复习题教学设计模板

（必修1 ）

第四章

非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸

第一课时

氨

教学设计

（灵武一中

曾淑华）

【学情分析】

学生通过第四章《非金属及其化合物》前三节知识的

学习，已经具备元素化合物知

识的基础，掌握了一些研究和学习非金属单质和化合物性质的方法，在第二章也学习了氧

化还原反应的基础知识；高一学生已初步掌握了某些基本实验技能，对事物充满了好奇，

喜欢挖掘问题的本质。以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，激发学生学习的主

动性并培养学生严谨求实的科学态度和理解记忆知识的能力。

【教学目标】

1、知识与技能

（1）了解氮的固定及铵盐的性质

（2）掌握氨的性质

2、过程与方法

采取“启发讨论——发现问题—问题探究—构建新知”教学模式，通过具有实践

性，探索性，创造性的学生活动，即通过实验探究，讨论分析等活动不断构建学生的认

知结构，在理解的基础上掌握并记忆知识，

锻炼学生的思维品质，以实现学生学习能

力的全面发展。

3、

情感态度与价值观

不断引导学生发挥主观能动性，培养学生认真观察、严谨求实的科学态度和努力探索的

优良品质，提高学生理解记忆知识的能力，并逐步培养其创新精神。

【教学重点】

氨的性质,

NH4+的检验

【教学难点】

氨水的组成（成分）

教

学

过

程

【教学目标展示】让学生明确本节课所学的内容及重难点，做到心中有数。

【引 课】用幻灯展示四张液氨泄露的图片，白茫茫的一片.....。有的消防员在筑“水墙”； 有的在戴防毒面具"喷稀酸”;且将群众转移至"地势较低处”,,那么他们采取的

这些措施是否有效？或者说我们处于这种危险环境又如何危险自救？激发同学们

探究学习氨的性质的强烈兴趣。

【板 书】一、氮的固定

【学生活动】看课本P97页第三段内容，找出氮的固定的概念。

【教师活动】用幻灯展示设计好的氮的固定概念的填空，请学生完成填空，发现问题及时

纠正。

【提 问】什么是“游离态”，什么是“化合态”?让学生真正理解氮的固定的概念。

【教师活动】补讲氮的固定的两种方式：自然固氮；人工固氮。（开拓学生视野）

【板 书】二、氨的性质 1、物理性质

【教师活动】用幻灯展示设计好的氨的物理性质的有关填空，拿出提前准备好的一瓶浓氨

水，请一名学生上台来闻氨气的味道，观察氨气有无颜色？

【提 问】如何来闻化学试剂？

【设计意图】既复习了闻化学试剂的正确方法，也可避免学生可能不正确操作带来的危险。

【学生活动】闻氨气的味道，观察氨气有无颜色，并把感官感知的结果告诉全班同学，并

共同完成氨的物理性质的填空。

【过 渡】用幻灯展示：探究问题1：氨气极易溶于水，是不是与水发生了化学反应？

引出氨的学性质，并激发同学们的探究欲望。

【板 书】2、化学性质 （1）氨与水的反应

【教师活动】演示实验4-8：氨的喷泉实验

【学生活动】认真观察实验现象并观察后思考回答以下两个问题：1.烧杯中的水为什么可

压入圆底烧瓶中？2.滴有酚酞的水变红，说明什么？

【设计意图】让同学们通过自己观察到的现象展开思考讨论，让学生自己得出：氨不但极

易溶于水且与水发生了反应生成了碱性物质并弄明白产生“喷泉”的原理， 为课下顺利解决相关问题奠定基础。

NH.HO

【板 书】

3NH + H2O

NH3.H2O

NH4+ +OH- 32

【强 调】

NH3.H2O NH3

+ H2O =

NH3·H2O是弱碱，能使酚酞溶液变红

【过 渡】掌握了氨与水的反应，下面我们一起探究总结一下本节课的难点问题：氨

↑ 水的组成（成分）

【教师活动】用幻灯给出提示信息：氨水的成分（三分子

；

三离子

）

【学生活动】结合课本P98页的“资料卡片”的相关内容思考并回答，做到真正的理解记

忆。

【总结板书】氨水的成分 三分子

： NH3

，

NH3.H2O ，

H2O

三离子

： NH4+ ，

OH-

，，极少H+

【教师活动】回顾前面为什么闻‘浓氨水“可以闻到氨气的‘味“，因为浓氨水可挥发出 氨气（氨水的成分之一）。

【过 渡】用幻灯展示：探究问题2：氨气与水发生了反应，溶液显碱性，说明氨气是

碱性气体，与酸是否反应？进一步激发同学们的探究兴趣。

【实验探究】补充实验：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒互相靠近但不要接触，观察

有什么现象发生。

【学生活动】请两位同学上讲台操作演示，其他同学认真观察实验现象，实验后请一位同

学描述所看到的实验现象（冒白烟）

【师生活动】分析：为什么可产生白烟？（什么情况下称之为“烟”，什么情况下称之为

“雾”？）让学生知道出现白烟说明产生了新的固态物质，真正做到理解记忆。

【总结板书】（2）氨与酸的反应

NH3 + HCI = NH4Cl

(

白烟

)

NH3 + HNO3 =

NH4NO3

(

白烟

)

2 NH3 + H2SO4

=

(NH4)2SO4

【强 调】挥发性的酸遇到NH3才产生白烟

【过 渡】用幻灯展示：探究问题3：从氨中氮元素的化合价考虑，氨还具有哪些性质？

【学师活动】让学生从NH3中氮元素的化合价-3价入手，据学过的氧化还原反应的知识

自己推出氨的第三点化学性质：还原性

【

板 书】（3）氨的还原性

催化剂

4

NH

+5 O

2

==

4NO + 6H2O

( 氨的催化氧化

) 3

氨的催化氧化，工业制硝酸的基础

【学生活动】

思考并完成工业制硝酸的另两步反应

：

2NO + O2 = 2NO

；

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

【设计意图】强化学生记忆“氨的催化氧化”的反应及工业上制硝酸的三步反应，为学

生以后做一些无机推断题奠定基础。

【知识应用练习】

考考你

：学习氨的性质后，当我们身处液氨泄露环境时，应该。。。。。。

处理方法依据性质

求助报警：110 119自救逃生排险

【学生活动】提问学生依次轮流回答表格内的问题，发现问题及时纠正，并强化氨的性

质的记忆，及时检测学生对本节课的重点内容掌握的情况，及时查漏补缺。

【板 书】三、铵盐的性质

【联系生活】农村经常使用氮肥，你们知道它是什么化学物质吗？放置氮肥的屋子为什么

总有一股刺鼻的氨味？引出铵盐的性质。

【板 书】铵盐是白色固体，都易溶于水，不稳定。

1.受热易分解

NH4Cl == NH3

↑+ HCl↑

闭眼戴眼罩防毒面具低头弯腰 低处跑披棉被、穿棉衣捂湿毛巾、喷水 喷稀酸(NH4)2CO3 == 2NH3↑+ H2O ↑+ CO2↑

NH4HCO3 == NH3↑

+H2O ↑+CO2↑

【教师活动】分析反应原理，帮助学生理解记忆相关化学反应方程式

【板 书】2、铵盐与碱反应

NH4NO3 + NaOH

==

NaNO3+ NH3↑+ H2O

（NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

【学生活动】

思考并写出以上铵盐与碱反应的离子方程式。（请两位学生上台书写）

【设计意图】

让学生通过书写以上铵盐与碱反应的离子方程式发现铵盐与碱反应的“实 质”，引出NH4+的检验。

【板 书】 实质：

NH4 ++ OH-

==

NH3

↑+ H2O 【学生活动】据铵盐与碱反应的“实质“讨论并回答NH4+的检验方法，真正做到理解获

取知识理解记忆知识。

【板 书】NH4+的检验：

加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若石蕊试纸

变蓝，则证明含有NH4+。

【教师活动】

强调检验过程中的几个关键点，让学生理解到位。

【随堂练习】1、判断下列说法的正误：

A.氨水是混合物，呈弱碱性 B.液氨是弱碱 C.氨水是弱碱 D.NH3·H2O是弱碱 E.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

2、检验铵盐的方法是。。。。。

3、如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，。。。。。。

【学生活动】提问学生依次轮流回答相关问题，发现问题及时纠正，及时检测学生对本节

课的重难点知识掌握的情况，及时查漏补缺。

【课堂小结】师生共同回顾本节课所学的重点内容，进一步强化记忆并结课。

板

书

设

计

一、氮的固定

二、氨的性质 1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体；易液化液氨可作制冷剂)；密度比空气小， 极易溶于水（1:700）。

2、化学性质 （1）氨与水的反应

NH3 + H2O

NH3.H2O

3

. H

2

O

NH4+ +OH-

NH

氨水的成分

三分子

： NH3

，

NH3.H2O ，

H2O

三离子

： NH4+

，

OH-

，

极少H +

（2）氨与酸的反应

NH3 + HCI = NH4Cl

(

白烟

)

NH3 + HNO3 =

NH4NO3

(

白烟

)

2 NH3 + H2SO4

=

(NH4)2SO4 （3）氨的还原性

催化剂

4 NH3 +5 O2

==

4NO + 6H2O

( 氨的催化氧化

)

三、铵盐的性质

1、受热易分解 2、铵盐与碱反应

：

NH

4

+

+ OH-

==

NH3

↑+ H2O 实质

NH4+的检验：

加

浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管

口，若石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4+。