5 （3分）

（2分）

（3）立方体

（4）① C10H10Fe（2分） ② 6（2分） ③

重叠（2分）

姓名 用时 得分 。

[2015华一]（15分）Ti、Fe、Cr、 Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

(1)Cr元素(核电荷数为24)的基态原子电子排布式为 ，这一排布方式符合 （填原理或规则）,比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn再失去一个电子比气态Fe再失去一个电子 （填“难”或“易”）。

(2) 过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f5d6s的元素在周期表中处在 族，该族元素共有 种。

（3）某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。

(4)有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe、Fe分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN++2+3+一7122＋2＋位于立方体的棱上，K位于上述晶胞体心，且K空缺率为50%（体心中没有

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每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

+K的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，该晶体的化学式可表示为 (1)

洪特规则特例（或洪特规则） 难 （每空两分，共6分）

(2) ⅢB 32 （每空两分，共4分）

（3）ABO3 。（2分）

(4) KFe2(CN)6 或KFe[Fe(CN)6] （3分）

姓名 用时 得分 。【2015河南调研】（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。

A． HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____ 。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离－－

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每日一刻钟---物质结构与性质（各地调考题）

子间的距离为____ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

（1）平面形（1分）；4s4p（1分）；（2）A（1分）；（3）碘（2分）；

（4）D（2分）；（5）sp杂化（2分）；N2 或 CO（2分）

325（6）CaO2 （2分）（2分）。

姓名 用时 得分 。

(2013·淮安调研) (12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)J原子的核外电子排布式为__________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为___________________________。

(4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_________。

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