第三单元　含硅矿物与信息材料教学评价实录｜教案在线预览

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硝酸--高三一轮复习陈秋梅上课时间：2017.11.7 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色。硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO3===H＋NO3。(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学

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所属课文：第三单元　含硅矿物与信息材料

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2018-07-31 16:18:00

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学校：福建省南安市国光中学

第三单元　含硅矿物与信息材料教学评价实录

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硝酸--高三一轮复习

陈秋梅

上课时间：2017.11.7

硝酸的物理性质

纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色。

硝酸的化学性质和用途

(1)具有强酸的通性：

电离方程式为：HNO3===H＋NO3。

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：

光照4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

(3)强氧化性：

①常温下浓硝酸能使Fe、Al等金属钝化。

②与大多数金属(Pt、Au除外)反应。

③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。

④与非金属(C、S、P等)反应：

浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：

△C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

⑤能与许多还原性化合物反应：

如SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。

(4)硝酸的用途：

重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

本节课重点: 硝酸的挥发性，不稳定性，强氧化性。同学应从离子共存，离子推断，以及物质检验等多种题型中，总结积累高考题中考查硝酸强氧化性的常见形式，以及解题技巧。

另外，通过硝酸强氧化性的复习，再次巩固氧化还原反应方程式的书写( 或离子方程式），得失电子守恒，元素守恒等计算技巧的使用。

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关于本教案的常见问题

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