归纳与整理教案2

新情境下陌生化学方程式书写

三维目标：

1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。

2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。

教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。

②能书写电极反应式和电池反应方程式。

教学过程：

【活动一】赏题

（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①

电解时发生反应的化学方程式为:

【活动二】审题、析题

题型一

、

课本方程式的迁移——立根源在课本中

【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：_______ 【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________：

题型二、给出部分反应物和生成物（氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写）

【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_________________________________ 【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：_________________________________ 思考——H2O2的奇特之处

（2016全国卷II ）

28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;

（2016全国卷II ）

36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_________________________________ 题型三、从流程中寻找反应物和生成物

【例5】（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

题型四、

陌生电化学方程式的书写

【例6】（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示。

该电池的阳极反应式：

该电池的总反应式：

【例7】（2012北京）（右上图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式:

【活动三】挑战题

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO=== ____ Na2FeO4＋

____

＋

____ 。

其中氧化剂是________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

电解时阳极发生反应生成K2FeO4 ，该电极反应方程式为：________________________ 【活动四】小结：

课本方程式的迁移——重视研究课本，将基础知识熟练掌握并迁移应用。

给出部分反应物和生成物——缺少的是氧化产物、还原产物、H+ 、OH-

或H2O等。

从流程中寻找反应物和生成物—--树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核心化学反应。

＋陌生电化学方程式—--根据电极名称，判断反应物、生成物，结合介质环境判断有无H

、－OH

或H2O，根据电子转移数和电荷守恒配平。