第二单元　研究物质的实验方法优质课教案

溶液的配制及分析

教学目标：

1、 理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、 初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签

3、 通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识。

4、 通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。

教学重点： 物质的量浓度的含义和正确配制一定物质的量浓度溶液的方法

教学难点： 物质的量浓度概念的形成。

教学过程：

教师活动

[引入] 【创设情境】请同学想一想

学生活动

备注

现在欲使氯化钠与足量硝酸银反应生成

0.0004mol的氯化银沉淀请你想一想该如何取用取0.0004mol氯化钠

氯化钠

算出质量0.0234 g

发现用天平无法完成.

但若是将23.4克的氯且在生活生产中，我们不能时刻都有条件确定化钠配成10L溶液取其物质的“质量”，而更多地、更直观的是体积，比中的千分之一即10 ml如我们喝药水，用量就是体积，在配制农药的时候则可以达到目的。

也是体积

现在如果我给大家一种氯化钠溶液，你知道该

请给出氯化钠的浓度

取多少体积该溶液才能与足量硝酸银生成0.0004 mol的氯化银沉淀？

我们初中常用溶液浓度的表达方法是溶质的质量分数，那我现在就给一瓶5%的氯化钠溶液。

让学生产生学习新知识的要求

发现不方便

I 适时推出本节主题―――一种新的浓度的表

达方法： 物质的量浓度

“C”

用新的表达方式来解决刚才的问题

板书

一、物质的量浓度

1、概念 （略）

2、单位 （略）

3、定义式 （略）

若是给出0.4mol/L浓度的氯化钠溶液则通过计算得出只要量取

0.0010 L即1.0mL即可符合要求

学生练习

课堂演练

练习

（1） 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

（2）

物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 500mL，含硫酸的物质的量为___mol. （3）

标准状况下，22.4LHCl溶于水配成

0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。

[提出问题] 若是实验室需要配制0. 1 mol/LCuSO4溶液100

mL 我们该如何来进行呢？

学生观察学习

[讨论]如何保证配出的溶液的体积为100mL ？ 学生分组讨论

介绍容量瓶并演示实验

板书小结：

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1、仪器

容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。

2、配制步骤：

计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容

—摇匀—装瓶贴标签

【指导学生】配制0.4 mol/LNaCl溶液100 mL 学生配制

学生学习接受新知识

练习帮助学生熟悉巩固新知识

通过实验过程，深化对物质的量浓度的理解

归纳学生实验中常见的错误。

指出表示溶液浓度的方法很多绝不仅仅只

有质量百分数和物质的量浓度两种，例如：（展

示几种生活中的汲及浓度表示的图片）

II

采用哪种方式来表达浓度，关键在于方便，

符合实际需要。

布置作业：书:26页第4题

38页第11题

通过了解实际生产中多种计量方法，使学生初步学会从“方便实际需求”的角度去看待化学计量问题。

III