归纳与整理优秀教学设计

第二章

分子结构与性质

总结

一、教材分析：

本章比较系统的介绍了分子的结构和性质。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数—键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

二、教学目标

1、复习化学键的概念，知道共价键的δ键和π键的差别和一般规律。认识键能、键长、键角等键参数的概念

2、总结等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

3、复习VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构

4、总结配位键、配位化合物的概念

5、复习常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；

6、总结

“相似相溶”规律、总结“手性分子”在生命科学等方面的应用。

7、复习分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

三、教学重点

1、能总结共价键的δ键和π键的差别

2、能总结VSEPR模型的规律

3、能总结判断极性分子和非极性分子的规律

4、能分析无机含氧酸分子的酸性的强弱

四、教学过程

总结：知识点

1、共价键（及配位键）：形成、特点、键参数

2、分子的立体构型：

常见空间构型及理论解释

3、分子的性质：

分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）

（一）共价键

提问：

板书: 练习：

福建三明高二检测下列说法例1 2015·

中不正确的是(

)

A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重

叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多

有一个σ键

C．分子中可能只有σ键，也可能只有

π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能

是既没有σ键也没有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键，

而HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1

跟踪练习1

2015·河北唐山高二检测对于

BrCH===CH分子，下列说法正确的是2

(

)

A．分子中只有极性键，没有非极

性键

B．分子中有4个σ键

C．分子中的σ键完全相同

D．分子中C—Br键的成键轨道是

sp2—p

（二）分子的立体构型

分子构型的判断

根据分子中σ键电子对数和孤电子对数，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子空间构型。

价层电子对数＝(a-xb)/2 价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体构型的预测如表：

典例精析

练习：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

(1)写出基态时B的电子排布图

，E的原子结构示意图

。

(2)写出BCD的电子式

。

(3)根据题目要求完成以下填空：

EC3-中心原子杂化方式

；DC3中心原子杂化方式

；

EC4-微粒中的键角

；BC32-微粒的键角

；

DE2分子的立体构型

；B2A2分子的立体构型

。

(4)A2BC2分子中σ键数目为

，π键数目为

。

(5)与CO2互为等电子体的微粒有

、

、

(要求写一种分子和一种离子)。

（三）、分子的性质

1、分子本身的性质

（1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合

*判断方法

矢量运算法：向量和是否为零

经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、平面正三角形、正四面体）

（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强

2、分子与分子之间的作用

一、范德华力或分子间作用力：

把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。

分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：

⑴

广泛存在于分子间；

⑵

只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；

⑶

分子间作用力远远小于化学键；

⑷

由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

二、影响分子间作用力大小的因素

⑴

组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。

如：I2

＞Br2

＞Cl2

＞F2

；HI

＞HBr ＞HCl ；

Ar ＞Ne ＞He

⑵

分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。

三、

氢键

（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；

分子中必须有带孤电子对、电负性大、

而且原子半径小的原子。

实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。

（2）. 氢键对化合物性质的影响

分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低

四、无机含氧酸分子酸性的比较

(1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。例如，酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。

(2)相同化合价的不同种元素，中心原子R的半径越小，酸性越强。例如，原子半径Cl＜Br＜I，故酸性：HClO3＞HBrO3＞HIO3。

(3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化性)越强，其相应酸的酸性越强，例如，酸性：H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越

(四)练习